Acétylsalicylique

+ R1 HCl Cette réaction est rapide et totale. b) À partir d'un anhydride d'acide O C R O O C R O O + R1 OH R C O + R1 R C OH Cette réaction est lente mais totale. Exemple: synthèse de l'aspirine (ou acide acétylsalicylique) H3C C O C H3C O O O C O H3C HO acide salicylique acide acétique O C OH O C CH3 aspirine + anhydride acétique HO C + OH O 4. Nomenclature Le nom d'un ester comporte deux termes: le premier, avec la terminaison « oate

de soude à l’équivalence V beq en repérant le point équivalent : V b,eq = 14 ,0 mL . a) Expliquer pourquoi la valeur de pH eq est supérieure à 7,0 : À l’équivalence, le système est constitué d’ions acétylsalicylate, base conjuguée de l’acide acétylsalicylique. b) Calculer la masse d’aspirine contenue dans le comprimé : à l’équivalence du dosage : n aspirine = n soude soit : n a = 0 ,1 × 14 ,0 ⋅ 10 – 3 = 1 ,4 ⋅ 10 – 3 mol , ce qui correspond à une masse m′ = 1 ,4 × 10 – 3 × 180 = 0 ,252 g d’aspirine

diminué Antagonistes : Compétitifs exemples : - β-bloquants (diminuer le rythme cardiaque) - Alpha-Bloquants (hypertrophie prostatique bénigne) - Antagonistes H2 (anti-ulcéreux) - Antihypertenseur Non compétitifs : Acide acétylsalicylique (antiagrégant) (aspirine) Inhibiteurs de la pompe à H+ (oméprazol : anti-ulcéreux) β-bloquants : propranolol ➢ Fixation sur les récepteurs β ou récepteurs adrénergique (qui fixent l’adrénaline) o Ligand naturel ou agoniste :

résister à leur action. On a peur que demain, certaines maladies ne puissent carrément plus être soignées. L’Organisation mondiale de la santé pense que d’ici 10 à 20 ans, certains antibiotiques ne seraient plus efficaces… L’acide acétylsalicylique ou aspirine. Historique : L’aspirine est un composé chimique qui est largement utilisé dans le monde depuis le XIXème siècle lorsque la société Bayer commercialise le produit en 1900. En effet, on sait aujourd’hui que c’est un antalgique

rapide et totale. b) À partir d'un anhydride d'acide R O O C C O O + R1 R OH + C R O O R C R1 OH Cette réaction est lente mais totale. Exemple: synthèse de l'aspirine (ou acide acétylsalicylique) H3C C O + O C H3C O O HO O anhydride acétique O C H3C + C acide acétique HO C O C CH3 OH acide salicylique OH aspirine O 4. Nomenclature Le nom d'un ester comporte deux

Introduction Le terme acide nous est familier : on parle de pluies acides, de sols acides, de l’acidité du suc gastrique. Les citrons contiennent entre autres de l’acide citrique et de l’acide ascorbique. L’aspirine est le nom commercial de l’acide acétylsalicylique. Certains détergents ménagers contiennent un acide, qui peut être de l’acide chlorhydrique, de l’acide acétique, de l’acide citrique. Par contre, le terme base n’est guère utilisé que par les chimistes, même si on trouve des substances basiques

FCFA) Dépôts Dakar: 2/3 ont Efferalgan seulement (660 FCFA) Pharmacies (intérieur): 10/10 (idem pharmacies Dakar) Dépôts (intérieur): 8/10 ont le produit (notamment Doliprane ou Dolko/Paracétamol.) Acide acétylsalicylique Pharmacies Dakar: 10/10 (Aspro 500 20 cp à 731 FCFA et Aspirine SIPOA 100 cp à 820 FCFA) Dépôts Dakar: 2/3 Pharmacies (intérieur): 10/10 (idem pharmacies Dakar) Dépôts (intérieur): 9/10 ont le produit

rapide et totale. b) À partir d'un anhydride d'acide R O O C C O O + R1 R OH + C R O O R C R1 OH Cette réaction est lente mais totale. Exemple: synthèse de l'aspirine (ou acide acétylsalicylique) H3C C O + O C H3C O O HO O anhydride acétique O C H3C + C acide acétique HO C O C CH3 OH acide salicylique OH aspirine O 4. Nomenclature Le nom d'un ester comporte deux

l’équivalence V beq en repérant le point équivalent : V b,eq = 14 ,0 mL . Activité a) Expliquer pourquoi la valeur de pH eq est supérieure à 7,0 : À l’équivalence, le système est constitué d’ions acétylsalicylate, base conjuguée de l’acide acétylsalicylique. b) Calculer la masse d’aspirine contenue dans le comprimé : à l’équivalence du dosage : n aspirine = n soude soit : n a = 0 ,1 × 14 ,0 ⋅ 10 – 3 = 1 ,4 ⋅ 10 – 3 mol , ce qui correspond à une masse m′ = 1 ,4 × 10 – 3 × 180 = 0 ,252 g d’aspirine

Acides familiers : infusion d’oseille, jus de citron, vinaigre, aspirine, jus de tamarin Acides de laboratoires : Acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène), acide sulfurique, acide nitrique, acide acétique (vinaigre), acide acétylsalicylique (aspirine)..... Les solutions basiques Définition : les solutions dans lesquelles le BBT est bleu, sont des solutions basiques Exemples : Bases familières: l'eau de javel, la lessive, les savons, l'eau de chaux, l’eau de cendre. Bases de laboratoires: