Adsorption

des terrains par les eaux et nuisances industrielles. Tous les rejets liquides résultant d'une activité industrielle sont interdits dans les nappes et se font dans les cours d'eau et les mers. Les éléments solubilisés peuvent subir une première adsorption naturelle sur les boues argileuses des eaux turbides. Les rejets autorisés des centrales nucléaires sont proportionnels aux puis 2. Les eaux de consommation sances installées et se réfèrent uniquement aux débits minimaux et maximaux du cours

limitant en filtration qui est le colmatage, ce problème augmente au fur est à mesure qu’on va diminuer la taille des pores ou le seuil de coupure. Phénomène complexe avec 3 mécanismes : un dépôt d’espèces en surface blocage interne des pores adsorption sur le matériau membranaire Selon la nature chimique des membranes on pourra diminuer les interactions possibles entre les composés que l’on souhaite filtrer (retrouver dans le perméat) et le matériau membranaire. Ces trois mécanismes aboutissent

Hoch et Schwesig, 2004), ainsi qu' à un faible hydrodynamisme (Langston et Pope, 1995). Plusieurs paramètres environnementaux, tels que le pourcentage et le type d' argile dans les sédiments marins et la salinité, régissent le processus d' adsorption du TBT (Hoch et al. , 2003 ; Hoch et Schwesig, 2004). Il semble toutefois que le facteur le plus déterminant soit la quantité de matière organique dans la phase sédimentaire solide (Langston et Pope, 1995; Fent, 2004), autant sous forme de matière

dans le groupe des terres cériques. Les techniques d’échanges d’ions sont à l’origine du développement spectaculaire de l’utilisation des lanthanides dans la recherche et l’industrie. La possibilité de séparer les cations des terres rares par adsorption (fixation) puis désorption (élution) sur échangeurs d’ions était connue depuis longtemps, mais le procédé n’a pris de l’importance que lorsque les chercheurs travaillant au problème de la séparation des lanthanides, produits de fission de l’uranium

circuit gazeux. La réaction de conversion : SO2 + 1/2 O2 % SO3 est une réaction équilibrée qui peut être décomposée de la façon suivante : — diffusion de SO2 et de l’oxygène à la surface du catalyseur ; — cheminement dans les pores du catalyseur ; — adsorption sur les centres actifs (chimisorption) ; — réaction chimique de SO2 absorbé avec O2 ; — cheminement en sens inverse à travers les pores ; — désorption des produits de réaction ; — diffusion dans le flux gazeux. 2.3.1.2 Théorie de la réaction

fr/Cours_GC/extraction/schppe_colextract_solvlourd2.gifhttp://www.azprocede.fr/Cours_GC/extraction/schppe_colextract_solvlourd2.gif L’extraction liquide-liquide est utilisée dans les domaines de la pétrochimie et de l’industrie alimentaire le plus souvent. Adsorption/Désorption L’adsorption consiste à créer des liens entre les molécules d’un solvant et un solide. Ainsi des liaisons vont se former et les molécules vont être retenues à la surface du solide par des liaisons fortes dans le cas de réactions chimique

voir transparent. De plus, la plupart ne sont pas poisseux. Ensuite, ils ont une bonne affinité avec la kératine. Par ailleurs, ils sont hygroscopiques, c’est-à-dire qu’ils ont tendances à absorber l’humidité de l’air, soit par absorption soit par adsorption. En outre, ils possèdent une grande flexibilité ce qui leurs permet de ne pas ce rompre lorsque le cheveu bouge. Enfin, ils se retirent facilement au contact de l’eau et encore plus lors d’un shampoing. [pic] Annexe 2 : schéma d’un gel coiffant

2250 Risque élevé CE > 2250 Risque très élevé Risque alcalin Na + SAR = Ca ++ + Mg++ 2 Na, Ca et Mg en me⋅l-1 Classes de risque: SAR ≤ 10 Risque faible 10 < SAR ≤ 18 Risque moyen 18 < SAR ≤ 26 Risque élevé SAR > 26 SAR : sodium adsorption ratio Risque très élevé Laboratoire de salinité des sols des USA Diagramme de classification des eaux d'irrigation Interprétation p des classes correspondant p aux couples p risques salins - risques alcalins C1 S1 Eau de bonne qualité. Précautions

circuit gazeux. La réaction de conversion : SO2 + 1/2 O2 % SO3 est une réaction équilibrée qui peut être décomposée de la façon suivante : — diffusion de SO2 et de l’oxygène à la surface du catalyseur ; — cheminement dans les pores du catalyseur ; — adsorption sur les centres actifs (chimisorption) ; — réaction chimique de SO2 absorbé avec O2 ; — cheminement en sens inverse à travers les pores ; — désorption des produits de réaction ; — diffusion dans le flux gazeux. J 6 095 − 4 ( P SO3 ) K p = ----------------------------------------en

chromatographie d’absorption est une chromatographie liquide-solide basée sur la répartition des solutés entre l’absorbant fixe (phase stationnaire) et la phase liquide (phase mobile). Chacun des solutés est soumis à une force de rétention (par adsorption) et une force d’entrainement par la phase mobile. Les différents solutés sont donc plus ou moins adsorbés sur la phase stationnaire et plus ou moins solubles dans la phase mobile. Selon l’affinité des solutés avec chaque phase, on aura une séparation