Ammoniac

Laboratoire de technique Agro Dosage de l’azote ammoniacal et de l’azote nitrique d’un engrais composé 1) Objectifs Déterminer le pourcentage d’azote ammoniacal et de l’azote nitrique d’un engrais par la méthode PARNAS et comparer ce pourcentage avec celui affiché sur le sac de prélèvement. 2) Conclusion Nous avons obtenu un pourcentage de 6.99% d’azote ammoniacal dans l’engrais et le sac indique une teneur de 7% ce qui prouve que la méthode utilisée est fiable et précise. Nous obtenons

Chimie et technologie Contexte Pour préparer son enfant à un examen pratique de chimie des solutions aqueuses, un prof de chimie à l’UP soumet son garçon à différentes manipulations dans son laboratoire de recherche, où il dispose de plusieurs solutions aqueuses. Ses objectifs spécifiques sont : -initier le garçon à une bonne utilisation du matériel puis au dosage acido-basique ; -former son garçon pour la préparation d’une solution tampon. Support et informations à exploiter NB : Toutes les

 ScT-3 Le JEU de l’ÉVOLUTION BIOCHIMIQUE Laboratoire sur la modélisation des molécules But : Fabriquer des molécules de plus en plus complexes à l’aide des modèles atomiques sphériques. Matériel Une boîte de modèles atomiques sphériques Un appareil photo numérique et un fil de connexion USB (pour transférer vos photos). Mise en situation Comme nous l’avons vu dans la théorie, la matière (les atomes et les molécules) ont évolué vers la Vie. C’est un peu ce que ce laboratoire vise : ‘’Vous faire

La date limite pour remettre le devoir est Jeudi 30-09, 16 :00 h Exercice 1 1.1 Écrivez les nombres suivants en notation scientifique : a- 0,000 000 027 b- 0,096 1.2 Écrivez les nombre suivants sans utiliser la notion scientifique a- 1,52 x 104 b- 7,78 x 10-8 1.3 Donnez les réponses en notation scientifique a- 145,75 + (2,3 x 10-1) b- 79 500 / (2,5 x 102) Exercice 2 La masse volumique d’un composé est 0,625 g/l, Calculer sa masse volumique en Kg/cm3 Exercice

I. CAPTEUR D’HUMIDITE (6 points) En météorologie, le degré hygroscopique permet de chiffrer le taux d’humidité x de l’air, en %. On se propose de mesurer cette grandeur d’une manière électronique en associant un capteur d’humidité avec une résistance variable R et une bobine d’inductance L = 100 mH, de résistance interne r. 1. Principe du capteur d’humidité. Un capteur d’humidité est un condensateur dont la capacité C varie en fonction du taux d’humidité x de l’environnement. La notice ci-dessous

Etat d'équilibre d'un système chimique I ) Quotient de réaction Qr : 1) Définition : réaction d'équation : aA(aq) + bB(aq) = cC(aq) + dD(aq) le quotient de la réaction Qr est défini par : Qr = [C]c.[D]d / ( [A]a.[B]b ) * Dans cette relation, on n'indique que les espèces dissoutes en solution, ce qui exclut les solides, les précipités, les gaz non dissous et le solvant souvent l'eau. Les concentrations des espèces en solution s'expriment en mol.L-1, mais Qr est une grandeur sans dimension

DIAGRAMMES POTENTIEL-pH Sauf mention contraire on se place à 25°C : RTLn10 / F = 0,06 V. 1.Domaines de prédominance et d’existence: On va ici tracer des domaines de prédominance uniaxe, en potentiel ou en pH. Définition : Une espèce A est prédominante devant une espèce B si [ A] > [B]. 1.1. Espèces toutes en solution : Exemple 1 : NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+ pH = pKa + log( [ NH3 ] / [NH4+ ] ). Si pH > pKa , [ NH3 ] > [NH4+ ] : domaine de prédominance de NH3. Si pH < pKa , [ NH3 ] < [NH4+ ] : domaine

8. Analyses au photomètre HI83200 : Phosphate gamme basse : 9.1. But : Déterminer la concentration massique en ions phosphate (PO43-) dans une eau de surface. 8.1. Mode opératoire : (photomètre HI83200) -Sélectionner la méthode « Phosphate LR ». -Remplir une cuvette avec 10 mL d’échantillon (le blanc).

Ch.5 Les molécules - exercices Savoir son cours  QCM :  Vrai ou faux ? vrai La formule de Lewis de la triméthylamine ci-dessous est juste : faux x  Quelle géométrie ? a) Quel est l’arrangement des doublets de l’atome de carbone dans la molécule de méthanal ci-dessous ? Trigonale plane. b) Parmi les molécules ci-dessous, lesquelles ont une géométrie linéaire ? Les doublets liants et non liants des atomes de carbone et d’azote de la méthylamine ci-dessous ont un arrangement plan : x

EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXAMEN 2 CHAPITRE 5 Exercice 1 Lorsqu’on combine 10,0 g de FeCl2 à 70,0 mL de H2O2 1,20 mol/L et 30,0 mL de HCl 1,50 mol/L, on récupère 7,00g de FeCl3. Calculez le pourcentage de rendement de cette réaction. FeCl2 (s) + H2O2 (aq) + HCl (aq) FeCl3 (s) + H2O (l) Rép. : 95,9 % Exercice 2 Lors de la combustion de 20,0g de propane, on récupère 30,0 g d’eau. Quel est le pourcentage de rendement de la réaction. Quelle masse d’oxygène