Ammonium

concentration apportée C = 6,0.10-2 mol.L-1 a un pH égal à 5,2. a. Ecrire la formule chimique de la solution de chlorure d’ammonium. b. Ecrire l’équation de dissolution du chlorure d’ammonium solide dans l’eau. c. Ecrire l’équation de la réaction de l’ion ammonium avec l’eau. d. Donner l’expression de la constante d’équilibre de cette réaction et calculer sa valeur. On donne le pKA du couple NH4+ / NH3 : pKA = 9,2. e. Calculer le taux d’avancement final de cette réaction f. Calculer le rapport Solution : a

inférieure ou égale à 1 500 mg/l.C) Les substances indésirables1. Pour les substances suivantes, les valeurs des concentrations doivent être inférieures ou égales aux valeurs indiquées ci-après : - nitrates 50 mg/l (NO3 ) - nitrites 0,1 mg/l (NO2 ) - ammonium 0,5 mg/l (NH4 ) - azote Kjeldahl 1 mg/l (en N) N de NO3 et NO2 exclus - L'oxydabilité au permanganate de potassium (KMnO4 ) doit être inférieure ou égale à 5 mg/l en oxygène - agents de surface réagissant au bleu de méthylène 200 µg/l (exprimés

2009/2010 I. Cours III. Maux de tête (5pts) (4,5 pts) 1. Définir un acide au sens de Brønsted ? Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un (ou des) proton(s). 2. Quel est l'acide conjugué de l'ammoniac NH3 ? (nom et formule) L’ion ammonium NH4+. 3. Ecrire alors le couple acido-basique ayant pour base l'ammoniac. NH4+/NH3 4. Qu’est-ce-qu’une réaction d’oxydo-réduction ? C’est une réaction au cours de laquelle un (ou des) électron(s) est (sont) échangé(s). 5. Définir un oxydant. Un oxydant

Solution d’hexacyanoferrate(III) de potassium (ou ferricyanure de potassium) à 25 g.L-1. Préparation de la solution de sel de Mohr à 280 mg.L-1 ou 5,0.10-4mol.L-1  (500 mL par groupe de TP ) Diluer 98 mg de sel de Mohr (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O : ammonium fer II sulfate hexahydraté) dans une fiole jaugée de 500 mL en ajoutant quelques gouttes d’acide sulfurique concentré (pour éviter la précipitation d’hydroxyde ferreux). Pourquoi une solution de sel de Mohr ? : cette solution est plus stable qu’une

Ici, il n’y a pas de charge à CH3COO donc 0-1 = -1. La base conjuguée sera donc un corps de charge une fois négative d’où CH3COO – 3. Ecrire le couple acide base CH3COOH/ CH3COO- Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+ 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient NH3+ 2. Soustraire 1 à la charge de la formule obtenue. Ici, la charge de NH3+ vaut +1 donc +1-1=0. La base conjuguée sera donc un corps non chargé NH3 3. Ecrire le couple

□O □ SO42- □ NH4+ □ Cl- □ Fe 11) Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ? qNO3- q NO3+ q N3O+ q NO3+ q N3O- q NO3- 12) La charge électrique portée par l’ion ammonium est de : q 4 charges positives. q 1 charge positive. 13) La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit : q ( NO3- + Fe3+ ) q ( Fe3+ + NO3- ) q ( Fe3+ + 3 NO3- ) q ( 3 NO3- + Fe3+ )

deux exemples. Série ES Sujet de juin 2002 Thème au choix L'eau de la Moselle Cours de la Moselle Localisation des stations de prélèvements et de quelques agglomérations. Composition de l'eau de la Moselle aux différentes stations. Stations Ammonium NH4 en mg.L-1 Nitrate N03 en mg.L-1 Phoshate P04 en mg.L-1 D805 (1 en mg.L-1 1 0.03 1.2 0.24 3.2 2 0.19 2.1 0.45 2.4 3 0.02 3.2 0.42 5.5 4 0.007 2.9 0.05 1.3 5 0.19 3.2 0.50 1.9 6 0.04 1.9 0.36 2.0 7 0.39 1.9 0.73 3.3 8 0.06 1.8

soient réduits en iodure (I-). Un réducteur naturelle existe dans les piscines c’est l’ion ammonium NH4+. Le problème est donc de savoir si NH4+ et capable de réduire IO3- en I-. Théoriquement, on a : IO3- + 6 H+ + 6 e- ( I- + 3H2O NH4+ + 2 H2O ( NO2-+ 8H+ + 6e- - IO3- + NH4+ ( I- + NO2- + H2O + 2H+ La réaction va donc déprendre du pH, du ratio iodate/ammonium, de la température. Le temps de la réaction est également à prendre en compte. Au départ notre

H2SO4 O O S OH R -3 O O S O HO HSO4 -2.6 O O S O R ROH2+ -2 ROH H3O+ -1.74 H2O HF 3.17 F Ion oxonium Acide fluorhydrique NH3+ Anilines protonés (ammonium d'aryles) NH2 4 O Acides carboxyliques Acide cyanhydrique 4.75 C H3C Ammonium O OH NH4+ HCN C H3C 9.24 NH3 9.3 CN- OH O 10 Phénols Amines protonés (ammonium d'alkyles) O H3C NH3+ 10 H3C NH2 Table des pka Acidité des groupements fonctionnels Groupements fonctionnels Thiols Acide H3C Eau Alcools pKa

|Ions monoatomiques |Ions polyatomiques | | |Ion hydrogène : [pic] Ion sodium : [pic] | Ion ammonium | | |Ion potassium : [pic] Ion aluminium : [pic] |[pic] | |CATIONS |Ion