Ammonium

l’utiliser dans sa forme gazeuse (N2) mais dans des formes fixées, c’est-à-dire associé à d’autre atome. Le cycle de l’azote fait intervenir trois processus : Premièrement, la fixation de l’azote ou ammonification : l’azote atmosphérique est converti en ammonium par des cyanobactéries. Deuxièmement, la nitrification et la nitratation : l’ammonium est oxydé par des bactéries (Nitrosomas) pour former du nitrite (NO-) et d’autres bactéries (Nitrobacter) oxydent à nouveau le nitrite en nitrate (NO3-). C’est

négatifs se trouvant dans cette eau. Nous retrouvons donc dans ces deux tableaux : • Les ions positifs : - CALCIUM  : Ca2+ (composé d’1 atome de calcium). - MAGNESIUM : Mg2+ (composé d’1 atome de magnésium). - AMMONIUM : NH4+ (composé d’ 1 atome d’azote et de 4 atomes d’hydrogènes). - SODIUM : Na+ (composé d’1 atome de sodium). - POTASSIUM : K+ (composé d’1 atome de potassium). • Les ions négatifs: - SULFATES :

5 JANVIER Quelques données numériques MFe = 55,8 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1 ; MNa = 23,0 g.mol-1 ; MO = 16,0 g.mol-1 ; MS = 32,1 g.mol-1 ; MCu = 27,0 g.mol-1 Formule des ions : sulfate : SO42- - aluminium : Al3+ - sodium : Na+ - ammonium : NH4+ Rédigez ces exercices en respectant les consignes suivantes : - présentation des données ; - phrase justificative éventuelle, loi utilisée nommée ; - relation indicée entre les grandeurs en respectant les notations de ces grandeurs ; -

la rencontre dans les MXO, MX et dans les MOH entre les métaux des familles Ia , IIa , IIIa et les non – métaux . Ex. : 5) Liaison covalente dative coordinative: Rare: L’atome le plus E- donne son doublet d’e-. 2 cas: - ion ammonium (NH4) : - ion hydronium (H3O) : Géométrie moléculaire: X = atome centrale — = direction de liaison 1: Linéaire: 4: Pyramide trigonale: 2: Tétraédrique:

est la forme basique d’une même espèce chimique. L’acide éthanoïque et l’ion éthanoate forment un couple acide / base. Ce couple est noté CH 3 CO 2 H / CH 3 CO −2 (toujours dans l’ordre acide / base) 2 l’ion oxonium (forme acide ) l’ion ammonium NH4+ (forme acide) La molécule d’eau (forme basique) La molécule d’ammoniacNH3 (forme basique) Ne pas confondre une espèce acide et une solution acide L'eau pure est une substance qui ne conduit pratiquement pas l'électricité. L'eau

principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre-eux.  I. Les principaux ions 1. Les ions positifs ou cations  Ions monoatomiques positifs   Ion polyatomique positif  L'ion ammonium NH4+  2. Les ions négatifs ou anions  Ions monoatomiques négatifs   Ions polyatomiques négatifs  II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).  * L'ion Cl- réagit avec l'ion

en utilisant le réactif de Nessler, par une réaction colorimétrique (jaune). En effet, l’ajout du réactif de Nessler provoque une réaction colorée quantitativement mesurable par spectrophotométrie (à 420nm) et proportionnelle à la quantité d’ions ammonium NH4+ formés. Cette réaction est la suivante : SO4(NH4)2 + HgI4 -> NH2HgI Pour voir la quantité de produit formé en fonction du temps d’incubation, il faut une base de concentration connue. Il faut donc réaliser une gamme étalon en utilisant du

Par exemple, l’acide acétique libère un proton pour donner l’ion acétate selon la réaction : Une base est une molécule ou un ion capable de capter un ou plusieurs protons. Par exemple, l’ammoniac capte un proton pour former l’ion ammonium selon la réaction : Un couple acido-basique se note acide/base. La demi-équation acido-basique associée s’écrit : acide = base + H+. L’eau est un ampholyte ; elle peut se comporter comme un acide ou comme une base dans les couples H3O+/H2O

sulfure de chrome (III) TiBr2 bromure de titane (II) 3. La charge du cation  doit être indiquée  entre parenthèses en  chiffres romains Composés ioniques avec ions polyatomiques Quelques ions polyatomiques courants ion nom ion nom NH4+ ammonium CO32‐ carbonate NO2‐ nitrite HCO3‐ hydrogénocarbonate NO3‐ nitrate ClO‐ hypochlorite SO32‐ sulfite ClO2‐ chlorite SO42‐ sulfate ClO3‐ chlorate HSO4‐ hydrogénosulfate ClO4‐ perchlorate

6. Test d'identification des ions zinc (II): Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de sulfate de zinc (II). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. 7. Test d'identification de l'ion ammonium: Dans un tube à essai, verser environ 1mL de solution de chlorure d'ammonium (Nh4+ +Cl-). Ajouter quelques gouttes de soude. Sous la hotte, tiédir légèrement le tube à essais dans la flamme d'un bec Bunsen. Un gaz suffocant se dégage. Ce gaz colore