Anhydrite

et les alliages de ferreux molybdéni te Pas d’applicati on pratique Minerai de plombe et de molybdene Page 18 Departement des Services Géologiques 52eme promotion Devoir de Minéralogie 10 Barytine BaSO4 Orthorho mbique 4,5 3 à 3,5 11 12 Anhydrit e Ca SO4 Gypse Ca SO4.2H2 O Incolore, blanc, bleu, vert pale Vitreux Faible oui 3,5 3,0 . Incolore, blanc, rose, Vitreux 2 2,3 Incolore Vitreux, nacre Monocli nique Transparent à translucide Feuillet de clivage souple Hydrotherm ale

des matériaux tels que la pierre, le verre, le bois. C'est un grand chamboulement dans la conception de bâtiments de bureaux jusqu’alors conçus. En résumé : - Les planchers sont en béton (plafonds et cloisons préfabriqués). La chape fluide anhydrite répond aux demandes de la construction : maîtrise des coûts et des plannings de construction, amélioration de l'esthétique, des conditions de travail et respect de l'environnement. - Au milieu, des colonnes de béton avec de l'acier diagonale étayage

lherzolites a pour formule (Mg,Fe)(Al,Cr)2O4 Remarque : la magnétite et la chromite font également partie du groupe des spinelles 5) les carbonates Calcite, aragonite : CaCO3 Dolomie : (Ca,Mg)CO3 Sidérite : FeCO3 6) les sulfates gypse CaSO4, 2H2O Anhydrite : CaSO4 (gypse déshydraté) 7) les phosphates L’apatite : phosphate de calcium Ca5(PO4)3(F,Cl,OH) en cristaux ou agrégats, où l'on trouve des inclusions de chlore, de fluor, de silicium et de terres rares.       EXEMPLES DE QUELQUES MINERAUX

Optimisation du porteur de gyspe Dosage du gypse: influe sur temps de prise, résistance, chaleur d’hydratation… Optimisation du dosage en gypse effectuée sur base des résistances en jeunes âges. Nature du porteur de sulfate critique: gypse, HH, anhydrite -> Influence de la température de broyage Intérêt de synchroniser la fin du gypse avec le flux de chaleur de prise du C3S (effet d’accélération dû à l’augmentation de température Ciments Calcia C. Defossé ULB CHIM 315 02-2004 52

récente. I. Ammary (2007) : Cette étude indiquent clairement une dégradation chimique de l'eau est causée par une salinisation progressive due aux trois principales réactions chimiques. Il s'agit d'une forte dissolution des chlorures, du gypse et anhydrite, et de la dolomitisation qui explique la sous saturation en gypse ainsi que l'augmentation des teneurs en magnésium. Ces données sont corroborées par la géologie du bassin (Ammary, 2007). L'analyse hydrochimique des eaux permet d'entrevoir que

de calcium est le régulateur de la prise du ciment. Il est introduit à une proportion d' environ 5%. Le sulfate de calcium peut être du gypse (CaSO42H2O), de l' hémihydrate (CaSO41/2H2O) ou de l' anhydrite (sulfate de calcium anhydre CaSO4) ou tout mélange de ceux-ci. Le gypse et l' anhydrite se trouvent à l' état naturel. Le sulfate de calcium est aussi obtenu comme sous-produit de certains procédés industriels. Pour éviter ce phénomène gênant de prise rapide, on régule la cinétique d'

6. Le chlorure peut se trouver sous forme d’aérosol dans l’atmosphère et servir de noyau de condensation pour la pluie et être ainsi lessivé. Diminution par pallier, origine marine formé dans les embruns. Sulfate : apport continental (gypse, anhydrite, dégagement de H2S par les zones anoxiques). SO42-→S2- | | | | | + 2H+→H2S | → | SO42- | | | ↑ | | | | O2 | | apport de sulfate par les pollution (ex : automobile) trace de soufre dans les carburants qui forme de SO2 puis du

ciment, bétons, lessives, résidus de nettoyage chimique... Natron, thermonatrite, trona… Chlorure de sodium (halite) eau de mer, embruns, sels de déverglaçage, sel de salaison... Chlorure de potassium (sylvite) sol... Sulfate de calcium (gypse, anhydrite, bassanite) plâtre, mortiers contenant du plâtre, ciments, mortiers au ciment, SO2 atmosphérique, embruns, activités bactériennes Sulfate de magnésium (hexahydrite, epsomite) pierre dolomitique, chaux magnésienne… Nitrate de sodium (Nitratine)

45 et MDE 45 Roches siliceuses dures R41 LA > 45 ou MDE > 45 et FR 7 Roches siliceuses de dureté moyenne R42 FR > 7 Roches siliceuses fragmentables R43 Teneur en sel  soluble R5 Roches salines Gypse Sel gemme Anhydrite   30 à 50 % dans le cas du gypse (1) 5 à 10 % dans le cas du sel gemme (1) Roches salines peu solubles R51 Teneur en sel  > 5 à 10 % dans le cas du sel gemme (1) soluble   > 30 à 50 % dans le cas du gypse (1) Roches salines

des sels (halite) en alternance et des traces de calcaires dolomitiques ; *Vers le sommet, on note la présence d’argiles avec des intercalations sableuses surmontées par des minces couches de calcaires, de calcaires dolomitiques, charbon et des anhydrites. -La série stratigraphique de la zone d’étude (champ d’Ourhoud) se termine par des dépôts crétacés représentés essentiellement par les silts et les argiles à intercalations sableuses admettant occasionnellement des couches de charbon, par des dolomies