Atom

3. Structure du noyau b. Numéro atomique et nombre de masse Le nombre de masse d’un atome noté A est le nombre de nucléons qu’il comporte. Un atome comporte: Z protons A-Z neutronsI. Modèle de l’atome 4. Caractéristique de l’atome 5. Isotopie Des atomes isotopes comportent le même nombre de protons mais diffèrent par leur nombre de nucléons et plus précisément leur nombre de neutronsII. Le cortège électronique 1. Répartition en couche Les électrons constituant le cortège électronique de l’atome

Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons Leur structure : Pour l’ion ammonium, N H4 + se lit : N, un atome d’azote ; H4, quatre atomes d’hydrogène ; +, une charge positive donc un électron en moins. Pour l’ion hydrogénocarbonate, H C O3 – se lit : H, un atome d’hydrogène ; O3, trois atomes d’oxygène ; –, un électron en plus. Les solutions aqueuses (à base d’eau) sont électriquement neutres : elles contiennent généralement des ions positifs (cations) et des

PFC. c : composé cyclique. 0 : nombre de liaisons doubles (omis si zéro). 1 : nombre d’atomes de carbone - 1 (omis si zéro). 2 : nombre d’atomes d’hydrogène + 1. 3 : nombre d’atomes de fluor. b4 : nombre d’atomes de chlore remplacés par des atomes de brome (omis si zéro). a : lettre ajoutée pour identifier les isomères. Dans le cas où la molécule contient du brome, le gaz (toujours du CFC) s'appelle halon. Lorsque ces substances sont utilisées en tant que fluide frigorigène, les "XYZ"

ATOMES ET MOLÉCULES PLAN DU COURS Chapitre 1 : La classification périodique des éléments I À propos des atome atomes… 1) 2) 3) 4) Bref historique : de Démocrite à Jean Perrin… Le tableau historique de Mendeleïev (1869) Constitution d’un atome ’un La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes dans leur état fondamental 1) 2) Les orbitales atomiques et les nombres quantiques Les trois règles pour établir une configurati électronique configuration III Construction

fluorescences en dehors de la tache centrale, en divers endroits de l’écran. Chapitre 1 Activité 1 Pourquoi cette expérience ne permet-elle pas de considérer l’atome comme une sphère pleine ? La majorité des particules α sont – elles déviées par les atomes de la feuille d’or ? Quelle déduction peut-on faire quant à la structure de la feuille d’or ? Quel est l’intérêt d’utiliser une mince feuille d’or ? • L’atome est constitué d’un noyau et d’électrons en mouvement autour du noyau. • L’atome est électriquement

les électrons se répartissent sur les différentes couches électroniques. Coulomb (loi de) exprime la force électrostatique qui s’exerce entre 2 charges électriques ponctuelles. Cristal est un solide formé par un agencement spatial régulier d’ions, atomes ou de molécules, disposées selon une structure géométrique particuliaire. Deutérium est le nom donné à l’isotope n°2 de l’hydrogène. Electron est la première particule subatomique à avoir été découverte et identifiée. Elément est la partie commune

x x CO2 et HO ne sont pas des molécules organiques et pourtant le glucose qui comporte une chaîne carbonée et de hydrogènes est une molécule organique. x Utiliser ses connaissances  Bois et lichen : Cette molécule ne contient que des atomes de carbone C et d’hydrogène H. On dit qu’elle est hydrogénocarbonée.  BBT : Le BBT, en milieu acide, se trouve sous cette forme : a) Toutes les molécules organiques sont-elles hydrogénocarbonées ? Non. Elles peuvent aussi contenir de l’oxygène

four. Les atomes passent par un dispositif approprié (champ magnétique, par exemple) qui sélectionne les atomes se trouvant dans le premier niveau hyperfin. Ces atomes traversent ensuite une cavité dans laquelle règne un champ micro-onde de fréquence  ajustable. Notons (a) le premier niveau énergétique hyperfin et (b) le deuxième. Si la fréquence  est voisine de la fréquence 0 = (Eb—Ea)/h (h: constante de Planck) correspondant à la transition entre les deux niveaux hyperfins, des atomes absorbent

2 types de mélange: - mélange homogène: on ne distingue par les constituants, - mélange hétérogène: on voit à l’œil nu les constituants. Corps purs: - simples (élémentaire): contiennent 1 seul type d’atomes. - composés: contiennent des atomes différents: H2O, FeS, CO2, N2O, NaCl, H2SO4. Etude du tableau périodique P.41: Structure générale du tableau périodique + tableau muet (P.39) - Disposons en une file les éléments par ordre de leurs masses atomiques croissant. Coupons cette

magnétique => Les atomes d'hydrogènes s'orientent en direction du champs magnétique. 2- On ajoute des ondes radio fréquences: bascule des atomes qui « résonnent ». 3- Arrêt du champ magnétique retour des ondes radio, stabilisation atomes hydrogènes qui se réorientent vers le champs magnétique. Lors de cette stabilisation les atomes d'hydrogènes émettent un signal. Ce signal est récupéré par la machine et permet de constituer une image en 3 dimensions. Qui révèlent la position des atomes d'hydrogènes