Atom

éléments 2.1 Évolution du module atomique Atomes : Particule plus petite qui ne peut pas être simplifié. Démocrite : Particule indivisible qu’il appelle « atomos ». Théorie de Dalton : Boules de billards (Chaque atome d’un élément une taille différente) -Toute matière est composée d’atomes -Atome ne peut pas être divisé, ni détruit, ni créer. -asse et taille de chaque type d’élément est différent des autres. -Composés sont créés lorsque des atomes différents se lient ensemble. Thompson

atomique : Z = nombre de protons Nombre de masse : A = Z+N (nucléon) X : symbole d'un élément ISOTOPES Les isotopes d'un élément = différent de neutrons. même nombre de protons mais un nombre Hydrogène Deutérium Tritium Représentation des atomes : Modèle de Lewis 3 Réactivité chimique = f ( nbre d’électrons de la couche externe appelée couche de valence Représentation de Lewis symbolise les électrons de valence autour de l’élément. Exemple Atome ou ion Z Structure électronique Représentation

CHIMIE Chap. 1 : Le modèle de l’atome. 1- les atomes STRUCTURE D’UN ATOME L’atome est constitué d’un noyau sphérique central (proton + neutron = nucléons) autour duquel des électrons sont en mouvement. L’atome est donc essentiellement constitué de vide. 2- Constituant de l’atome Les protons et les neutrons ont a peu près la même masse, mais une charge électrique différente. MASSE DES NUCLEONS Masse proton : 1,673 . 10-27 Kg Masse neutron : 1,675 . 10-27 Kg CHARGE DES

10-23 g se calcul ainsi : N = 3,5 / 9.3.10-23 = 3,8.1022 atomes.  Ces nombres sont si grands que les chimistes ont eu l’idée, pour faciliter le décompte, de regrouper les entités chimiques en « paquets » comme dans la vie courante (Ex : feuilles de papier regroupées en rames de 500 feuilles, œufs regroupés par 6 ou 12…) comportant toujours le même nombre d’entités. 1.2.        Définition : Une mole d’entités élémentaires chimiques (atomes, ions, molécules …) est la quantité de matière d’un système

deep meaning.(La théorie atomique : Je suis le premier à donné les symboles des atomes : l’hydrogène, le phosphore, le souffre, le carbone, l’azote et l’oxygène. J’ai conceptualisé 4 théories majeures : les atomes sont des particules invisibles et indivisibles, les atomes d’un élément donné ont la même masse et sont identiques, les atomes d’éléments différents ont des propriétés et des masses différentes, les atomes d’éléments simples se combinent pour former de nouveaux produits. Pourtant, cette

Différents types de défauts dans les cristaux Les Défauts Ponctuels Ce sont des défauts sans dimension qui ont une taille de l'ordre de la distance interatomique. Il existe trois types de défauts ponctuels : les lacunes, les interstitiels et les atomes en substitution, comme cela est décrit sur le schéma suivant. La présence de défauts ponctuels entraîne une distorsion locale du réseau cristallin et engendre un champs de contrainte dans un volume du cristal supérieur à celui du défaut lui-même.

déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons. La difficulté lla plus importante qu'il doit surmonter concerne la confusion faite à cette époque entre atomes et molécules. L'une de ses contributions les plus importantes est de faire clairement la distinction entre les deux en admettant que les molécules peuvent être constituées d'atomes (distinction que ne fait pas John Dalton, par exemple). En réalité

Premièrement, la philosophie moniste de Démocrite s’oppose à la philosophie dualiste de Platon puisque Démocrite suppose l’existence d’un seul monde matériel composé d’atomes. Elle implique 3 principaux concepts : le vide, les simulacres et les atomes. Il ne croit qu’en ces concepts ( voir texte…fucked) La philosophie dualiste de Platon suppose qu’il existe deux mondes l’un étant le monde sensible en d’autres mots un monde visible représenté par le sens commun, les opinions et la vérité absolue

4 : Connaître le sol. Activité 3 : Composition de météorites. Qu’appelle-t-on les météorites SNC ? Une première information provient de l'étude chimique des météorites. On utilise en particulier les isotopes de l'oxygène. Dans la nature, plusieurs atomes d’oxygène existent et ils diffèrent par leur masse : un lourd (noté 18O), un moyen (noté 17O) et un léger (le plus fréquent, noté 16O). On place sur le même diagramme, les météorites et les roches terrestres en fonction de leur composition en 18O

polarité des liens chimiques Mader Chapitre 3 13 2.Organisation chimique de la matière - plan de leçon 2.1. Atomes, molécules et liaisons chimiques 2.1.1. Atomes et éléments 2.1.2. Molécules 2.1.3. Les liaisons ioniques 2.1.4. Les liaisons covalentes 2.2 Les molécules 2.2.1 Propriétés de l’eau 2.2.2 Propriétés des sels 2.2.3 Les molécules organiques (au labo) 14 2.1.1. Atomes ou éléments Atome: substance pure non dégradable • Ils sont classés dans le tableau périodique des éléments. • Les