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éliumRecherche hélium Chimie De symbole He et de numéro atomique 2, donc il possède 2 protons dans son noyau, l'hélium est le premier des gaz nobles dans le tableau périodique des éléments. Avec un point d'ébullition de -188,14°C et de fusion à -248,67°C (sous pression d'une atmosphère), l'hélium ne se trouve donc à l'état naturel que sous forme de gaz, excepté dans des conditions extrêmes (par exemple dans le noyau de certaines planètes géantes, où les très hautes pressions qui y règnent peuvent

Radon Masse Atomique : 222 g/mol Découvert : Le radon a été découvert par Robert Bowie Owens et Ernest Rutherford (GB) en 1899. Étymologie du nom: vient de radium. Le radon a été aussi appelé nitens signifiant brillant. Le radon est un gaz noble, lourd, incolore et inodore. Il est chimiquement inerte. Il ne s'enflamme pas. Il présente une radio toxicité importante. Il est cancérigène par inhalation. Le radon se forme lors de la désintégration radioactive du radium dans la croûte terrestre

DELMAS Thibaud Nous allons grâce au logiciel ROTMOLEC pouvoir dessiner les représentation de Lewis de plusieurs molécules. Nous avons 11 molécules a représenter ainsi que leur(s) isomères. Durant notre expérience, nous rencontrerons le plus souvent les atomes de -Carbone(C), -D’Hydrogène(H), -Oxygène(O), -Azote(N) et de Chlore(Cl) [pic] 1) Molécule de dioxyde de carbone : CO2 [pic] Carbone : Z= 6 donc structure électronique

supérieure à une récompense d'or. Description La platine est un métal de transition, dur, malléable, qui ne s'oxyde pas à l'air libre , ductile, rare et donc précieux, de couleur gris-blanc et argent-blanc l'orsqu'il est pur . C'est est un métal noble, résistant à la corrosion, que l'on trouve souvent associé à certains minerais de cuivre ou de nickel, et plus rarement sous forme de dépôt natif (en Afrique du Sud surtout).

L’or. L’or est un métal très précieux, très recherché et également apprécié sous beaucoup de formes depuis déjà plusieurs siècles. L’or pur est un vrai métal noble, le plus malléable et ductile des métaux connus. De plus il ne s’oxyde ni à l’air ni à l’eau. Il est utilisé en électronique en raison de sa très bonne tenue face à la corrosion et de son excellente conductivité électrique. Il est également un très conducteur thermique, mais son coût lié a sa rareté limite beaucoup ses utilisations

[pic] [pic] I. But de manipulation : Notre but dans cette manipulation est d'étudier la diffraction de Fraunhofer obtenue par les ouvertures suivantes : • Une fente fine de largeur variable, et un fil fin. • Un diaphragme circulaire très étroit. On détermine expérimentalement le diamètre du fil et de l'ouverture circulaire. II. Généralité : Diffraction de la lumière : Les ondes mécaniques sont diffractées lorsqu'elles rencontrent un obstacle

Na(11 e-) Na+ (10 e-) Mg(12 e-) Mg 2+(10 e-) Al(13 e-) Al 3+ (10 e-) Si P S Cl(17 e-) Cl- (18 e-) Ar (18 e-) 8. Nous pouvons en conclure que les ions Li et Be correspondent à l’ion du gaz noble He, que les ions O, F, Na, Mg, Al correspondent à l’ion du gaz noble Ne et que l’ion Cl correspond à l’ion du gaz noble Ar . 9.

l’indique l’expression de EvdW, ces interactions n’agissent qu’à très faible portée. 17 INTERACTIONS (FORCES) DE VAN DER WAALS 2. Conséquences  Températures de changement d’état Exemple 1: Températures de fusion et d’ébullition des gaz nobles Gaz noble Tébullition (°C) Tfusion (°C) He − 269 − 270  Forces de London uniquement Ne − 246 − 249 Ar − 186 − 189  Augmentation des températures avec taille des atomes Kr − 153 − 157 Xe − 108 − 112 Exemple 2: Températures de fusion et d’ébullition

électronique de l’atome Na (Z=11) est (K)2(L)8(M)1. Il peut acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche, Ne, en perdant l’électron de la couche (M) et en devenant donc Na+. Attention, son Z reste égal à 11 car son noyau, donc son nombre de protons, n’est pas modifié. - La structure électronique de l’atome F (Z=17) est (K)2(L)8(M)7. Il peut acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche, Ne, en gagnant un électron supplémentaire sur la couche (M), et en devenant donc

Snd 3 SCIENCES PHYSIQUES I. Qu’appelle-t-on les météorites SNC ? EX 1 : Les informations qu’elles nous apportent nous indiquent leurs masses. EX 2 : Ces notions symboliques ne sont pas complètes O O 0 EX 3 : On appelle isotopes de tels atomes EX 4 : NUCLEONS PROTONS NEUTRONS MASSES 16 O 8 8 2,672.10^-26 17 O 8 9 2,839.10^-26 18 O 8 10 3,006.10^-26 M=Z.mP+(a-z)mN Les qualificatifs de lourds, moyen et léger sont très remarquable