Base canonique

 FICHE 1 Fiche à destination des enseignants 1S3 (a) Le chou rouge, un indicateur coloré naturel Type d'activité Démarche d’investigation Notions et contenus Indicateurs colorés Compétences attendues Repérer expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance. Socle commun de connaissances et de compétences [Pilier 3] - pratiquer une démarche scientifique : - savoir observer, questionner, formuler une hypothèse et la valider, argumenter, modéliser

TD DE TS SPECIALITE : DIVISIBILITE ET CONGRUENCES Exercice 1 (exercice ouvert) Pour quelles valeurs de l'entier naturel n la fraction A = n2 + n est-elle irréductible? 2n + 1 Exercice 1 Soit n un entier naturel. n 1. Trouver, suivant les valeurs de n, les restes de la division euclidienne de 5 par 13 (on pourra considérer tous les cas particuliers pour n ≤ 4, puis généraliser) . 5 2007 2. En déduire que 2007 – 5 est divisible par 13, puis que 2007 – 8 est divisible par

contraire la visualisation est plus facil mais le traitement des données est plus compliquer. Expliquez en quelques lignes les propriétés du code binaire naturel et du code de Gray. Le système binaire est un système de numération utilisant la base 2. les chiffres de la numération binaire positionnelle. Ceux-ci ne peuvent prendre que deux valeurs, notées par convention 0 et 1. Le code de Gray, également apelé binaire réfléchi, est un type de codage binaire permettant de ne modifier qu'un

Kevin NGUYEN, Anthony Chraim et Thanh-Phuoc TRAN Rapport de laboratoire #8 Dosage potentiométrique Remis à : Claude Leblond Collège Jean-de-Brébeuf Département de chimie-bio Rapport remis le 12 mai 2015 Table des matières Contents Résultats 2 Graphique 1 : Données obtenues lors du dosage du HCl de concentration d’environ 0,1M par une solution de NaOH de concentration (0,105 ± 0,002)M 2 Graphique 2 : Données expérimentales obtenues lors du dosage du H3PO4 de

PUISSANCES ET NOTATION SCIENTIFIQUE Cours Objectifs : Connaître la définition d’une puissance. Savoir calculer les puissances d’un nombre entier. Savoir utiliser les égalités suivantes : m n a xa =a m+n n n n , (ab) = a x b , a m =a m-n , où a, m et n sont des entiers relatifs non nuls. a Connaître la définition d’une puissance de 10. Savoir calculer les puissances de 10. Savoir écrire un nombre décimal sous forme de puissance de 10. Savoir utiliser les égalités suivantes : 1 -n mn

14 à 25°C II. Constante d’acidité. 1. Définition. La constante d’acidité, notée KA est la constante d’équilibre associée à la transformation : − AH ( aq ) + H 2O = Aaq + H 3O + où AH et A- sont respectivement l’acide et la base conjuguée d’un même couple acide/ base, AH/A-. KA = [ A(−aq ) ]éq .[ H 3O + ]éq [ AH ( aq ) ]éq Il est utile de définir un pKA tel que : pK A = − log K A ⇔ K A = 10− pK A Remarque : Le pKa est caractéristique d’un couple acidobasique. Deux couples différents

TP2 : Dosage des ions chlorure : Le but du TP était de déterminé la concentration de l’eau du robinet en ions chlorure. Pour cela nous avons réalisé un titrage de l’eau du robinet par une solution de nitrate d’argent. Schéma du montage mis en place lors de l’expérience : Equation de précipitation du chlorure d’argent et du chromate d’argent : Ag+(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s) et 2 Ag+(aq) + CrO42-(aq) = Ag2CrO4(s) Valeur du produit de solubilité de chacun des précipités : Ks1= [Ag+]*[

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9 1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11

B/ La découverte de l’Université de Sherbrooke Le projet repose sur des préoccupations environnementales, qui deviennent de plus en plus importantes dans le domaine de la Génie Chimique. La vanilline est de loin l’arôme le plus utilisé et malheureusement il est synthétisé en majeure partie à partir du pétrole. Or celui-ci n’est pas une ressource illimitée. Il est essentiel pour l’avenir d’exploiter d’autres méthodes de synthèse de l a vanilline. Bien que ce projet n’ait aucun impact à petite

Fiche de révision de physique Séquence 4 : les solutions aqueuses Qu’est ce qu’une solution aqueuse ? Une solution aqueuse est une solution comprenant l’eau comme solvant. Quels sont les domaines d’acidité ou de basicité en solution aqueuse ? Solution acide : pH de O à 7 Solution basique : pH de 7 à 14 Solution neutre : ph 7 Quelle est la composition en ions hydrogène et en ions hydroxyde d’une solution basique ? Dans une solution basique, le nombre d’ions hydroxyde OH- est supérieur