B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9

1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11 Généralisation aux réactions hétérogènes et cas du solvant 11 2.2 Quotient de réaction dans l’état d’équilibre 11 Taux d’avancement final 12 3 Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse 13 3.1 Autoprotolyse de l’eau 13 3.2 Echelle de pH 13 3.3 Constante d’acidité Ka 14 3.4 Domaines de prédominance de la forme acide et de la forme basique 14 3.5 Zone de virage d’un indicateur coloré acido-basique 14 3.6 Echelle des pKa 15 3.7 Forces des acides et des bases dans l’eau 15 3.8 Titrage pH-métrique 15 Constante d’équilibre associée à une réaction acide base 15 Suivi pH-métrique 16 Taux d’avancement final 16 4 Notations, unités et valeurs 17 5 Connaissances et savoir-faire exigibles 17

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ?

1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ...

...et la réaction a lieu dans les deux sens.

1 Introduction du pH et de sa mesure

Acides et bases

On obtient une solution en dissolvant un soluté (constituant minoritaire) dans un solvant (constituant majoritaire). Une solution est aqueuse si le solvant est de l’eau ; elle peut contenir des ions ou des molécules.

Les réactions qui impliquent un échange de protons H + entre les réactifs sont appelées réactions acido-basiques. Brønsted a défini :

( un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H +
( une base, qui