Base forte

purifié les anticorps anti-BSA grâce a une chromatographie d'affinité. Nous avons donc mis du sérum de lapin immunisé dans une colonne de chromatographie. Celle ci contient des billes recouvertes de BSA qui vont retenir les anticorps anti-BSA grâce a la forte affinité existant entre cet anticorps et son antigène. Le reste du sérum va passer dans la colonne sans être retenue. On va ensuite pouvoir récupérer nos anticorps avec une élution. Les différentes fractions correspondent aux différentes élutions de

REPERE 12DNBCOLPHCAG1 Prêt pour l’Euro 2012 de football ? I - CHIMIE : Le footballeur et son matériel (9 points) A - La chaussure (4,5 points) Sous une chaussure de football, il y a des crampons. Ils peuvent être en Aluminium ou à base de Fer. 1- Dans quelle catégorie commune peut-on classer le Fer et l’Aluminium ? (0,5 pt) ________________________________________________________________________________ L’atome de Fer possède 26 charges positives. 2- Où sont les charges

chap 10 SOLUTIONS ACIDES et BASIQUES Notion de pH Le vinaigre et le jus de citron ont un got piquantcar ces liquides sont acides. Dans ce chapitre, nous allons dcouvrir le caractre acide ou basique dune solution aqueuse. Nous apprendrons aussi mesurer cette acidit en dfinissant la notion de pH. Enfin, nous nous intresserons aux ractions chimiques possibles entre ces solutions acides et basiques et diffrents matriaux comme par exemple les mtaux ou les tissus vivants. Solutions Acides et

2004/09 Antilles Exercice II. Hydrolyse basique des esters (6,5 points) Corrigé 1. Cinétique de la saponification du méthanoate d'éthyle 1.1.1. NaOH(s) = Na+(aq) + HO–(aq) transformation totale D’après l’équation précédente on a [HO–(aq)] = [Na+(aq)] = C0 = 1,00.10–2 mol.L-1 (1dm3 = 1L) 1.1.2. G0 = k×( [pic]×[Na+(aq)] + [pic]×[HO–(aq)]) = k×C0×( [pic] + [pic] ) G0 = [pic]n0 ( [pic] + [pic] ) (1) 1.1.3. G0 = k×C0×( [pic] + [pic] ) Il faut convertir C0 en mol.m–3, donc multiplier

1. Puissances entières d’un nombre relatif. 1.1. Définition. Définition : Soit a un nombre quelconque, on écrit pour tout entier n supérieur à 1 : Par convention, pour a non nul, a0 = 1. En clair, le produit de n facteurs égaux à a est noté an, et on lit « a puissance n ». an est appelé une puissance du nombre a. Le nombre n est appelé exposant. Exemple :  ;  ; A ne pas confondre avec :  ; . Remarques importantes : Dès que a est non nul, l’inverse de an existe et vaut . On le notera

pack office D’après les employés une formation sur le pack office leur est nécessaire quelle soit avancé ou basique, il serait donc judicieux de mettre en place un programme de formation pour les employés qui souhaitent y suivre les formations «  Base et fonctionnalités » et « Avancée ». Reste à déterminer la période, la durée et les modalités de cette formation Une amélioration du poste informatique Nous avons donc constaté que certains employés utilisaient des logiciels externes sans parfois

évidence (test) de la présence de dioyde de carbone. Techniques d'extraction de parfums, d'arômes et de colorants. Technique d'analyse par chromatographie. Techniques de synthèses chimiques. Ces méthodes et ces techniques constituent les outils de base de l'analyse chimique au laboratoire et, à ce titre, doivent être maîtrisées et mémorisées. IV. Troisième étape: maîtrise des réactions chimiques et synthèses industrielles. Lorsque l'analyse des produits naturels est achevée et que les processus

TP C3 Détermination de la concentration d’une espèce chimique Objectif : savoir si l’indication sur l’étiquette du DESTOP est correcte 1) Etude préliminaire a) Afin de vérifier si l’indication de l’étiquette est vraie il faut comparer la concentration théorique avec la concentration expérimentale (déterminer à partir d’une solution de Destop). On nous dit que la solution d’hydroxyde de sodium possède un pourcentage en masse d’hydroxyde de sodium de 10%. Détermination de la concentration

formule : L’eau est capable de réagir avec elle-même pour former des contenus chargés et donc faire passer le courant. On parle d’autoprotolyse de l’eau. L’eau est amphotère : H O / OH => acide H O / H O => base On peut donc avoir l’équation : H O + H O = H O + OH (formation d’ions dans l’eau pure) La conductivité de l’eau pure est très faible. La concentration des ions après la réaction est donc faible. Cet état d’équilibre = équilibre d’autoprotolyse

P.C.I. – 2° : DOSAGE D’UN VINAIGRE OBJECTIFS : Utiliser de la verrerie de précision pour diluer, puis réaliser le dosage d’un vinaigre dilué. Tracer un graphique d’étalonnage pour déterminer, par comparaison, la concentration du vinaigre. Utiliser le résultat pour vérifier le degré du vinaigre inscrit sur la bouteille. Rédiger un compte rendu. I – PRINCIPE D’UN DOSAGE (ou TITRAGE) 1°) Définition : Le but d’un dosage (ou titrage) est de