Base forte

Eau de javel ORIGINE : L’Eau de Javel tire son nom de l’ancien village de Javel (aujourd’hui quartier du 15ème arrondissement de Paris) où s’était créée, en 1784, une manufacture de produits chimiques, près du « moulin de Javelle ». Étudiée particulièrement à partir de 1775 par le chimiste français Claude Louis Berthollet, elle est composée d'hypochlorite de sodium pur (NaClO),  avec du sel (NaCl), A-HISTORIQUE : 1. Découverte de l’action blanchissante Jusqu’au 18ème siècle

Le sujet qui m’a été proposé concerne le domaine Nombres et calcul au CE1 Il m’est demandé de présenter une séquence d’enseignement visant la compétence suivante : connaître une technique opératoire de la multiplication et l’utiliser pour effectuer une multiplication par un nombre à un chiffre Un travail très important et mener au CE1 à propos de la multiplication Progression dans le cycle de programmation dans l’année : Au CP il est demandé que les élèves connaissent la table de multiplication

1. Décrire les échanges de dioxyde de carbone et d’oxygène se produisant durant la respiration interne et la respiration externe, en précisant : -Le lieu de ces échanges; -Les conditions favorisants ces échanges : Respiration Externe : Pendant la respiration externe, le sang rouge sombre qui s’écoule dans la circulation pulmonaire prend une couleur Rouge, puis il retourne au cœur gauche d’où il est distribué à tous les tissus par les artères systémiques. Bien que le changement de couleur

l’eau gazeuse, versées dans deux verres différents. De l’eau de chaux dans un autre verre, auquel on relie avec l’un des deux verres d’eau, un tube à dégagement. Si l’eau de chaux se trouble, vous en déduirez qu’il s’agit d’une eau gazeuse car la forte quantité de CO2 présente a produit ce phénomène. Par conséquent, si rien ne se produit alors, il s’agira d’une eau plate. Lorène : D’accord, s’est astucieux et simple en effet. Chloé : Oui ! Mais ce ne sont pas les seules différences… Le pH

TEST D'IDENTIFICATION de quelques IONS Comment prouver la présence d'ions dans une solution? A) GÉNÉRALITÉS 1) Couleur de la solution : certains ions colorent la solution, par exemples: Cu II: bleu clair; Fe II : vert pale; Fe III : rouille; Ni II : vert; Co II : violet; ion permanganate MnO4- : violet; ion bichromate Cr2O72- :jaune orange; etc.... C'est une indication à confirmer par un test. 2)Principe du test : on utilise soit un réactif qui forme un précipité

contact ? b. répartie ? c. localisée ? Enoncer le principe des actions réciproques. Donner l’unité de la force dans le SI. Exercice4 : 5pts. Une brique de dimension L=0 ,2m ; l =0,1m et h=0,4m repose à l’horizontal sur sa grande base, sur un sol parfaitement lisse. La masse volumique de la matière qui la constitue est ρ =2.103 kg.m-3. Calculer le volume de la brique. En déduire la masse de la brique Citer les forces qui s’exercent sur la brique. Ecrire la condition d’équilibre

But : Déterminer la chaleur molaire de neutralisation de l’acide chlorhydrique (HCl) en fonction de l’Hydroxyde de sodium (NaOH) Hypothèse : Selon nous, pour déterminer la chaleur molaire de la neutralisation acido-basique il faut trouver la quantité d’énergie produite par la réaction. Matériel requis : * Ballon jaugé * Pince à burette * Burette * Becher de 50 ml * Thermomètre a mercure * Cylindre gradué de 10 ml * Erlenmeyer * Support universel * Hydroxyde

EXPERIENCE DU CHOUX ROUGE MATERIEL : - une dizaine de tubes à essais dans un porte-tubes. - Plusieur Pipettes

TESTS DE QUELQUES IONS pH D’UNE SOLUTION CORRIGES DES EXERCICES Exercice n° 1 page 49 Les formules des sept ions à connaître sont Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques

Les alginates Les Alginates sont des polysaccharides c'est-à-dire des molécules constitués d’un enchainement de sucres qui se situent sur les parois cellulaires des algues. Elles obtenus à partir d'une famille d'algues brunes, les laminaires (algues récoltés en Atlantique du Nord) HISTOIRE : L’alginate a été découvert en 1881 par un pharmacien britannique nommé E. C. Stanford. Son exploitation commerciale a commencé à partir de 1990, car elle a plusieurs utilisations : Nous allons maintenant