Benzoate de sodium

But : Observer et comparer les propriétés chimiques de trois alcools isométriques. Matériel : Voir note de l’enseignant Méthode : Voir note de l’enseignant Observation : | Observations | | Butanol-1 | Butanol-2 | Méthyl-2 propanol-2 | Sodium | Bulles, Jaune, Chaud | Blanc opaque, deviens chaud | Aucune | HCl concentré | Boucane, un peu jaune, bulles | Boucane, blanc opaque | Opaque foncé | KMnO4 0,01 M | Brun foncé, ppt. | Chaud, bulle, ppt noir, 2 phase | Aucune | Analyse :

dangereux pour la santé. Voici les plus dangereux, additifs qu'il faut absolument éviter à tout prix. Parmi ces additifs, il y en a qui sont interdits dans certains pays et autorisés dans d'autres pays… Les anti-oxydation et conservation Les benzoates (de sodium, de potassium, de calcium, acide benzoïque et autres) : Ils se retrouvent dans certains aliments transformés et certaines boissons. On les utilise pour augmenter le temps de préservation. Risques : des réactions allergiques; ils nuiraient à

- Mn 2+ + 4H2O d) Hydroxyde de sodium : NaOH + H2O Na + + OH - + H2O Données : HCl: M= 36,5 g/mol ; H2SO4 = 98g/mol ; KMnO4 : M= 158g/mol ; NaOH: M= 40g/mol. Exercice 2 On dissout 22g de phosphate trisodique dodécahydraté dans 500cm 3 d’eau (solution A). A 50cm 3 de solution A on ajoute 200 cm3 d’eau (solution B). On demande : a) Quelle est la concentration (C) en ions sodium dans la solution B, exprimée en Molarité, en g/l et

demi-équation acido-basique dans laquelle on peut constater que l’espèce A- est capable de capter un proton H+, il s’agit de la base conjuguée de l’acide AH. On définit donc le couple acido-basique AH/A-. Exemple : acide benzoïque/ion benzoate C6H5COOH/C6H5COO- C6H5COOH = C6H5COO- + H+ Certaines espèces peuvent se comporter comme un acide ou comme une base selon les conditions, on parle de composé amphotère ou ampholyte. Exemple : l’eau qui apparaît dans deux

la réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en solution aqueuse puis la réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en solution aqueuse. - Écrire les équations des réactions et donner l’expression des quotients de réactions. Quelle remarque peut-on faire ? - Réaction entre l’acide éthanoïque et l’ammoniac en lieu aqueux. - - Réaction entre l’éthanoate de sodium et le chlorure d’ammonium en milieu aqueux. - - En conséquence : - L’expression du quotient de réaction

| |Ingrédients : Eau gazéifiée, sucre, acidifiants : acide citrique, |Information Nutritionnelle pour 100 ml : 48 calories, Protéines et | |citrate de sodium, arômes, caféine, conservateurs : benzoate de |Lipides : 0 g, Glucides : 11,8 g. | |sodium, sorbate de potassium, extraits de Guarana, antioxygène : |Le prix : | |acide ascorbique, colorant : rouge allura AC.

(cyanocobalamine), folacine, acide folique et choline. | |Minéraux: |calcium, oxalate de calcium, chlorure, chrome, cobalt, phosphore, potassium, cuivre, fer, magnésium, manganèse, | | |sodium, sélénium, silicium, étain et zinc. | |Acides aminés: |alanine, arginine, acide d'aspartine, ½cystine, acide de glutamine, glycérine, histidine, hydroxyproline,

1ère S Chapitre 13 • Nickel - cadmium (Ni - Cd), 50 Wh par kg Nickel - zinc (Ni - Zn), 80 Wh par kg • Nickel Métal Hydrure (NiMH), 75 Wh par kg e 5 • Plomb 2 génération (2006), 75 Wh par kg • Sodium - chlorure de nickel, Système zébra, 85 Wh par kg re • Lithium - ion 1 génération (1992), 90 Wh par kg • Sodium - soufre (Na - S), 107 Wh par kg • Lithium Métal Polymère (LMP) (2004), 110 Wh par kg • Lithium polymère (Li - Po), 120 Wh par kg e 6 • Lithium - ion 2 génération (2000), 125 -150 Wh par kg 7

Caféïne Caractères : poudre cristalline blanche ou cristaux soyeux blancs, de saveur amère, facilement sublimables, assez solubles dans l’eau, facilement solubles dans le chloroforme, dans l’eau bouillante et dans les solutions concentrées de benzoate ou de salicylates alcalins, peu solubles dans l’alcool et dans l’éther. Propriétés : La caféïne est un stimulant du système nerveux, des centres respiratoires et du muscle cardiaque. Elle a également un effet diurétique et lipolytique. Dans

gazeuse à base de d'extraits de citron et de lime créée par The Coca-Cola Company en 1961. Son goût est proche de la limonade. Le Sprite contient du dioxyde de carbone, de l'acide citrique, de l'eau gazéifiée, du citrate de sodium, des essences naturelles et du benzoate de sodium. La bouteille est faite de pétrole affiné. •La limonade •Les boissons énergisantes •Les boissons énergétiques •Le thé glacé Les axes sur lesquels joue les publicité concurrente: Pulco citronade: utilisation d'un thon décaler