Bilan carbone

lipides protides et glucides 1. Précisez quels sont les éléments chimiques qui constituent les lipides, les glucides et les protides. (Bien lire le protocole) Schéma clair et légendé Conclusion pertinente Saisie correcte III. Bilan Réaliser une synthèse (R3) Dressez un bilan de l'ensemble des activités de ce TP : - Résumez les caractéristiques de la matière des êtres vivants et montrez qu'il existe une unité chimique du vivant. - Résumez les caractéristiques des glucides, des lipides et des protides

Influence de l'éclairement sur l'assimilation du dioxyde de carbone par des cellules chlorophylliennes (Basham et Calvin, 1959) Une suspension de cellules chlorophylliennes est exposée au CO2 pendant 5 secondes puis les cellules sont successivement placées à la lumière et à l'obscurité. A chaque instant de l'expérience, quelques cellules sont prélevées pour évaluer la concentration en acide phosphoglycérique (substance à 3 atomes de carbone). La concentration des différents produits, évaluée à partir

ses fournisseurs sont clep et d autre répondant au demande DRAINAGE : Les activités: les noms des métier: - Drapeur composite - Infuseur ( procéder d'infusion de la résine dans le carbone économie de 80 % d’énergie car non utilisation des autoclave : machine sous fonctionnement par azote ) -Technicien de laboratoire -Monteur cellule (Assembleur

uniquement de thylacoïdes exposés à la lumière ; - une fraction liquide provenant du stroma, laissée à l'obscurité et additionnée de dioxyde de carbone marqué à l'isotope radioactif 14C du carbone. Les expériences et leurs résultats sont consignés dans la figure 2. Figure 2 Résultats des expériences sur les conditions de la fixation du dioxyde de carbone dans les chloroplastes | |

interdépendants : des êtres vivants autotrophes pour le carbone (comme les végétaux chlorophylliens) et des êtres vivants hétérotrophes (comme les animaux). A partir de l'étude des documents mis en relation avec vos connaissances, vous montrerez qu'une telle complémentarité des métabolismes existe aussi entre les organes d'un végétal chlorophyllien. On demande d'identifier ces métabolismes à partir des seules données des documents et d'en donner l'équation bilan. Aucun détail du fonctionnement des organites

l'alcool OH C'est un alcool de classe I (= alcool primaire) car le carbone lié au groupe fonctionnel est lié à un unique atome de carbone. réfrigérant statif topologique eau 3) Formule brute du carbonate de sodium Na2CO3 2 g de carbonate de sodium Equation de dissolution dans l'eau. 100 mL d'eau eau + 2Na 2 CO3 s   2 Na aq CO3 aq  4,5 g de permanganate de potassium 2,5 mL d'alcool benzylique 4) Ecrire l'équation bilan la réaction entre les ions pierre ponce. carbonates et l'eau 2CO 3

l’agriculture représente un domaine parfaitement exploitable, puisqu’on peut en produire de l’énergie organique sous différentes formes (bois biocarburants …) De plus elle représente une excellente alternative aux énergies fossiles et possède un bilan environnemental nul. III. LES BESOINS EN ENERGIE Les biocarburants ou agro carburants sont souvent perçus comme des alternatives miracles à l’épuisement des ressources de combustibles fossiles et à pollution de l’air. Pourtant, plusieurs études

1 : Equilibrer cette équation. B.2 : Calculer la masse de fer obtenue par réduction de 160 g d’oxyde ferrique. (02 pt) B.3 : le fer ainsi produit est attaqué par de l’acide chlorhydrique (HCl) dilué et à froid et en excès. a) Ecrire l’équation bilan de la réaction de l’acide chlorhydrique avec le fer. (0,5 pt) b) En déduire la masse de dihydrogène recueillie. (02 pts) Exercice 2 ( 04 points) Un alcane A est utilisé pour le chauffage domestique. La masse molaire moléculaire de A est de M(A)

déduire la valeur de 1 u.m.a. en g puis en kg, il faut donc obtenir la masse d’un atome de 12 C . On sait que : m (12 C ) = M (12 C )n(12C ) (2) avec M (12 C ) = 12g/mol la masse molaire d’un atome de carbone 12 et n(12 C ) le nombre de moles de carbone 12 que l’on considère. Ici, on regarde un atome de carbone 12 (N (12 C ) = 1) donc : n(12 C ) = N (12 C ) 1 = NA NA (3) Avec NA = 6.022 · 1023 mol−1 le nombre d’Avogadro. En remplaçant l’équation précédente dans (2) on obtient : M (12 C ) m (12 C ) =

synthétiser la molécule. Une des molécules présentes dans l'arôme naturel de banane est un ester E obtenu par action d’un acide carboxylique sur un alcool. A. Synthèse de l’alcool 1. On considère un hydrocarbure A qui contient en masse 85,7% de carbone et de masse molaire moléculaire M=70 g/mol 1.1 Trouver la formule brute du composé 1.2 En déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide