Bilan carbone

de décroissance radioactive (TP ou cours) • Activité d'un échantillon radioactif • Comment bien choisir un radioélément pour dater un événement ?   Noyaux, masse, énergie • Equivalence masse-énergie • Fission et fusion • Bilan de masse et d'énergie d'une réaction nucléaire    [pic] Accueil [pic] Ouvrage utilisé en classe [pic] Partie B    [pic][pic]Imprimer   Décroissance radioactive   I. La découverte de la radioactivité par Henri Becquerel (Analyse documentaire)

mol M(Fe2(SO4)3) = 2*Fe + 3*S + (3*4)*O M(Fe2(SO4)3) = 2*55,8 + 3*32 + 12*16 = 399,6 g.mol b. Compléter le tableau ci-dessous en utilisant la quantité de matière de fer apportée, notée n(S). La solution n'est pas saturée. Équation bilan Fe2(SO4)3(S) 2 Fe3+(aq) + 3SO2-4(aq) État du système n( Fe2(SO4)3) n(Fe3+) n( SO2-4) État initial n( Fe2(SO4)3) 0 0 État final n( Fe2(SO4)3)-xmax

partielle est �galement un processus de production ma�tris�, il s'agit de la r�action entre un carburant, le gaz naturel (mais elle existe aussi avec des hydrocarbures l�gers, voire avec du charbon) et de l'oxyg�ne. Suite � la pr�sence de monoxyde de carbone, celle-ci est suivie d'une purification du gaz. (Les techniques utilis�es pour purifier le gaz peuvent �tre similaires � celle utilis�es pour le vaporeformage) De plus, � l'image du processus de production pr�c�dent, on assiste au d�part � un nettoyage

durable : - économie d’atomes - limitation des déchets - agro ressources - chimie douce - choix des solvants - recyclage Valorisation du CO2 Extraire et exploiter des informations en lien avec : - la chimie durable - la valorisation du dioxyde de carbone pour comparer les avantages et inconvénients de procédés de synthèse du point de vue du respect de l’environnement. Compétences travaillées : Compétences « préambule du cycle terminal » : Démarche scientifique : Mettre en œuvre un raisonnement

la solution a augmenté. [pic] Je réponds aux questions 1. Cocher la bonne réponse parmi les suivantes. Lors de l’expérience entre le fer et l’acide chlorhydrique, le gaz qui se dégage est: ( du diazote ( du dioxyde de carbone ( du dioxygène ( du dihydrogène 2. Relier une case de gauche avec une de droite pour expliquer comment on caractérise les différents composés chimiques. Pour identifier le dihydrogène on ajoute quelques gouttes de nitrate d’argent

________________ 47 3.2. Traitements chimiques superficiels ___________________________________________________47 3.2.1. Cémentation2 ________________________________________________________________________ 47 3.2.1.1. Etape d’enrichissement en carbone _____________________________________________________ 47 CHIMIE des MATERIAUX 07/01/2005 3ème Edition Dr. Gilles OLIVE 3 3.2.1.1.1. Cémentation en caisse __________________________________________________________ 47 3.2.1.1.2. Cémentation

bicarbonate de sodium dans les déodorants, les shampoings et les blanchissant des dents. Composition de la petite vache et de nahco3 : La formule du bicarbonate est NaHCO3. Il combine donc les éléments suivants : le sodium (Na), l’hydrogène (H), le carbone (C) et l’oxygène (O). Il s’agit d’un sel entre l’ion hydrogénocarbonate ou bicarbonate (HCO3 -) et l’ion sodium (Na+). Le bicarbonate de sodium contient l’ion bicarbonate HCO3- qui est indispensable a la vie sur terre puisqu’il permet d’équilibre

produits xH2 + yO2 → zH2O 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O 13 La mole z z z z La mole est l'unité SI fondamentale pour la quantité d'une espèce chimique Elle correspond à 6.022 x 1023 particules (nombre d'Avogadro N) C’est le nombre d’atomes contenu dans 12g de carbone 12 pur La millimole, symbolisée mmol, qui vaut 1/1000 mole, est très répandue en chimie. 14 Masse molaire z La masse molaire (M ou MW) d'une substance est la masse en grammes d'une mole de cette substance La masse molaire des composés est calculée

articles 425 et suivants du code pénal. © EDP Sciences 2007 Je dédie ce livre à François, mon petit-fils, et à tous mes étudiants. Avant-propos La chimie organique représente la partie la plus importante de la chimie du carbone. L’étude de l’élément « carbone » (à l’état pur dans le diamant, et présent à plus de 99 % dans le charbon ou le graphite) et celle d’autres composés comme les carbures métalliques représentent la partie dite inorganique ou minérale de la chimie de cet élément. L’adjectif

des gros accélérateurs. 9 Unité de masse atomique C’est l’unité utilisée pour les masses en radioactivité (plutôt que le kilogramme, moins adapté). Définition : 1 unité de masse atomique (u.m.a.) est égale à 1/12ème de la masse de l’atome de carbone 12 (12C). 1 u.m.a. = m  C 12 12 1 M 1 12 103    23 12 N A 12 6,02 10 1 u.m.a. = 1,66 x 10-27 kg  Exemple : proton neutron électron mp = 1,007277 u.m.a. ; mn = 1,008673 u.m.a. ; me = 0,0005486 u.m.a. 10 III - Masses