Bleu de bromothymol

1,0 3,8 5,3 6,4 6,8 8,8 9,1 Couleur basique ___________________________________________________________________________ cristal violet orange de méthyle rouge de méthyle tournesol bleu de bromothymol bleu de thymol phénolphtaléine jaune rouge rouge rouge jaune jaune incolore bleu orange jaune bleu bleu bleu rouge 13 

le séchage de résidus. Nous recommandons d’effectuer un contrôle visuel de la verrerie lavée ainsi qu’un contrôle chimique avec un indicateur de pH au bleu de bromothymol 0,04 %. Il suffit d’ajouter quelques mL de bleu de bromothymol 0,04 % dans le contenant et observer si le colorant indicateur est inchangé. Un changement de couleur à jaune ou bleu foncé indique qu’il peut y avoir des résidus acides ou alcalins respectivement. Institut national de santé publique du Québec 8 Qualité de l’eau

l'œil est hypermétrope. On corrige l'hypermétropie par des verres convergents. De la rétine au cerveau La vision des couleurs nécessite de posséder différents types de pigments photorécepteurs, les opsines. L'homme possède des opsines sensibles au bleu, au rouge et au vert, il est trichromatique (sa vision est basée sur la perception de trois couleurs). La rétine est un tissu composé de différents types de cellules, dont des cellules photoréceptrices : les cônes et les bâtonnets. Chacune de ces

l’indicateur Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu pH de la solution titr´ee 2.21 2.38 2.68 3.72 4.15 4.89 5.46 9.71 10.2 10.58 10.89 11.00 11.08 11.13 11.48 11.66 Couleur de l’indicateur Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Jaune Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Bleu Titrage pr´ ecis ml de solution titrante (NaOH) (± 0.3 ml) 7.00 8.00 9.10 9

de NaOH 50 [g/L]. Nous avons effectué l’électrolyse pendant 40 minutes. Nous avons prélevé 25 [ml] du compartiment cathodique par tranche de 10 minutes, que nous avons titré deux fois 10 ml avec du H2SO4 0.1 [mol/L] et nous avons ajouté du bleu de bromothymol. Après 40 minutes d’électrolyse, nous avons prélevé 25 [ml] de la solution d’eau de Javel et 25 de la solution de NaOH et Nous avons effectué les manipulations suivantes : a) Verser 3 gouttes d’encre dans 5 [ml] d’eau de Javel et 5 [ml]

Justifier rigoureusement. 1 pts Indicateur coloré | Couleur forme acide | Zone de virage | Couleur forme basique | hélianthine | rouge | 3, 1 – 4,4 | jaune | rouge de chlorophénol | jaune | 5,2 – 6,8 | rouge | bleu de bromothymol | jaune | 6,0 – 7 ,6 | bleu | phénolphtaléïne | incolore | 8,2 – 10 | rouge violacé | Exercice II : lancer de ballon (9,5 pts) Un ballon de football de masse 450 g est envoyé en l’air suivant la trajectoire proposé en annexe. Le mouvement de ce ballon

à l'équivalence est voisin de 8 . On peut choisir le rouge crésol dont la zone de virage ( 7,2 ; 8,8 ) contient la valeur du pH à l'équivalence. La courbe étant pratiquement verticale de pH = 7 à pH = 9, on peut également utiliser le BBT (bleu de bromothymol) ou la phénolphtaléine. 3. La solution S contient m = 10,0 g de détartrant par litre. Masse molaire : M = 97,0 g.mol-1 Sa concentration molaire vaut : C = C = = 0,103 mol.L-1 A l'équivalence : n(AH) = nb C.V = Cb.VE

afin de permettre les échanges gazeux (en particulier élimination du dioxyde de carbone).                  Mettre à l'étuve 24 heures à 37°C. |   | Utilisation du citrate comme seule source de carbone | - Virage de l'indicateur de pH au bleu : il y a eu alcalinisation du milieu et la souche est citrate de Simmons +. - Pas de virage de l'indicateur de pH : il n'y a pas eu alcalinisation et le milieu ne présente pas de culture. La souche est citrate de Simmons -. | LE MILIEU CITRATE

de 1, c’est donc un acide fort. Ensuite on a voulu déterminer la concentration de cet acide fort. Diapo Charles et lorie Pour se faire on a verser un peu de solution inconnue dans un erlenmeyer et on rajoute du bleu de méthyle, qui au cours de l’expérience, devient bleu se qui prouve que la solution final est basique. conclusion D’après le rapport d’un médecin légiste, l’acide prélever dans le bol gastrique de la victime et trouvé en grande quantité. On a découvert que cet acide est

teintes différentes. La teinte de l'indicateur dépend de l'espèce qui prédomine et donc du pH de la solution : ( pH < pKa l'indicateur à sa teinte acide ( pH > pKa l'indicateur à sa teinte basique Exemple Le bleu de bromothymol (BBT) est jaune pour pH ( 6,0 et bleu pour pH ( 7,6. Si 6,0 < pH < 7,6 le BBT présente sa teinte sensible résultat de la superposition des ses teintes acide et basique (zone de virage). 6 Echelle des pKa Le chlorure d’hydrogène réagit totalement avec l’eau :