Bleu patenté V

𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 - Solution D : c2 = 9,96 x 10^-2 x 0,2 x 10^-3 / 2 x 10^-1 = 9, 96 × 10−2 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 2) Quantité de matière présente dans les solutions A et D : Quantité de matière : n = C x V Solution A : n = c2 x v2 = (9, 96 × 10−1 ) × (10 × 10−3) = mol9, 96 × 10−3 2Solution D : n = c2 x v2 = (9, 96 × 10−2 ) × (2 × 10−3) = mol1, 992 × 10−4 3) Masse de produit lambda ? Masse molaire lambda = 192 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1

exercices Exercice 1 : Analyse d’un liquide bleu 1. Non. Il s’agit d’un mélange homogène, on ne peut pas distinguer les différents constituants à l’œil nu. 2. Le bas du ménisque du liquide nous indique un volume V = 36 mL 3. Les données : m = 35,52g et V = 36 mL = 36 x 10-3 L La masse volumique r = m / V = 35,52 / (36 x 10-3) = 0,987 x 103 g.L-1 = 987 g.L-1 4.1 La masse volumique de l’eau : r = 1000 g.L-1, valeur proche de celle du liquide bleu. 4.2 Le test chimique caractéristique de l’eau

utilise trois projecteurs de lumière blanche, chacun muni d’un filtre de base rouge, vert ou bleu et on superpose les trois faisceaux sur un écran. Compléter le schéma ci-dessous par les couleurs adéquates. ? Magenta Blanc Rouge ? ? Vert Une fleur de couleur jaune est éclairée par des lumières de couleurs différentes. Compléter le tableau suivant. Source colorée Couleur perçue Rouge Vert Bleu Cyan Magenta Jaune Exercice 3 – Propulsion d’une fusée (5 points) L’un des moteurs de la

volume V = 250,0 mL et de concentration molaire c = 2,0.10 -2 mol.L-1. Quelle masse de glucose faudra-t-il peser ? Exercice 6 Une bouteille de plongée pleine, de volume V = 20,0 L, contient une quantité n = 144 mol d’air comprimé à la pression p = 176 bar et à la température θ = 20 °C. 1. Exprimer puis calculer le volume molaire de l’air dans ces conditions de température et de pression. 2. Sachant qu’à la même température et à pression atmosphérique, le volume molaire de l’air est V m=24,4 L

12,0 0,0 x xmax 6,0 − x 12,0 – 3 x x xmax 6,0 − xmax 12,0 – 3 xmax 3. Si Fe3+ est le réactif limitant, alors : 6,0 − xmax = 0, − 13 Exploiter un spectre d’absorption 1.  La solution de diiode absorbe davantage dans le bleu. 2. 2,00 1,50 A soit xmax = 6,0 mol. soit xmax = 4,0 mol. Si HO est le réactif limitant, alors : 12,0 − 3 xmax = 0, L’avancement maximal correspond à la plus petite valeur de xmax, soit xmax = 4,0 mol. Le réactif limitant est donc HO−. 4

stockage Pour une durée de fonctionnement de 200 h et pour une intensité moyenne du courant électrique débité par la pile égale à 200 A, la quantité de matière du réactif limitant est ni (H2 ) = 7,5 × 10 2 mol.   1.6.1. Calculer le volume V(H2 ) du réservoir de stockage nécessaire dans les conditions usuelles de température et de pression. |Aide au calcul | |[pic] |[pic] |[pic]

un bécher on verse 30mL de sirop de menthe et on ajoute environ 10 mL d'acide éthanoïque à 1 mol.L-1. On ajoute la laine et on la fait bouillir pendant 5 minutes.On remarque que la laine prend une intense couleur verte alors que la solution devient bleu clair (il faut surveiller pour éviter une forte ébullition et ne pas laisser caraméliser les sucres). On agite sans cesse avec un agitateur afin d’éviter des projections brûlantes. On sort la laine du bécher à l'aide de pinces métalliques et on rince

rouge de cette galaxie, défini dans le document 1. 1.2. Calculer la vitesse d’éloignement de la galaxie NGC 691 par rapport à la Terre. 1.3. À l’aide des documents 1 et 2, établir la relation entre la vitesse d’éloignement V de la galaxie et sa distance d à la Terre, montrant que V est proportionnelle à d. 1.4. À partir des valeurs du nombre z données dans le document 2, montrer que l’expression utilisée pour calculer la vitesse d’éloignement des galaxies donnée dans le document 1 n’est pas applicable

longueur d’onde : λmax = 640 nm. 2- Il s’agit d’une courbe d’étalonnage. 3a- A λmax = 640 nm, l’absorbance du sirop dilué est de 1,06, sa concentration en bleu patenté est donc de 6,5 mg/L. 3b- La concentration en bleu patenté dans le sirop est donc : cm = 10  6,5 = 65 mg/L. 4-Un adolescent de 65 kg peut ingérer 65  2,5 = 162,5 mg de bleu patenté V, ce qui 162,5 correspond à = 2,5 L de sirop. 65 Il est donc peu probable que cet adolescent dépasse la dose maximale admissible. 

espèces chimiques. La chromatographie sur couche mince peut être utilisée pour analyser de tels mélanges. La législation européenne autorise l’emploi des colorants alimentaires, comme le jaune de tartrazine E102, le rouge cochenille E124 et le bleu patenté E131, pour teinter les médicaments. 1. Chromatographie de colorants a- Présentation du principe : o La chromatographie est une méthode d’analyse chimique permettant la séparation et l’identification des espèces chimiques d’un mélange.