Brome

due à l’Institut International du Froid (I.I.F.) avec : i = nombre d’atomes de carbone – 1 j = nombres d’atomes d’hydrogène + 1 k = nombre d’atomes de fluor r = nombres d’atomes de brome Par conséquent les réfrigérants à deux chiffres sont ceux comprenant un seul atome de carbone (par exemple le R-22). Le tableau ci-dessous recense quelques réfrigérants et leurs désignations : |Dénomination |Formule Chimique

atomique est 38. 2.7 - Quel est 1'ion le plus probable du calcium (Ca, Z = 20) ? 2.7^ - Quel est 1'ion le plus probable du potassium (K, Z = 19) ? 2.8 - Quel serait 1'ion le plus probable du soufre (S, Z = 16) ? 2.8 - Quel est 1'ion le plus probable du brome (Br, Z = 35) ? 2.9 - Quelles sont les valences possibles du bore (B, Z = 5) ? 2.9 - Quelles sont les valences possibles de 1'etain, Sn (Z = 50) ? 2 84 CHIMIE - LE MINIMUM A SAVOIR 3 - LA MOLECULE ET LA LIAISON CHIMIQUE 3.1 - Quelle

0, 06 E0 + n • Exemple n˚2 : couple Br2 /Br− : E 0 = 1, 08V 0, 06 [Br2 ] Br2 + 2e− 2Br− : E = E 0 + log 2 [Br− ]2 les coefficients stoechiom´etriques sont diff´erentes pour OX et Red . Dans ce cas on utilise la concentration totale en ´element de brome introduite . C0 = [Br− ] + 2[Br2 ] 3/8 c S.Boukaddid Diagrammes potentiel-pH sup TSI la fronti`ere entre les deux formes correspond `a [Br0 ] = [Br−I ] donc C0 [Br− ] = 2[Br2 ] = 2  C0 1 0, 06   E = E0 + log  42  = E 0 + 0, 03 log C0 2

les autorités locales informent par des médias multi-canaux les propriétaires et gestionnaires des piscines, publiques ou privées, des périodes de traitement. Des précautions sont nécessaires dans le cas des piscines privées traitées au chlore, au brome ou par d’autres procédés oxydants, si celles-ci ne peuvent être protégées par des bâches et se situent à moins de 50 mètres des aspersions de malathion, car le malathion est transformé en malaoxon en présence de ces oxydants, un dérivé plus toxique

énergie, les meilleures candidates sont les orbitales π d’énergie inférieure, plutôt que des orbitales σ dont l’énergie est encore plus basse. Les alcènes simples sont faiblement nucléophiles, mais ils peuvent réagir avec un électrophile fort comme le brome par exemple. 7 Figure 1.9 d) Cas des liaisons σ Il peut arriver que des liaisons σ se comportent comme des nucléophiles. Exemple, dans BH4-, la liaison B-H est nucléophile et peut donner ses électrons à l’orbitale π* d’un composé carbonylé.

brouillard ou smog lorsque les concentrations en ozone ("mauvais ozone") dans l'air ambiant sont élevées. ➢ La destruction de la couche d'ozone : La diminution de la couche d'ozone stratosphérique (à haute altitude) provient de l'action du chlore et du brome gazeux issus des activités domestiques. En diminuant, la couche d'ozone, appelée "bon ozone", pourrait engendrer des pathologies telles que des cancers de la peau, car les radiations U.V. ne sont plus filtrées par la couche ➢ La modification de

fer, le nickel, le cuivre, le zinc, le plomb. Tableau de limite de détection des éléments dosables par photo-excitation nucléaire: 40 Axe " Génie des Procédés", centre SPIN, Ecole des Mines de Saint-Etienne ECOLE Eléments Sélénium (Se) Brome (Br) Strontium (Sr) Yttrium (Y) Rhodium (Rh) Argent (Ag) Cadmium (Cd) Indium (In) Etain (Sn) Baryum (Ba) Erbium (Er) Hafnium (Hf) Tungstène (W) Iridium (Ir) Platine (Pt) Or (Au) Mercure (Hg) 6.5. Limite de détection (mg) 0,07 0,3 3,5 0,07 3,7 0

Propriétés désinfectantes du chlore : Action sur les bactéries, les virus, les algues. - Chlore résiduel - Hypochlorites - Demande en chlore, - Chloramines. • Autres procédés de désinfection - Ozone - Le dioxyde de chlore - Permanganate de potassium - Le brome et l’iode - Les ultraviolets • Désinfection des ouvrages d’eau (Réservoirs, Bâches, Réseaux) • Maladies hydriques • Choix des équipements de chloration • Travaux pratiques sur : - Les pompes doseuses - Les chloromètres - La désinfection - Le stockage

dioxyde de carbone (CO 2) Le suboxyde de carbone (C3O2) Les deux premiers sont les plus importants du point de vue industriel. Le carbone forme des composés avec des halogènes avec CX4 en tant que formule générale, où X est le fluor, le chlore, le brome ou l'iode. A température ambiante, le tétrafluorure de carbone est un gaz, le tétrachlorure est liquide et les deux autres composés sont des solides. Nous connaissons également les halogénures de carbone. Propriété chimique du carbone : Propriété

L’ordre de la réaction aboutissant à X est de 2. La réaction conduisant aux molécules X conduit à un mélange d’énantiomères. La réaction conduisant aux molécules X conduit à un mélange de diastéréoisomères. E. L’iode est meilleur groupe partant que le brome. EtO Br CH3 CH3 I EtO A B Br EtO CH3 CH3 EtO I D C Question 16 : Quelle(s) proposition(s) est (sont) exacte(s) ? A. B. C. D. E. Le mélange X est composé d’un mélange racémique de A et de C. Le mélange X est composé d’un mélange de A