Brome

....................................................................................................... 4. Complétez les tableaux suivants : 4.1 Atome Symbole Nombre de protons Nombre d’électrons Masse atomique relative phosphore potassium brome bore 4.2 Formule Composition de la molécule Masse moléculaire Masse molaire H2S H2SO4 Fe(OH)3 © Enseignement à distance - Ministère de la Communauté française de Belgique Série 2 Chimie C2D 406 P. 66 Évaluation 4.4 Corrigé des activités

utilisant du chlore. MSI Étude • Les Piscines Familiales, Équipements de Piscines et Spas • France  2005 4 INTRODUCTION Les autres produits de désinfection inclus dans cette étude comprennent principalement les UV (Ultraviolets), l’ozone, le brome, le PHMB (Polymène d’héxaméthyline biguanide), et l’oxygène actif. L’électrolyse traitée dans cette étude englobe l’électrolyse du sel et l’électrolyse du cuivre-argent. L’appareil à aspiration se compose d’une tête et d’un tuyau souple flottant, raccordé

Aluminium, i n l’aluminium Алюминий 2. Ag Argentum, i n l’argent Серебро 3. As Arsenicum, i n l’arsenic Мышьяк 4. Au Aurum, i n l’or Золото 5. Ba Barium, i n le barium Барий 6. Bi Bismuthum, i n le bismuth Висмут 7. B Bromum. i n le brome Бром 8. Ca Calcium, i n le calcium Кальций 9. C Carboneum, i n le carbone Углерод 10. Cl Chlorum. i n le chlore Хлор 11. Cu Cuprum, i n le cuivre Медь 12. Fe Ferrum, i n le fer Железо 13. F Fluorum, i n Phtorum, i n le fluor Фтор

au sein d'un même rang. L'ordre de préséance des substituants permet de déterminer la catégorie R/S. Pour vous montrer, voici une molécule : déterminons sa classification R/S. Prenons le premier rang : D'après la règle de CIP, l'iode prime sur le brome, qui prime sur le chlore, qui prime sur le groupement CH2. On a donc dans l'ordre : . On aboutit donc à ceci : Voyons maintenant comment savoir le caractère R/S : Il faut tout d'abord s'arranger pour que la molécule présente le substituant de plus

l’origine de la droite ln k = f(1/T). ❏ d. L’énergie d’activation vaut environ Ea = 181 kJ · mol– 1. ❏ e. L’énergie d’activation vaut environ Ea = 22 kJ · mol– 1. 4 La réaction (CH3)3CBr + HO– → (CH3)3COH + Br– est d’ordre 1 par rapport au dérivés bromé et d’ordre zéro par rapport aux ions HO–. Le temps de demi-réaction à été déterminé pour deux températures différentes dans des conditions identiques : à T = 25 °C, τ1/2 = 12,5 heures, à T′ = 50 °C, τ′1/2 = 56 min. Calculer l’énergie d’activation Ea

d’aliments. brachi(o)- Du grec brakhiôn ou du latin brachium [brachi(o)-, -brachial, -brachie], bras. brachy- Du grec brakhus [brachy-], court. brady- Du grec bradus [brady-], lent. brom(o)- Du grec brômos [brom(o)-, -bromique], relatif au brome métalloïde (Br) ou à la puanteur. bronch(o)- Du latin médical bronchia ou du grec bronkhia [bronch(o)-, -bronchique], bronche. brux(o)-, bryx(o)- Du grec bryxo [brux(o)-, bryx(o)-, -bruxisme], grincer des dents. Stéphan MAZURIER - Lycée Libergier

l’origine de la droite ln k = f(1/T). ❏ d. L’énergie d’activation vaut environ Ea = 181 kJ · mol– 1. ❏ e. L’énergie d’activation vaut environ Ea = 22 kJ · mol– 1. 4 La réaction (CH3)3CBr + HO– → (CH3)3COH + Br– est d’ordre 1 par rapport au dérivés bromé et d’ordre zéro par rapport aux ions HO–. Le temps de demi-réaction à été déterminé pour deux températures différentes dans des conditions identiques : à T = 25 °C, τ1/2 = 12,5 heures, à T′ = 50 °C, τ′1/2 = 56 min. Calculer l’énergie d’activation

: Etat naturel. Obtention industrielle et au laboratoire. Propriétés physicochimiques et utilisations. Les hydrures. 3. Les halogènes : Dans tous les cas on étudiera l’état naturel, obtention et propriétés physicochimiques. Le fluor. Le chlore. Le brome. L’iode. 4. L’oxygène, l’ozone et les peroxydes : Etat naturel de l’oxygène. Obtention industrielle et au laboratoire de l’oxygène. Propriétés physico-chimiques et utilisation de l’oxygène. Etat naturel de l’ozone. Propriétés physico-chimiques et utilisation

Activité 2b Travail documentaire Carte d’identité des éléments chimiques (1) Pour les dix huit premiers éléments chimiques de la classification périodique et les éléments chimiques suivants au choix : potassium, calcium, fer, nickel, cuivre, brome, krypton, argent, chrome, titane, étain, iode, tungstène, or, plomb, europium, uranium, plutonium, lawrencium, curium, une carte d’identité recto verso, selon le modèle ci-dessous, sera établie tout au long de l’année en fonction de l’introduction

comme les composés synthétiques (polymères, colorants, produits pharmaceutiques). En plus des atomes de carbone et d’hydrogène, les composés organiques peuvent contenir des atomes d’oxygène, d’azote, d’hydrogène, de soufre, d’halogène (fluor, chlore, brome, iode) et plus rarement des métaux (chimie organométallique, hémoglobine). Il est possible de classer les composés organiques par familles : chaque famille possède un groupe caractéristique (voir le cours de seconde) qui lui confère des propriétés