Bromure

une hotte aspirante ou dans un endroit bien aéré. 2 Matériel et produit ▪ Bromate de sodium NaBrO3 [pic][pic] ▪ Acide sulfurique H2SO4 [pic](la solution commercialisée pour les batteries au plomb est suffisante) ▪ Acide malonique [pic] ▪ Bromure de sodium NaBr ▪ Solution de ferroïne (généralement vendue à 0,025 mol/L) ▪ Eau distillée ▪ 2 fioles jaugées de 50 mL ▪ 1 boîte de Pétri 3 Protocole 3.1 Préparation des solutions ▪ Solution A : dans une fiole jaugée de 50 mL, introduire

sont généralement des sels d’onium obtenus par alkylation d’hétéroatomes : Ammoniums, pyridinium, phosphoniums, sulfoniums... Anions monoatomiques : Ils sont généralement obtenus par déprotonation d'hydracides : Halogénures (fluorure, chlorure, bromure, iodure), sulfure, séléniure, nitrure, carbure... Anions polyatomiques : Ils sont généralement obtenus par déprotonation d'oxacides. Pour les oxacides, les préfixes "hypo" et "per" et les suffixes "eux" et "ique" sont utilisés. Le préfixe 'hypo"

Electrons (-) Formule: Ele: -e = 1.6 x 10’19 C Pro: +e = 1.6 x 10’19 C Neu: Neutre [pic] Un ion monoatomique, c’est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Anion (-) Fluorure F- Chlorure Cl- Bromure Br- Oxyde O²- Sulfure S²- Cations (+) Sodium na+ Cuivre 2 Cu²+ Fer 3 Fe3+ Zinc Zn²+ Argent Ag+ Svt : Le squelette est fait à base de carbone sur lesquelles s’ajoute d’autre atome. Hydrogène + Oxygène = Forme les glucides et lipides

grammes de sel par kilogramme d’eau de mer est donnée par le tableau ci-dessous. Composé Ion PSU Chlorure Cl- 19,35 Sodium Na+ 10,76 Sulfate 2,71 Magnésium Mg2+ 1,29 Calcium Ca2+ 0,41 Potassium K+ 0,39 Bicarbonate 0,14 Bromure Br- 0,01 strontium Sr+ 0,01 Bore B2+ 0,004 fluor F- 0,001 Données : Charge élémentaire : e = 1,60 x 10-19C masse d’un nucléon : mn = 1,67 x 10-27kg Le brome (Z=35) et le potassium (Z=19) sont des éléments chimiques présents

à essai Électrolyseur avec électrodes en platine ou nickel Tubes à essai gradués ou éprouvettes graduées Verre à pied Bûchettes de bois, allumettes Chronomètre Interrupteur Thermomètre Fils de connexion Sulfate de cuivre(II) solide Bromure de potassium ou de sodium solide Solution d'iodure de zinc(II) : cette solution est préparée à partir des solides en réalisant une solution qui est à la fois de concentration molaire 0,25 mol.L-1 en sulfate de zinc(II) et 0,5 mol.L-1 en iodure de

électriques et magnétiques, consommation d'énergie et conditions de sécurité incendie et électrique. Les demandes environnementales imposent des restrictions sur la présence et l'utilisation de métaux lourds, les retardateurs de flamme à base de bromure et chlorure, les CFCs (fréons) et les solvants chlorés parmi d'autres choses. Les produits doivent être préparés pour le recyclage et le constructeur est obligé d'avoir une politique vis à vis de l'environnement qui doit être acceptée par tous les

simplifiée, l'atome de fluor possède 7 électrons dans sa couche externe). 3. La règle de l'octet permet de prévoir que l'atome de fluor va gagner un électron lors de sa transformation en ion fluorure de formule F-. L'atome de brome donnera donc l'ion bromure de formule Br-. (d'une façon plus générale, un atome d'un élément halogène quelconque X donnera un ion halogénure X- ). 4. La règle de l'octet permet de prévoir que l'atome de fluor qui se situe dans la colonne p=7 (du tableau périodique simplifié)

fins préparatives, pour purifier un fragment d'ADN de taille connue. La taille des fragments qu'il est possible de séparer est comprise entre 0,2 et 50 kb. Les fragments d'ADN sont facilement détectés sur le gel grâce à un colorant fluorescent, le bromure d'éthidium (BEI). On peut ainsi visualiser en lumière UV des quantités très faibles d'ADN (de l'ordre de 5-10 ng). L'électrophorèse en gel d'agarose est donc une technique très sensible; elle est de plus rapide et simple à mettre en oeuvre. 1.1

soluble dans l’eau, il prend son oxygène a température supérieur à 100°C 2) Les halogénures : Sont insoluble dans l’eau 3) Chlorure d’argent : De couleur blanche, il noircit a la lumière soluble dans l’ammoniaque NH4OH et dans l’HCl 4) Bromure d’argent : De couleur jaune pâle il est peut soluble dans l’ammoniaque NH4OH 5) Iodure d’argent : De couleur jaune vive insoluble dans l’ammoniaque NH4OH Cuivre : Avec O2: T° Le cuivre agit facilement avec l’oxygène a haute température on

s’agit d’un mélange d’acridine orange et de bromure d’éthidium). La lecture des puits de la plaque a lieu au microscope inversé. S’il y a eu reconnaissance dans un puits de la plaque, entre l’anticorps fixé au fond du puits et l’antigène HLA situé à la surface des lymphocytes du patient, le complexe antigène—anticorps formé active le complément de lapin, qui lyse ainsi les cellules. Les cellules mortes sont marquées d’une fluorescence rouge par le bromure d’éthidium (Fig. 3). S’il n’existe pas