Burette

des espèces acido-basiques du bleu de bromothymol sera établie. (autre exemple Doc.17 p.145) pHV. Titrage pH-métrique. 1. Objectif et conditions d’un titrage pH-métrique. 2. Matériels. (Doc.2 p.159) Vocabulaire à savoir placer précisément : Burette graduée contenant l’espèce titrante pH mètre et son électrode 0,0 pH Agitateur magnétique et son turbulent (barreau aimanté) Becher contenant l’espèce à titrer TS – CHIMIE – Chapitre n°5 – page 4/8 Chimie TS 3. Protocole. Méthode

de tampon et 10 ml de H2O2 ≈ 0,01 N (pipette jaugée). La solution d'H2O2 est préparée dans du tampon d'extraction afin que le faible volume de tampon (1ml) ou d'extrait (ci-dessous) soit convenablement tamponné lors de l'incubation. Verser, à la burette, du permanganate de K (0,01 N) jusqu'à apparition et persistance (20 secondes) d'une teinte rose pâle due à un excès de MnO4 -. Noter Vt1 et V t2 les volumes de permanganate. Réaliser également chaque dosage du maïs et de l'orge en double. Pipeter

Avec C’m : concentration massique de la solution mère V’ : volume de la solution mère à prélever Cm  : concentration massique de la solution fille V : volume de la solution fille à réaliser Ont prélève 40 m.L à l’aide d’une burette graduée, ont introduit ce prélèvement dans une fiole jaugée de 200 m.L, ont ajoute de l’eau distillée dans la fiole jusqu’au trait de jauge. /////////////////////////////////////////////// ///////////////////////////////////////////////

a. Quel volume de cette solution faut-il prélever pour disposer de 0.0020 mol de diiode ? b. Quelles verreries pourra t-on choisir pour prélever ce volume ? V = 20 mL prélevé à l’aide d’une éprouvette graduée, d’une pipette jaugée ou bien d’une burette graduée. Exercices n° 7 et 10 p21 4) Comment procéder avec un gaz ? A partir de son volume : Souvent en chimie, on considèrera les gaz utilisés comme parfaits afin de mener les calculs. De ce fait, nous pouvons remonter à la quantité de matière d’un

qualité supérieure afin de garantir un meilleur confort de vie animal. Ce que l’article(13) n°2 exprime clairement c’est que « cet effort pour la qualité a un prix.» III. Documents iconographiques a) Analyse d’une image Auteur : Claude Buret * Analyse de l’image Ce document iconographique représente une boîte de conserve ouverte sur laquelle est écrit « ELEVAGE INTENSIF ». On peut voir qu’elle contient des poissons très serrés certains fronçant des sourcils d’autres levant les yeux

jeu est modélisée par : 2 Cu2+(aq) + 4 I- (aq) = 2 CuI(s) + I2 (aq) (réaction 1)On dose ensuite le diode formé I2(aq) par une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+(aq) + S2O32-(aq) ) : l'erlenmeyer est placé sous une burette contenant la solution de thiosulfate de sodium telle que [S2O32- (aq) ] = 0,40 mol.L-1. L'équivalence est repérée grâce à la décoloration d'empois d'amidon ajouté. Le volume de solution de thiosulfate de sodium ajouté est alors VE= 12,4 mL. La transformation

quotidienne consiste à resserrer des boulons. Très vite aliéné par ces conditions de travail et la cadence infernale qu’on lui impose, il sombre dans la folie allant jusqu'à resserrer tout ce qui lui passe sous la main et asperger les gens avec sa burette d’huile. ● Cet épisode le conduit tout droit à l’hôpital. Dès sa sortie, il est pris par erreur pour un syndicaliste communiste. Charlot se retrouve rapidement en prison à laquelle il échappe suite à un nouveau quiproquo. Il rencontre ensuite

agitation permanente, on mesure à l’aide d’un pH- mètre et d’une burette graduée, le pH du mélange et le volume Vb de base versée. Les résultats figurent dans le tableau ci-après : Vb (mL) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 18,5 pH 2 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,9 3,3 3,45 Vb (mL) 19 19,5 20 20,5 21 21,5 22 24 26 28 30 pH 3,6 4,2 7 9,4 10,1 10,3 10,5 10,9 11 11,1 11,2 pH-mètre solution d’HCl bécher agitateur magnétique burette (solution de NaOH) Dispositif du dosage 3.2° Tracé de la courbe

- Introduire dans le bécher un volume V(H2O2) = 10,0 mL de la solution diluée de peroxyde d'hydrogène à doser. - Ajouter avec précaution 10 mL environ d'acide sulfurique concentré. - Verser la solution de permanganate de potassium dans la burette graduée. - Mettre en marche l’agitation. - Faire couler la solution de permanganate de potassium rapidement pour obtenir un changement de couleur (rose) et repérer la valeur approximative du volume équivalent VE. - Refaire un deuxième

et pour un volume de 20 mL. Instruments m bécher m bécher+eau ± 0,001 g ± 0,001 g Cylindre gradué 30,501 51,001 Burette 32,257 52,238 Exemple 4 : Tableau des résultats Tableau 2 : Comparaison de l’exactitude entre deux instruments de mesures de volume à une température de 20°C. Instruments m H2O V H2O1  0,002 g  0,02 mL Cylindre gradué 20,500 20,54 Burette 19,981 20,02 1  OH2 à 20°C = 0,998  0,001 g/mL 4- CALCULS Un exemple de chaque type de calcul exécuté doit être présenté