CaCO3

calcocarbonique en sortie de station. Une aération dans un réservoir peut rendre une eau dure et incrustante par une perte de CO2, ce qui risque alors d'obturer les conduites par dépôt de tartre. La solution est l'addition de CO2 et/ou l'extraction de CaCO3, qui servent à restaurer l'équilibre. Inversement, une eau chargé CO2 agressif (avec un pH bas) a tendance à attaquer les matériaux qu'elle rencontre avec des conséquences importantes: dissolution de ciments, attaque des métaux ferreux (corrosion)

naturelles est unique, il s'agit de la glace qui se forme en quantité énorme à la surface de la terre jusqu'à 3km d'épaisseur et 3000km de diamètre au niveau de la calotte glacière antarctique. Exemple de céramiques naturelles : − − − Calcaire (CaCO3) Grès (SiO2) Granit (Silicate d'alumine) − Glace (H20) H. Schyns 2.1 Céramiques 2.3. 2 - Classes de céramiques Chemical Properties Les céramiques industrielles sont principalement des oxydes, mais certaines sont des carbures

suspension finement divisées : argile, grains de silice, substances organiques… • Mesure de la dureté totale : Cette mesure se fait par un titrage avec l’EDTA comme réactif de dosage, et on détermine la quantité totale en bicarbonates, en CaCO3 et MgCO3. • Mesure de la dureté calcique : Le calcium existe dans l’eau sous forme de bicarbonates, c’est le composant majeur de la dureté de l’eau. On la mesure par un titrage avec l’EDTA comme réactif de dosage. • Mesure du titre

avaient choisi avec soin l’eau de Nîmes mais ils avaient eu recours à une eau très calcaire. La source d’Eure s’ouvre en effet au pied d’un vaste massif calcaire de type karstique dont elle est le principal exutoire. Le carbonate de calcium neutre CaCO3, composant les roches, est insoluble dans l’eau. Mais, à une pression supérieure à la pression atmosphérique normale, dans les cavités souterraines, l’eau qui s’est chargée de gaz carbonique en traversant les sols, riches en matières organiques, va

fossiles marins dans les roches sédimentaires continentales est un témoin des avancées des océans sur les continents au cours des temps géologiques. En revanche, l’absence de fossiles marins témoigne d’un retrait des océans. ! Roches carbonatées (CaCO3) → effervescentes à HCl ! Roches carbonées (riches en matière organique) → pétrole, charbon ! Roches siliceuses (SiO2, principalement quartz mais aussi calcédoine et opale) → raye le verre : silex, radiolarites (Radiolaires = Protozoaires à test siliceux)

ainsi qu’une durée de conservation plus longue et une plus grande surface d’impression, un couchage peut être ajouté au papier de base sortant de la machine à papier. Pour cela, on utilise principalement du kaolin ou du carbonate de calcium (CaCo3) ainsi que des agents liants nécessaires à une bonne adhésion de ces fines matières poudreuses au papier de base. D’autres matériaux, tels que des azurants optiques peuvent également être ajoutés pour améliorer l’aspect du papier. Grâce aux

particulier le Ca(OH)2, selon une réaction produisant du carbonate de calcium CaCO3 : Deux principaux phénomènes peuvent dans certaines conditions détruire cette protection et initier la corrosion des armatures en acier : – la carbonatation du béton d’enrobage par l’adsorption du gaz carbonique contenu dans l’atmosphère ; – la pénétration des ions chlorures, jusqu’au niveau des armatures. Ca (OH)2 + CO2 + H2O 12 CaCO3 + 2H2O 01 t3 G 12 chapitre 1 FAB:01 t3 G 12 chapitre 1 1/12/08

Exploitation du texte 1. t = 95 g · L–1 et C = 2,1 mol · L–1. 2. t = 70 g · L–1 et C = 1,2 mol · L–1. 3. C = 10 mmol · L–1 ; l’échelle de 0 à 100 correspond à une concentration variant de 0 à 10 mmol · L–1. 4. C = 0,10 mmol · L–1 d’où t = 10 mg · L–1 car M(CaCO3) = 100,0 g · mol–1. La partie « expérimenter » complète la précédente en évoquant le degré chlorométrique d’une eau de Javel. Elle permet également de s’intéresser à la conservation et au vieillissement d’eau de Javel. L’indicateur coloré utilisé,

carbonique H2CO3 qui aide à neutraliser la chaux dissoute dans le sirop. Cela se fait selon la réaction suivante : L’hydroxyde de calcium se combine avec l’acide carbonique pour former un précipité carbonate de calcium CaCO3 qui absorbe les matières colorantes, précipite les sels minéraux et il va aussi jouer le rôle d’adjuvant dans la filtration. On a la réaction suivante  La réussite de cette opération dépend de plusieurs paramètres :

de la viscosité, • de la stabilité dimensionnelle. — une diminution : • du prix, • de la résistance à la traction et à la flexion. 2.3 Les charges et additifs 23 Les principales charges sont : — les carbonates : craies ou calcites (CaCO3). Ce sont les charges les plus utilisées, — les silicates : talc, kaolin, feldspath, wollastonite, — les silices, obtenues par broyage et tamisage de sable de quartz. 2.3.2.2.2. Charges ignifugeantes Ces charges ajoutées aux résines ont pour rôle