CaCO3

+ H2O(g)  H2SO4(l) (formation des pluies acides) Décomposition Décomposition d’une espèce chimique en 2 espèces chimiques ou plusieurs – Inverse d’une réaction de combinaison Équation générale : AB  A + B Exemples : CaCO3 (s)  CaO (s)+ CO2 (g) Remarques diverses sur les informations dans le Tableau ci-dessus: Définition d’une réaction de remplacement-double : Permutation d’atomes ou de groupes d’atomes de 2 composés ; échange d’ions entre 2 composés ; formation

colloïdales. Les particules initialement négatives ne se repoussent plus et tente donc de s’agglomérer. ➢ Par gravité, les effluents passent dans le réacteur R2 où l’on injecte du lait de chaux. Le lait de chaux (solution de carbonate de calcium CaCO3) permet la formation d’hydroxydes de métaux insolubles .En effet, il est utilisé comme réactif de neutralisation des eaux acides permettant ainsi de précipiter les métaux lourds présents dans l'effluent. En se dissociant, les ions OH- se lient

Dureté | Minéral | Composition chimique | Structure cristalline | 1 | Talc, friable sous l'ongle | Mg3Si4O10(OH)2 | monoclinique | 2 | Gypse, rayable avec l'ongle | CaSO4·2H2O | monoclinique | 3 | Calcite, rayable avec une pièce en cuivre | CaCO3 | rhomboédrique | 4 | Fluorine, rayable (facilement) avec un couteau | CaF2 | cubique | 5 | Apatite, rayable au couteau | Ca5(PO4)3(OH-, Cl-, F-) | hexagonale | 6 | Orthose, rayable à la lime, par le sable | KAlSi3O8 | monoclinique | 7 | Quartz

de 1 à 2% de liant, de 1 à 3 % de détergent, de 1 à 2 % d’aromatisant et de 0,1 à 0,5 % d’agent thérapeutique. 5.1 Les composants d’un dentifrice 1) Abrasif : On utilise divers abrasifs pour éliminer la plaque dentaire. Il s’agit de la craie (CaCO3), la terre de diatomées, Al(OH)3, Ca3(PO4)2 et la silice amorphe SiO2. Le choix du ou des abrasifs est conditionné par leur pouvoir d’abrasion : trop faible il est inefficace, trop important il raye l’émail qui recouvre les dents. 2) Humectant : Il

préparation se fait en deux phases principales: CHIMIE des MATERIAUX 07/01/2005 3ème Edition 61 Dr. Gilles OLIVE 6.1.3.1. Production d'aluminate monocalcique, de silicate bicalcique et de chaux. CaCO3 + Al2O3CaO.Al2O3 + CO2 réaction à 600 °C CaCO3 + SiO2CaO.SiO2 + CO2 réaction à 750 °C CaCO3 CaO + CO2 réaction à 900 °C 6.1.3.2. Combinaison partielle à plus haute température de ces derniers, pour former des aluminates et des silicates tricalciques. 2 CaO + CaO.Al2O3 3 CaO.Al2O3 réaction à 1000

qu’une couche d’argent, dont un second revêtement, généralement de cuivre, empêche l’oxydation. Le processus de fabrication de la vitre elle-même est fort intéressant. Le verre est fabriqué à partir de sable (SiO2), de soude (Na2CO3) et de calcaire (CaCO3), trois AU-DELÀ DES APPARENCES produits faciles à obtenir et peu coûteux. Ces minéraux sont mélangés et chauffés à environ 1 500 °C. Une fois le mélange fondu, on en ramène la température sous les 1 000 °C : toujours en fusion, ce verre a

globale est la suivante : NH4+ + 1.86 O2 + 1.98.HCO3- 0.021.C5H7NO2 + 1.041.H2O + 0.98.NO3- + 1.88.H2CO3 Cette équation met en évidence la consommation d'alcalinité, ainsi, la nitrification d'1 mg d'ammoniaque consomme 7.5 mg d'alcalinité exprimée en CaCO3. Si l'on considère la dénitrification, l'équation globale en boues activées faible charge est la suivante : 0.15.NO3- + 0.02.C10H17NO3 + 0.15 H+  0.0125.C5H7NO2 + 0.075.N2 + 0.20.H2O + 0.13.CO2 + 0.0075.HCO3- + 0.0075.NH4+ La dénitrification par respiration

rendent les argiles inutilisables, car ils provoquent des éclatements après cuisson. Dilués dans la masse, ils se combinent à la silice et à l'alumine pour donner des composés très fusibles. - La chaux se rencontre plus à l'état de calcaire (CaCO3) qu'à l'état de gypse (CaSO4, 2H2O). - La magnésie se trouve sous forme de carbonate (MgCO3) ou de serpentine (2SiO2 MgO 2H2O). D) - Les alcalis (soude Na2O et potasse K2O) Ils proviennent généralement de la muscovite qui se trouve dans les

argile : marne valenciennes dans les Alpes qui sont directement en bonne proportion Sinon on a une carrière de calcaire et une d’argile dont on mélange les extraits. Ciment + gravier + sable ça fait du béton. Pour faire du ciment : Calcaire CaCO3 + température θ° chaude donne CaO + CO2 (dérégule le cycle du carbone et fait de l’effet de serre) Ensuite SiO2 silice + Al2O3Alumine qui vient des argiles décomposition + aluminate de calcium (CaO)2SiO2 et silicate de calcium (CaO)3Al2O3 On ajoute

(air à 800 ºC)  CO2 + chaleur, réaction suivie de CO2 + C(coke)  2 CO phase 2, réduction du minerai et la formation de la fonte : Fe3O4 + 4 CO  3 Fe ( ) + 4 CO2 ( ) Fe(s)  Fe() et Fe() + C  [Fe, Fe3C]() phase 3, élimination de la silice : CaCO3 + chaleur  CaO + CO2 ( ), réaction suivie de CaO + SiO2  CaSiO3 En complément, le laitier est utilisé comme engrais de qualité moyenne à faible. Par ailleurs les gaz chauds qui sortent du haut fourneau sont récupérés. Ils servent à chauffer des tours