Calorimètre

Laboratoire 3.1. Matériel : Calorimètre Cylindre gradué de 100ml Thermomètre précis à +/- 0,5oC Balance précise à +/- 0,01g Nacelle de pesée MgO solide HCl aqueux Mg solide 3.2. Manipulations : Réaction #1 : Mg(s) + 2 HCl(aq) – MgCl2(aq) + H2(g) 2.1.1. Mesurer à l’aide de la balance et d’une nacelle de pesée environ précisément, 0,2g de Mg solide 2.1.2. Mesurer à l’aide du cylindre gradué 50ml de HCl concentré à 1mol/L 2.1.3. Verser le HCl aqueux dans le calorimètre 2.1.4. Noter la température

I3-, que de réactifs donc de I2 et I-. Muriel PICQ 10500438 TP3: Mesure de cp et d'une enthalpie de fusion Dans ce TP, grâce au calorimètre nous allons déterminer des variations de température ΔT, que nous utiliserons pour déterminer les chaleurs massiques du fer, du cuivre et de l'aluminium, mais avant cela nous déterminerons la capacité du calorimètre C sans laquelle nous ne pourrions réaliser nos calcules et nous finirons par la détermination de l'enthalpie de fusion de la glace, qui sera

°C 4- L’énergie de solidification de l’étain est : 3 Exercice 5 : 1- Supposons que le glaçon fond dans sa totalité. Soit T1 l’énergie cédée par l’eau est le calorimètre : Q1= (m1.Ce + C) (Te-T1) Soit T2 l’énergie capturée par le bloc de glace : Q2= m2. Cg. (0-T2)+m2. Lf+m2. Ce (Te-0) Le système { eau + glace + calorimètre } est isolé : ΣQ = 0 Q1 + Q2 = 0 (m1.ce + C).(Te - T1) + m2.cg.(0 - T2) + m2.Lf + m2.ce.(Te - 0). m1.ce.Te - m1.ce.T1 + C.Te - C.T1- m2.cg.T2 + m2.Lf + m2.ce.Te

Introduire 200 g d'eau dans le calorimètre, relever la température initiale 0. Fermer l'interrupteur et tout en agitant, relever le temps mis pour que la température s'élève de 5, de 10,de 15 et de 20 °C Compléter la tableau suivant. ( - 0) 5 10 15 20 Temps (s) Conclusion : _______________________________________________________________________________ Expérience n°2 : Influence de la masse du corps Introduire 400 g d'eau dans le calorimètre, à la température initiale

Son signe est positif. b) Au cours de la dissolution, la température du calorimètre va-t-elle augmenter ou diminuer ? Expliquez votre réponse. La température du calorimètre va diminuer puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution. c) Quel sera le signe de la chaleur du calorimètre ? Son signe sera négatif. d) Est-ce que le calorimètre absorbe ou dégage de l’énergie ? Expliquez votre réponse. Le calorimètre dégage de l’énergie puisqu’il fournit l’énergie nécessaire à la dissolution

d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux solutions. Calculer la moyenne de ces deux températures. Mélanger dans un calorimètre en styropor 50ml de carbonate de sodium et 50ml de chlorure de magnésium. Mesurer la température finale (la plus élevée ou la plus basse). Descriptions : - Nous avons mesuré la masse des deux solutions pour les mélanger chacun dans

électronique. Noter le résultat Résultats : Masse de l’aliment et température de l’eau du calorimètre (initiale et finale) # de l’essai Masse initiale de l’aliment (g ± 0,001) Masse finale de l’aliment (g ± 0,001) Différence de masse (g ± 0,001) Température initiale du calorimètre (°C ± 0,1) Température finale du calorimètre (°C ± 0,1) Différence de température du calorimètre (°C ± 0,1) Volume d’eau dans le calorimètre (ml ± 0,5) 1 2 … Comparaison de l’apport énergétique (expérimental et théorique)

-Différentes céréales -Spatule en métal -Four micro-onde d’une puissance de 600w -Calorimètre Protocol : 1- Calculer 20g d’une des 4 céréales 2- Calculer 100ml d’eau dans le cylindre gradué 3- Mettre l’eau dans le calorimètre 4- Calculer la température initiale de l’eau avec le thermomètre 5- Chauffer les céréales dans le four micro-ondes pendant 45s 6- Mettre les céréales chauffées d’eau le calorimètre avec l’eau 7- Regarder à nouveau la température de l’eau avec les céréales pour trouver

dans le calorimètre ma = u(ma) = température initiale "stabilisée" θa = u(θa) = masse d'eau froide que l'on introduira dans le calorimètre mb = u(mb) = température initiale de l'eau froide θb = u(θb) = température finale "stabilisée" du système θf = u(θf) = capacité thermique massique de l’eau ceau = 4,186.103 J.kg-1.K-1 Écrire l'équation calorimétrique, en considérant le dispositif comme adiabatique. En déduire l’expression littérale de C, capacité thermique du calorimètre. 2. MODE

système (même si le thermomètre affiche un chiffre après la virgule). 1. L’énergie cédée par l’eau qui se refroidit est : Q = mi · c · (Tmin - Ti) = 200 ¥ 4,18 ¥ (14 - 22,0) = – 6,7 ¥ 103 J = - 6,7 kJ. 2. Si on néglige l’énergie échangée avec le calorimètre et l’extérieur, toute l’énergie cédée par l’eau est reçue par les glaçons puisque l’énergie se conserve, donc : Q¢ + Q = 0   soit   Q¢ = 6,7 kJ. 3. Lors de la fonte des glaçons, il y a conservation de la masse d’eau : pour une masse de 20,5 g de