Carbone asymétrique

et renvoyée vers la surface du globe. * Principaux gaz responsables d’un renforcement de l’effet de serre * CO2 (55%), CFC (21%), méthane (15%), autres (5%), oxydes d’azote (4%). * Quelle est la concentration actuelle du dioxyde de carbone atmosphérique ? D’où provient-il ? * En 1995, la concentration en CO2 était de 0,035%. Le CO2 provient en grande partie des transports. * Pourquoi l’interdiction des CFC ne peut pas avoir de conséquence immédiate sur l’effet de serre 

A car pas le même nombre de neutrons. Les atomes se différencient uniquement par leur nombre de neutrons, ils ont donc un nombre de masse A différent, mais le même numéro atomique Z. Par exemple, le carbone 14 est noté , et le carbone 12 est noté . Ils sont donc des isotopes de l’élément carbone. Les isotopes d’un élément ont des propriétés semblables mais ne font pas les mêmes réactions nucléaires. Tous les éléments avec un n° atomique Z plus grand que 84 sont radioactifs. Ils subissent donc

utilisée avec son prix ! Pour trouver la masse d’une espèce à partir de son nombre de mol La masse molaire atomique M est la masse d’une mole de cet élément. Complétez le texte suivant : Par exemple, la masse molaire atomique de l’élément carbone est 12 g/mol, c’est à dire qu’une . . . . . . . . . . de l’élément . . . . . . . . . . a une masse de . . . . . . . . . . Le tableau au bas de la feuille donne les valeurs des masses molaires atomiques de tous les éléments qui existent. Cherchez

Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. : Donner les structures électroniques et en déduire le nombre de liaisons covalentes que peuvent former les atomes suivants : hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier. II.- Représentation de Lewis des molécules 1) Structure des atomes Q.3. : Pour chaque atome ci-dessous, reécrire la structure électronique, et le nombre de liaisons (doublet liant) nl qu’il est susceptible de former

fourneaux ». La hauteur augmente, le tirage et le soufflage se perfectionnent encore de sorte que la température de combustion s'élève de plus en plus. Dans ces premiers hauts fourneaux, le minerai de fer peut absorber une quantité croissante de carbone permettant à ce fer carburé de fondre à une température plus basse. L’invention de la fonte se produisit vraisemblablement en Europe, en Belgique ou en Allemagne de façon tout à fait fortuite et inattendue au cours de la deuxième partie du XIVè siècle

minerais de fer sont un composé chimique de fer, d’oxygène et de silicium. Le fer est un métal d’une grande réactivité chimique, c’est à dire, il s’associe facilement aux halogènes. Le fer s’associe surtout au halogènes suivent : phosphore, soufre , carbone silicium, etc. Le fer est corrosif donc au contact de l’oxygène des écailles rouge apparaissent en d’autres mots, c’est de la rouille (Fe2O3). La rouille sur l’aluminium reste en surface du métaux mais, sur le fer ça peut aller jusqu’au coeur du

des composés du carbone : elle comprend les espèces chimiques présentes dans les organismes vivants et des espèces chimiques de synthèse. 2. Tétravalence du carbone. [pic] : La formule électronique du carbone est : (K)2(L)4. L’atome de carbone pour respecter la règle de l’octet établit 4 doublets liants : il est tétravalent. Les quatre liaisons de l'atome de carbone peuvent être distribuées de trois façons différentes dans l'espace. : Carbone tétragonal ; : Carbone trigonal (liaisons

Contrôle N°1 Dans un écosystème, on distingue deux types d'organismes interdépendants : des êtres vivants autotrophes pour le carbone (comme les végétaux chlorophylliens) et des êtres vivants hétérotrophes (comme les animaux). A partir de l'étude des documents mis en relation avec vos connaissances, vous montrerez qu'une telle complémentarité des métabolismes existe aussi entre les organes d'un végétal chlorophyllien. On demande d'identifier ces métabolismes à partir des seules données des

substitution nucléophile pour la réaction entre le 2méthylpropan-2-ol et HCl conc. 19) Un alcool tertiaire possède : a) b) c) d) e) Trois groupements –OH fixés sur le même carbone ; Trois groupements –OH fixés sur trois carbones différents ; Un groupement –OH fixé sur un carbone lié à trois autres carbones ; Un groupement –OH fixé sur le carbone numéro trois ; Aucune de ces propositions. 20) L’hydrogène du groupe –OH d’un alcool a une mobilité maximale dans un alcool : a) Primaire ; b) Secondaire ; c) Tertiaire

mélange complexe. * amincissement de la couche d’ozone et le smog :Phénomène en lien direct avec le smog .Présentation de la relation entre les deux | Les composantes du smog : | * Ozone * Monoxyde d`azote * Hydrocarbure ou Monoxyde de carbone * Anhydride sulfureux * Substances particulaires primaires (pollen et poussière) * Composés organiques volatils (COV) Ozone est le plus important composant du smog. * Il y a le bon ozone qui se forme naturellement et qui a pour but