Catalyse

La synthèse d’espèces chimiques - Correction Exercice 01 : répondre aux questions a. Les risques : Acide Acétique Risques Alcool Isoamylique Acide sulfurique FPictogrammes R - 10 Inflammable x Xn x R - 35 Provoque des brûlures x x S – 23 Ne pas respirer les gaz x S – 24 Éviter le contact avec la peau x S – 25 Éviter le contact avec les yeux x S – 26 En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec l’eau

Cours de Biochimie Bioénergétique et Métabolisme Licence: BGSTU Pr. David Magne UNIVERSITÉ LYON I Bâtiment Raulin, 4ème ETAGE Email: david.magne@univ-lyon1.fr Biochimie et Biologie Cellulaire Cellules réalisent des travaux : - Chimiques - Mécaniques L2 BGSTU Besoin d’énergie E lumineuse : cellules phototrophes Organismes autotrophes (C inorganique en C organique) : Plantes vertes (chlorophylle), bactéries (bactériorhodopsine) : Elumineuse  Echimique E chimique : de l’oxydation de molécules

SOMMAIRE I. INTRODUCTION…………………………………………………………………………………...……….…2 II. LA REACTION DE MAILLARD………………………………………………………….……...….3 A. Les grandes étapes…………………………………………………………………………....………...3 1. L’étape initiale…………………………………………………………………...……..…3 • Glycation • Réarrangement d’AMADORI • Réarrangement d’HEYNS CARSON 2. L’étape intermédiaire…………………………………………………………………….4 • Déshydratation modérée • Déshydratation forte • Dégradation de STRECKER 3. L’étape finale…………………………………………………………………….….……..6 B. Les facteurs

Travaux Pratiques de chimie Introduction : Nous allons chercher le rôle, l’effet et les avantages d’un catalyseur au travers de deux expériences. Pour pouvoir ensuite dessiner un diagramme énergétique. Partie théorique : (1) Comme la décomposition de l’eau oxygénée est très lente à température ambiante, on va découvrir plusieurs procédés pour accélérer le processus. (2) on va comprendre pourquoi le sucre fond alors qu’il devrait brûler car il est à base de carbone. Et comment on peut

C11 : ESTERIFICATION I. OBJECTIF. Les esters sont présents de façon importante et variée dans la nature : ce sont les principaux constituants des matières grasses (huiles, beurre), et ce sont eux qui donnent un goût, une odeur ou un arôme aux fruits, fleurs, vins... On peut également les synthétiser à partir de matières premières totalement différentes comme par exemple un alcool et un acide carboxylique. La réaction porte le nom d’estérification. Son équation- bilan est du type : Alcool

Le benzoate d'éthyle est synthétisé à partir de l'acide benzoïque et l'éthanol. Cette transformation est modélisée par la réaction d'équation : C6H5COOH + CH3-CH2OH = C6H5-COO-CH2-CH3 + H2O. Etude de la synthèse : 1. Caractéristiques de la réaction : Choisir la (les) bonne(s) réponse(s) parmi les différentes propositions. (a) il s'agit d'une réaction d'estérification. (b) il s'agit d'une réaction d'hydrokyse d'un ester. (c) il s'agit d'une réaction de saponification. (d) cette réaction est rapide

09 / 2003 National Exercice n°2 : AROME DE BANANE (6,5 points) Calculatrice Corrigé © http://labolycee.org Interdite 1. COMPOSÉ NATUREL OU COMPOSÉ ARTIFICIEL? (0,25) L'industriel utilise le composé artificiel car il coûte moins cher que le composé naturel. 2. QUESTIONS PRÉLIMINAIRES 2.1. (0,25) L’acétate de butyle appartient à la famille des esters. 2.2. (0,25+0,25) Un ester est synthétisé à partir d’un alcool et d’un acide carboxylique. Le terme « acétate » dérive de l’acide éthanoïque (ou acétique)

 I/ ESTERIFICATION 1) Définition On appelle réaction d’estérification, la réaction entre un acide carboxylique et un alcool. Elle conduit à la formation d’un ester et de l’eau. 2) Equation de la réaction Carboxylique 3) Etude de la réaction a- Principe On introduit des volumes égaux de mélanges équimolaires d’acide éthanoïque et d’éthanol dans des tubes placés dans un bocal contenant de l’eau (un bain-marie). Le bocal

Calorimétrie: Chaleur gagnée est égale a la chaleur liberée. Q = mc∆t ou Q = vc∆t Q = énergie (J) m = masse (g) v = volume (L) c = capacité thermique massique ( ou ou ou ) = 2,02 = 2,00 ∆t = température ( énergie cinétique = lorsqu’il y a un changement de température. E = Q = ∆H = chaleur = enthalpie = variation d’énergie masse ne change pas. est présent entre 0 et . B = (s ) D = ( g) ∆H = changement de chaleur. (KJ) n = nombre de moles. = constant molaire

2006 Asie EXERCICE I : SYNTHÈSE D'UN MÉDICAMENT, LA BENZOCAÏNE (4 points) CORRECTION http://labolycee.free.fr © 1. À propos de l'estérification. 1.1. 1.2. Formule semi-développée de l'acide 4-aminobenzoïque : 1.3. La réaction d'estérification est lente et limitée. 2. Quelques justifications de certaines opérations du mode opératoire. 2.1. À propos de la première étape. 2.1.1. Les ions hydronium (appelés également oxonium) jouent le rôle de catalyseur, ils permettent