Catalyse

UN NOUVEAU PROCÉDÉ POUR FAIRE DU FEU AVEC DE L'EAU À Sheffield en Angleterre, chez ITM power, un système qui changera l'avenir industrielle de la planète est crée. Ce système est le résultat d'un projet de recherche européen et permet de faire du feu avec de l'eau. Les industries n'auront plus besoin de bonbonnes de gaz inflammables pour souder des métaux: “ Ce système a été conçu pour être branché aux réseaux classiques d'électricité et d'eau” affirme Andrew Ellis, technicien de recherche d'ITM

Synthèse d'espèces chimiques La synthèse d'espèce chimique permet de «fabriquer» une molécule qui existe dans la nature ou qui n'existe pas mais qui est nécessaire pour l'homme. I-Synthèse d'une molécule existante dans la nature Exemple : arôme de banane Purification/ Séparation La décantation permet de séparer l'acétate d'isoamyle des autres produits et réactifs de la réaction. II- Synthèse de molécules n'existant pas dans la

Ministère de l’Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientifique Université Virtuelle de Tunis Enzymologie et génie enzymatique Enzymes Industrielles Pr Mohamed GARGOURI Attention ! Ce produit pédagogique numérisé est la propriété exclusive de l'UVT. Il est strictement interdit de la reproduire à des fins commerciales. Seul le téléchargement ou impression pour un usage personnel (1 copie par utilisateur) est permis. Université Virtuelle de Tunis Enzymologie et génie enzymatique

La platine 2.Fabrication du metal Le platine se trouve en général à l'état natif et le minerai de sperrylite (arséniure de platine) est la source principale du métal. L'alliage platine/iridium naturel est le platiniridium et se trouve aussi dans le coopérite minéral (sulfure de platine). Le platine, souvent accompagné de faibles quantités d'autres métaux de la famille du platine, peut être trouvé dans certaines zones; en Afrique du Sud où il est aussi fortement concentré dans le complexe magmatique

Intro     Il existe des enzymes qui agissent en tant que catalyseurs biologiques.  Cela peut être vu dans des multiples réactions chimiques.  Ces catalyseurs ont pour pouvoir de réduire l'énergie d’activation.  Avec cette baisse, les réactifs peuvent réagir plus vite et créer plus facilement des produits.  On peut dire que les catalyseurs accélèrent la production.  Malheureusement cette grande habileté qu’ont les catalyseurs, peut seulement être affectée à une réaction habituellement.  Tout en

TP3 : PHOTORESPIRATION Introduction : Lors de cette séance de travaux pratiques nous allons traiter de la photosynthèse et plus particulièrement des enzymes catalase et peroxydase qui interviennent dans ce processus. Nos études se feront à l’aide de deux types des plantes utilisant des mécanismes différents (les plantes en C3 et en C4). Durant la photosynthèse la plante produit de l’eau oxygénée (H2O2) qui peut être nocif pour elle, c’est pourquoi elle fixe le CO2. Nous comparerons donc les mécanismes

TP : influence du milieu sur l'activité des enzymes ETAPE 3 : Nous avions donc 8 tubes à essais chacun ayant un mélange d'empois d'amidon et d'eau iodée ainsi que 8 tubes dont 4 avec chacun 2mL d'eau distillée et 4 autres avec chacun 2mL d'alpha-amylase. Dans le récipient avec l'eau glacée on a : le tube 1 qui contient 2mL d'eau distillée le tube 1' qui contient 2mL d'alpha-amylase Dans le récipient avec l'eau à température ambiante on a : le tube 2 contenant 2mL d'eau distillée

Répondre directement sur cette feuille (en y mettant les calculs) masse molaires atomiques: M(C) = 12g/mol M(H) = 1g/mol M(O) = g/mol 1- La fermentation alcoolique du glucose produit du dioxyde de carbone et de l'alcool. a) Equilibrer l'équation: 1pt C6H12O6 ---> 2CO2+2C2H5OH b) calculer la masse molaire du glucose: 1pt C6H1206 = 6x12+1x12+6x16 = 180g/mol c) calculer la masse molaire de l'alcool: C2H5OH = 2x12+1x5+1x16+1x1 = 46g/mol d) Déterminer la quantité de glucose nécessaire pour obtenir

SCIENCES PHYSIQUES Lycée Pilote de MONASTIR Sections : MATHEMATIQUES Devoir de contrôle N°1 Durée : 2 heures Année scolaire : 2011 - 2012 CHIMIE ( 7 points ) Exercice N°1 ( 3,75 points ) Les courbes de la figure 1 donnent l’évolution des quantités de matières en fonction de l’avancement x des trois constituants A , B , C d’un système chimique en milieu acide en excès . L’équation de la réaction chimique modélisant cette transformation s’écrit : a A + b B + 2 H3O+ → 10 H2O + c

But : Préparer un alcyne, l'acétylène, et observer ses propriétés. Matériel : Voir note de l’enseignant Méthode : Voir note de l’enseignant Observation : | Observations | Odeur, couleur... | Invisible et a une odeur de fumée de feux de camp | Combustion dans l’éprouvette remplie d’acétylène | Une flamme apparait et brule lentement, fumer noir et petits morceaux de carbones sont dégager | Combustion dans l’éprouvette remplie au tiers. | Grosse flamme, plus de boucane et des morceaux de