Cathode

5. 8 1.2 CHAPITRE 1 Borne en métal négative (aussi appelée «cathode») Borne en métal positive (aussi appelée «anode») Vers la pompe à vide Tube en verre Source de haute tension 1.3 Un tube à décharge électrique est constitué de deux bornes métalliques, une cathode et une anode, placées aux deux extrémités d’un tube contenant un gaz. !Chapitre 01 (a) (5e épreuve) HR:Layout 1 09-12-21 16:57 Page9 Cathode (–) Anode (+) Cathode (–) Anode (+) Vers la pompe à vide Vers la pompe à vide Source

rayonnement issu de la cathode et provoquant une luminescence sur les parois du tube. Il donne à ces rayonnements le nom de " rayonnements cathodiques ". Il montre que ces rayons sont électriquement chargés car ils sont déviés par le champ magnétiques d'un aimant. En 1897, le Britannique Joseph John Thomson (1856-1940) prouve que ces " rayons cathodiques " sont des courants de particules portant une charge négative. Dans le tube de Crookes, ces particules sont arrachés a la cathode. (source :

5 GCU Raphaël ROBINET - Solène LABIT- Anne GIBOIRE 1 – Corrosion : Definition 1 – The electrochemical’s basis of corrosion An example : the iron The equation for the corrosion of the Iron •Anode : Fe(s) -> + Fe2+(aq) + 2e• Cathode O2(g) + 2H2O(l) + 4e- -> 4OH-(aq) • The overall cell reaction: Fe2+(aq) + 2OH-(aq) -> Fe(OH)2(s) •Rust reaction: (OH)2(s) + O2(g) -> 2Fe2O3 •H2O(s) + 2H2O(l) 1 – Nerst’s Equation R: universal gas constant T: Absolute temperature n: number of electrons

constituée d’un lingot de cuivre impur, et une électrode formée d’un fil de cuivre pur (fig. ci-dessous). 1) a- La transformation du cuivre métallique en ions est-elle une oxydation ou une réduction ? b- Cette transformation se produit-elle à la cathode ou à l’anode de l’électrolyseur ? c- Pour transformer le cuivre du lingot en ions cuivre, la borne positive du générateur doit-elle être M ou N ? 2) a- Deux réactions peuvent se produire sur l’autre électrode. Indiquer lesquelles. On donne les

semi-conducteur qui comporte deux éléments (la cathode et l’anode) et qui permet au courant de circuler dans une seule direction. Elle joue le même rôle qu’un clapet anti-retour en plomberie. La diode permet au courant de circuler uniquement lorsqu’elle est en polarisation directe. La polarisation directe signifie que le voltage de l’anode (A) est supérieur au voltage de la cathode (K), donc l’anode sera vers le + de la source de tension et cathode vers le – Figure 3

absorbée par quanta hν, pour une fréquence υ, cette absorption provoquant l’arrachement des électrons depuis l’intérieur du métal. b) Etude expérimentale: Le montage expérimental ( figure 2-a) consiste en un tube où règne le vide, dans lequel la cathode C (au potentiel VC) est soumise à un rayonnement visible ou ultra-violet. L’anode A ( au potentiel VA =0) est une grille pour collecter les électrons émis. V Source U.V Figure 2: Montage expérimental pour étudier l’effet photo-électrique

particules de matière et non de la lumière 2 : place une forme de papier à l’intérieur Il y a une ombre sur l’anode Les particules proviennent de la cathode (côté négatif) 3 : place 2 plaques de métal (positive et négative) près du tube Le faisceau est attiré vers la plaque positiveLes particules à l’intérieur du tube sont négatives 4 : change la nature de la cathode Obtient les mêmes résultats pour tous les test Tous les matériaux sont donc composés d’atomes qui contiennent des charges -1.3 Modèle atomique

de plusieurs cellules (ou pour simplifier, de plusieurs piles). Celles-ci permettent aux électrons de circuler pour créer un courant électrique, à travers l'assemblage de 3 éléments : anode, cathode et l’électrolyte1 anode  (électrode négative) en graphite (carbone à l’état pure) 1 cathode  (électrode positive) composée d’oxydes métalliques 1 électrolyte  qui permet le déplacement entre les deux électrodes d’ions de lithium  AnodeLe graphite

2Al + 3OH− → Al2O3 + 3/2 H2 + 3e- A la cathode, lieu de réduction, le solvant, en l'occurrence l'eau, se réduit suivant la réaction: 3H2O + 3e- → 3/2H2 + 3OH− A ces réactions, on peut ajouter pour le cas d’une électroflotation seule (électrodes inertes) les réactions suivantes: * Réaction à l'anode: Oxydation 2 H2O → 4 H+ + O2 + 4e- * Réaction à la cathode: Réduction 4 e- + 4 H2O → 2 H2 + 4 OH * Réaction totale:

chronomètre et la source de courant en même temps, fixer le courant a 0.40 ampères. 5. Une fois 45.00 ml de d’hydrogène recueillis fermer le chronomètre et la source de courant. 6. Attendre 5 minutes et noter les données Matériel : 1. Becher 2. Cathode 3. Anode 4. Burette 5. Source de courant 6. Fils (pour le raccord) Dans ce laboratoire on utilise de l’acide sulfurique qui l’lorsqu’il est pur est un liquide visqueux, incolore et inodore c’est un acide très réactif au contact de la peau