Cathode

La source lumineuse est une lampe à cathode creuse constituée de l’élément à analyser. Cette lampe contient une anode et une cathode en forme de cylindre creux et est remplie d’un gaz inerte (hélium, argon ou néon) sous une pression de 1 mmHg. Cette cathode est recouverte de l’élément dont nous voulons obtenir le spectre. En appliquant une tension suffisante entre l’anode et la cathode, le gaz de la lampe s’ionise. Les ions du gaz inerte vont frapper la cathode. Ce bombardement apporte suffisamment

impuretés moins volatiles. Cette technique est employée pour le zinc ; * la voie électrolytique dans laquelle le métal à purifier sert d’anode ; il se dissout et se dépose à la cathode. Seuls le métal à raffiner et les métaux plus électropositifs sont oxydés et passent en solution. Ces derniers ne se déposent pas à la cathode et restent en solution. Les impuretés non dissoutes forment des boues dans le compartiment anodique. Des purges de l’électrolyte sont nécessaires pour extraire les impuretés dissoutes

chargée négativement et attire les cations qui se réduisent. Un générateur alimente les électrodes d’une tension de 4.4 [A], cette tension doit être supérieure à la différence entre les potentiels d’oxydation des couples en présence à l’anode et à la cathode. (4.07 V) L’une des réactions de l’expérience est une réaction de neutralisation, elle inclut donc un acide ainsi qu’une base pour calculer les concentrations de la base nous utiliserons la formule suivante : Cacide. Vacide = Cbase.Vbase Nous

ou moins de charges négatives (sulfates dans le cas de l’agarose, silanolates dans le cas de l’électrophorèse capillaire) •  Une couche mobile de charges positives se forme dans le solvant au contact du support et entraîne la phase liquide ves la cathode •  Dans le cas de l’électrophorèse sur agarose (ou sur gel en général), on cherche à minimiser ce phénomène en utilisant de l’agarose très pur •  Dans le cas de l’électrophorèse capillaire, ce phénomène devient prépondérant dans la migration des protéines

l’écran est composé de trois diodes juxtaposées (bleue, rouge et verte) dont l’épaisseur ne dépasse pas un millimètre. Chacune de ces diodes est constituée d’un semi-conducteur organique à base de carbone, oxygène, hydrogène et azote entouré par une cathode métallique (charge électrique positive) et une anode transparente (charge électrique négative). L’ensemble repose sur un support en verre ou en plastique (notamment pour les applications des écrans souples). Comme les LED, le fonctionnement des

l’Alternateur : courant alternatif (Ii s’inverse /½ tour) Électro- S Ii Ii N Én. Méc. Alternateur Én. Élec. Rem : Dynamo ~ ‘ Alternateur à courant continu ’ 4) Structure de l’atome : • Rayons cathodiques :  ‘Lueur’ ds Tube cathod. de C (Cathode) → A (Anode) [!:Cata ↔ Ana] bas - ↔ haut + C A ou - + Écran fluorescent Électrodes déviant lueur (et/ou aimant) Lueur déviée par champ électromagn. particules chargées minuscules ~ découverte des Électrons charge e =1,6 10-19

métallique pour le protéger des parasites radio (cage de Faraday). Le tube cathodique est constitué selon le schéma suivant : la cathode, chauffée, émet des électrons par effet thermoélectrique ; l’anode, portée à un potentiel d’environ 2000 V par rapport à la cathode, attire les électrons et forme le faisceau ; la grille de contrôle, à un potentiel légèrement plus négatif que la cathode, elle règle le débit des électrons (et donc la luminosité) ; l'anode de focalisation a un potentiel légèrement moins positif

diélectrique du milieu. Lors de l’établissement d’un champ électrique tangentiel à cette interface, les cations de charge opposée à celles de la surface du capillaire de silice fondue et présents en excès dans la couche de diffusion migrent vers la cathode et entraînent avec eux les molécules de solvant, créant ainsi un écoulement de toutes les espèces présentes au sein du capillaire, nommé électroosmose. La vitesse linéaire de cet écoulement (veo) est alors proportionnelle à l’intensité du champ

élargir les connaissances sur l’atome. Il utilise un tube en verre dans lequel l’air est raréfié. Dans ce tube, sont placées deux électrodes, entre lesquelles il applique une tension d’environ 10 000 volts. Il observe un rayonnement issu de la cathode et provoquant une luminescence sur les parois en verre du tube. Il appelle ce rayonnement « rayons cathodiques ». Crookes montre que ces rayons sont électriquement chargés car ils sont déviés par le champ magnétique créé par un aimant. En 1897, Le

= anionique +++ → migration vers l’anode, plus rapide que Gly pH < pHi = 9,74 donc à gauche du Zwitterion, Lys = cation → migration vers la cathode Avec un tampon pH 6 → pH ≈ pHi pour Gly donc ne migre (presque) pas Mélange Asp, Glu (Asp pHi = 2,94 et Glu = pHi 3,22 ) tampon pH 3,1 = entre les 2 pHi → Asp migre vers l’anode et Glu vers la cathode Tampon pH 4 = au dessus des 2 pHi → les 2 migrent vers l’anode mais Asp plus rapidement D. Absorption dans l’UV Les AA sont incolores donc n’absorbent