Chaîne proton-proton

couleurs ou polychromatique. Exercice 2 : Carbone et histoire des arts (5pts) I. En physique, deux atomes sont dits isotopes si leur noyau à un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. II

membrane plasmique). 43.2. L'atome L'atome est la plus petite unité de matière et est formé d'un noyau (protons et neutrons) et d'électrons. C'est un ensemble électriquement neutre dont la taille est proche 10-10 mètres de vide. Le noyau est constitué : • de protons (p), porteurs d'une charge positive : • masse ~ 10-27 kg ; • taille ~ 10-15 m ; • 1 charge positive par proton ; • de neutrons (n), particules de charge neutre : • masse ~ 10-27 kg ; • neutres ; • n + p = A =

masse du proton et celle du neutron est très différente 2) La masse de l'électron et celle du neutron sont voisines 3) La masse du proton et celle du neutron sont voisines 4) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre de neutrons 5) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d'électrons 6) Dans un atome, le nombre de neutrons est toujours égal au nombre d'électrons Rappel Cours Correction Exercice 2 : Le noyau d'un atome contient 17 protons et 18

(notamment la membrane plasmique). L'atome : L'atome est la plus petite unité de matière et est formé d'un noyau (protons et neutrons) et d'électrons. C'est un ensemble électriquement neutre dont la taille est proche 10-10 mètres de vide. Le noyau est constitué : * de protons (p), porteurs d'une charge positive : * masse ~ 10-27 kg ; * taille ~ 10-15 m ; * 1 charge positive par proton ; * de neutrons (n), particules de charge neutre : * masse ~ 10-27 kg ; * neutres ; * n + p = A

Ceci montre que les particules ont été soumises au champ des charges positives des atomes (les protons), qui les repoussent, beaucoup plus qu’aux charges négatives (électrons). Il s’ensuit que les charges négatives sont « diluées » et qu’il existe au centre des atomes un "noyau" extrêmement petit et de charge exclusivement positive. 3 – Le fait que les électrons ne sont pas mélangés avec les protons et sont situés à des distances de ce noyau beaucoup plus grandes que sa taille est une surprise

électriquement neutre car il y a autant de charges positives dans le noyau que d'électrons (donc de charges négatives) A3Q1 : A = Z + N Q2 : Comme son nom l'indique un neutron est neutre Q3 : Donc la charge positive du noyau est portée exclusivement par les protons BQ1 : Cela signifie que la plupart des particules α ont pu traversé la feuille d'or car elles n'ont pas rencontré d'obstacle. Q2 : Cela signifie qu'une des particules α ont été déviées par un obstacle Q3 : Cela signifie que certaines des particules

suivante : 2713 Al Exercice 10 p 161 a) Ra = 52,9 pm = 52,9 x 10-12 m = 5,29 x 10-11 m ≈ 10-10 m Rn = 1,2 fm = 1,2 x 10-15 m ≈ 10-15 m b) Ra / Rn = 44083 Exercice 15 p 161 a) Fluor : 19 nucléons dont 9 protons et par conséquent 9 électrons ainsi que 10 neutrons Chlore : 35 nucléons dont 17 protons (donc 17 électrons) et 18 neutrons b) F : (K)2(L)7 et Cl : (K)2(L)8(M)7 c) Ils ont le même nombre d’électrons sur leurs couches externes respectives, ils font partis de la même famille. Exercice

composé d'un seul proton et d'un électron. Ce qui fait de lui un atome monovalent car il ne peut créer qu'une seule liaison de covalence. L'hydrogène à de nombreux isotopes : - l'hydrogène léger (1H) ou protium, c'est le plus abondant (99,98%), constitué d'un proton, il n'a donc pas de neutron, c'est un isotope stable. -le deutérium (2H), peu abondant (0,015%), il possède un neutron et un proton, c'est un isotope stable. -le tritium (3H), constitué de deux neutrons et d'un proton, il n'est présent

le repos par une différence de potentiel de 1 Volt. 1 eV = 1,6.10-19 Joules Quand l' e- arrive sur sa cible métallique, il a une énergie Ee ( = Emax ). Allure du spectre de photon :  spectre continu de 0 à Emax  sur la fin du spectre, le flux de protons par unité d'énergie correspond à une droite de pente KE Auto-absorption : la cible absorbe les photons par rayonnement de freinage si ces derniers ont une faible énergie. Si les photons sont dotés d'une énergie suffisante => effet photoélectrique

positive et l'autre résineuse ou négative. Par ailleurs, un corps non électrisé est dit  neutre.  I.  3. Interprétation, structure de la matière  Il est admis qu'un atome neutre comprend:  - un  noyau  constitué  de  Z  protons  (de  charge  +e)  et  de  N  neutrons  (neutre  électriquement et de même masse que les protons)  - Z électrons: particule de charge –e et dont la masse est 1836 fois plus faible  que celle des nucléons. Ils gravitent autour du noyau.  Conducteurs  Ils sont constitués d'un réseau r