Chaîne proton-proton

structure au début du XXe siècle. Un atome est constitué d'un noyau concentrant plus de 99,9 % de sa masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 40 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Ce dernier est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via

positive protons et électriquement neutre neutrons (Sauf dans le cas de hydrogène-1, Qui est la seule stable nucléide sans neutrons). Les électrons d'un atome sont liés au noyau par le force électromagnétique. De même, un groupe d'atomes peuvent rester liés les uns aux autres, formant un molécule. Un atome contient un nombre égal de protons et d'électrons est électriquement neutre, sinon il a une charge positive ou négative, et est un ion. Un atome est classé selon le nombre de protons et de neutrons

Fundamentals Forces The Strong Force A force which can hold a nucleus together against the enormous forces of repulsion of the protons is strong indeed. It has a very short range. An exchange force in which the exchange particles are pions and other heavier particles. It is the strongest of the four fundamental forces The Electromagnetic Force One of the four fundamental forces, the electromagnetic force manifests itself through the forces between charges (Coulomb's Law) and the magnetic

est aqueuse si le solvant est de l’eau ; elle peut contenir des ions ou des molécules. Les réactions qui impliquent un échange de protons H + entre les réactifs sont appelées réactions acido-basiques. Brønsted a défini : ( un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + ( une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + Couple acide / base Suivant la réaction acido-basique envisagée, une espèce chimique peut jouer différents rôles : ( [pic]

même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons. En fait, l'atome n'existe pas souvent à l'état libre, il s'associe avec d'autres pour former des molécules. On a des molécules monoatomiques : gaz rares ( He, Ne, Ar,…), diatomiques (H2, O2, NaCl,…) et des molécules polyatomiques (H2O, H2SO4,…). I - ELECTRON L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau ( protons + neutrons ), où est centrée pratiquement toute sa masse,

L'atome L' atome est la plus petite unité de matière et est formé L'atome d'un noyau ( protons et neutrons) et d' électrons. (protons d'électrons. C'est un ensemble électriquement neutre dont la taille est proche 10-10 mètres de vide. Le noyau est constitué : BIBL PAC • • • • • • • • de protons (p), porteurs d'une charge positive : masse ~ 10-27 kg ; taille ~ 10-15 m ; 1 charge positive par proton ; de neutrons (n), particules de charge neutre : masse ~ 10-27 kg ; neutres ; n + p = A

de la dissociation ionique . Appliquée aux acides et bases, elle permit de préciser les notions précédentes et de les rendre quantitatives. Un acide HA est une substance qui, en solution aqueuse, fournit, lors de son équilibre de dissociation, des protons H+: HA A- + H+ (a) une base BOH est une substance qui, dans les mêmes conditions, fournit des ions OH- BOH B+ + OH- (b) À ces équilibres correspondent des constantes: KA et KBoù les crochets désignent

par électrique et qu’on peut alors transformer en chaleur (fer à souder) en rayonnement (lumière d’une ampoule) ou en énergie mécanique (moteur). L’énergie nucléaire provient des atomes et plus précisément de la force qui relie ses constituants (protons et neutrons). En «libérant» cette énergie on obtient alors énormément de chaleur qu’on peut convertir en électricité! On parle la évidemment des centrales nucléaires. Et on peut trouver l’énergie sous bien d’autres formes: radiative, chimique, thermique

ci-dessous). L’atome est constitué d’un noyau central chargé positivement autour duquel tournent des électrons chargés négativement. Ces électrons constituent le cortège électronique. On a découvert que le noyau contenait d’autres particules appelées protons et neutrons, et que l’on ne peut prédire avec certitude si un électron se trouve sur l’une ou l’autre des orbites. L’atome devient flou ou du moins sa description en termes qui nous soient familiers ! Dans le modèle représenté ci-dessous, plus les

un isotope du Fluor 19, qui est mis en jeu. Le glucose, lui, n’intervient pas. Le noyau père du Fluor 18 est composé de 9 protons et de 9 neutrons. Il se transforme en Oxygène 18, un isotope stable de l’oxygène 16, composé d’un noyau fils de 10 protons et de 8 neutrons. En appliquant les lois de conservation, on obtient l’équation suivante : Le noyau perd donc ici 1 proton, mais gagne un neutron. -Création de deux photons de 511 keV -Rayonnement émis de type Gamma : Conclusion : La TEP