Chaîne proton-proton

atomes L’Atome • Unité de base de la matière (1808 Dalton) • Atome = Protons + Neutrons + Electrons noyau Charge électr. masse Proton : q = + 1,6.10-19 C Neutron : q = 0 Electron : q = - 1,6.10-19 C mp = 1,673.10-27 kg = 1836 me mn = 1,675.10-27 kg = 1839 me me = 9,11.10-31 kg m (atome) ~ m (noyau) v (atome) ~ v (cortège électronique) L’Atome • Nucléide : espèce atomique caractérisée par Z (n°atomique) = nbre de protons A (nbre de masse) = nbre de nucléons 12 A Z 6 X C A=Z+N •

Nucléons → Proton (charge positive) et Neutron (charge neutre) Un atome est neutre, et électriquement neutre, composés des particules positive (neutrons) et négative (électrons). Les électrons tournent autour du noyau, et se rangent en différentes couchent électroniques concentriques. Sur la 1er couche il n'y a toujours que deux électrons maximum (l'hydrogène n'en comportant qu'un seul). Sur la 2ème couche il n'y a toujours que huit électrons maximum. Le nombre de protons du noyau est

à partir du nombre p de protons et du nombre n de neutrons constituant le noyau : si p et n pairs : S = 0 exemple : 12C, 16O si p et n impairs : S est un entier exemple : 2H ,14N pour lesquels S = 1 si (p + n) est impair : S est un demi-entier exemple : 1H,13C,31P Nous étudierons uniquement les noyaux tels que S = ½ puisque c’est eux essentiellement qui sont utilisés dans la technique d’analyse puissante que constitue la RMN : Résonance Magnétique Nucléaire (RMN du proton , du carbone 13 très utilisés

Exercices sur les atomes | ------------------------------------------------- Haut du formulaireA consulter avant de faire les exercices : Exercice n°1 La masse des électrons de l'atome de fer est 2,366 x 10-29 kg 1) Sachant qu'un électron a une masse de 9,1 x 10 -31 kg, combien d'électrons possède l'atome de fer ? 2) De quel signe est la charge d'un électron ? 3) Quel est le numéro atomique de l'atome de fer ? 4)Quel est le nombre de charges positives portés par le noyau de l'atome de fer

Exposé : Le tableau périodique Le tableau périodique du russe Dimitri Mendeleiev, crée en 1869, est classé selon leur nombre de protons et leur numéro atomique. Nous allons vous le présenter en nous attardant plus particulièrement sur la famille des halogènes. Haimart Louis, Ida tarte aux fraisses Mané 2nde1 1/ : Les Familles Les éléments présents dans une même colonne ont des propriétés chimiques semblables et ont le même nombre d’électrons sur la couche externe. On distingue donc

A - Les atomes : Un atome est est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec une autre. Il est généralement constitué d'un noyau composé nucléons : protons et de neutrons autour desquels se trouvent des électrons. 1 nm = 10-9 m La taille de son diamètre est de l'ordre du dixième de nanomètre (nm), soit 10-10 m La radioactivité fut découverte en 1896 par Henri Becquerel (1852-1908). Le mot "radioactivité" est un terme inventé vers 1898 par Marie Curie

propriétés évoluent différemment selon qu'on se déplace verticalement ou horizontalement dans le tableau. * La constitution d’un élément. On définit par élément chimique, ou simplement élément, une catégorie d'atomes ayant en commun le même nombre de protons dans leur noyau atomique, ce nombre, noté Z, définissant le numéro atomique de l'élément. Les propriétés chimiques sont déterminées par la configuration électronique de l'atome, qui dépend directement du numéro atomique. L'hydrogène, le carbone,

commun : l’atome. L’atome (du grec ancien [atomos] que l’on peut diviser) est la plus petite partie d’un corps simple pouvant se combiner chimiquement avec une autre. [pic] Il est composé : - d’un noyau central qui est un assemblage de protons et de neutrons - d’un nuage périphérique composé d’un cortège d’électrons qui tournent à des vitesses prodigieuses autour du noyau. Dans l’histoire des sciences, de nombreux scientifiques ont contribué à l’évolution de nos connaissances sur

pts) Les diverses parties de cet exercice sont indépendantes. A- Physique nucléaire (6 pts) Données : ; 1 eV = 1,60.10 –19 J unité de masse atomique : 1 u = 1,66054.10 –27 kg −4 masses de particules : électron : 5,48580.10 u ; neutron : 1,00867 u ; proton : 1,00728 u 235 94 140 2 ; U : 234,994 u ; Sr : 93,8945 u ; Xe : 139,892 u de noyaux : 1 H : 2,01355 u 8 –1 célérité de la lumière dans le vide c = 3,00.10 m.s ; énergie de masse associée à l'unité de masse atomique: 931,5 MeV 1. Désintégrations 1

pratique encadré nous expliquerons ce qu'est la radioactivité, d'où elle provient et quels sont ses effets sur les mécanismes biologiques du corps humain. Dans la nature, la plupart des noyaux d'atomes sont stables. Mais certains atomes ont un excès de protons ou de neutrons, ce qui rend leur noyau instable. Ils sont dits radioactifs. Les noyaux d'atomes radioactifs se transforment spontanément en d'autres noyaux d'atomes, plus stables et non radioactifs. I Qu’est ce que la radioactivité ? 1) La stabilité