Chaîne proton-proton

différentes couches. Exemples : L’atome Na a un numéro atomique ou nombre de charge Z=11. Il comporte donc 11 protons dans son noyau, et par conséquent 11 électrons dans son nuage électronique. La formule électronique de l’atome est donc : (K)2 (L)8 (M)1. De même, pour l’atome C, Z=6 : (K)2(L)4. Autre exemple, l’ion Cl- : Le numéro atomique de Cl est Z=17. L’atome Cl comporte donc 17 protons dans le noyau, 17 électrons dans le nuage. Cl- est un atome Cl qui a gagné un électron supplémentaire, il en

d’où f = 380,0 + 8,25  11,1 f = 471,6 nm Exercice 4 : 1) Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z. 2) Il y a 4 éléments chimiques car il y a 4 valeurs différentes de Z. 3) Des atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais des nombre de nucléons différents. 4) Les couples (6, 14), (6, 13) et (6,12) sont isotopes, de même que les couples (17, 35) et (17, 37). ________________________________________________________ C. Weissrock – Lycée André Maurois – Bischwiller

12C 13C 14N 15N 16O ½ 1 0 ½ 1 ½ 0 17O 19F 31P ½ ½ Tableau 1 Ainsi, pourra prendre les valeurs h , 0 et –h pour le deutérium 2H. Dans le cas du proton 1H et du carbone 13 13C , sera égal soit à +½h , soit à –½h . 1.5. Cas du proton : niveaux d’énergie apparaissant dans le noyau. Spectroscopie RMN D’après le §1.4. , la relation (I) devient : Page 2 sur 15 . L’énergie potentielle d’un noyau d’hydrogène en l’absence de

M ° ° 2. La dernière couche électronique est la couche M avec 6 électrons. Les deux couches internes K et L sont donc saturés, soit (2+8 = 10) électrons. Le nombre total d’électrons de cet atome est (10 + 6 = 16), il est égal à celui des protons car l’atome est électriquement neutre, d’où Z = 16. La configuration électronique de l’atome est : (K)2(L)8(M)6. Il possède 3 couches électroniques : il se situe alors sur la troisième ligne (période) du tableau. Le nombre d’électrons externes

● Le noyau est constitué de neutrons, particules non chargées, et de protons, particules chargées positivement ; ces particules sont appelées les nucléons. ● Des électrons, particules chargées négativement, se déplacent autour du noyau. II) Notation symbolique du noyau La représentation d'un noyau atomique est : X est le symbole de l’atome correspondant. Z est le numéro atomique; c'est le nombre de protons A représente le nombre de nucléons Le nombre de neutrons est donc N = A

couche externe de cet atome ? Combien d’électrons comporte-t-elle ? 5- Quelle est la structure électronique de l’élément appartenant à la même famille mais situé dans la période précédente ?  L’atome d’aluminium aussi présent sur Mars comporte 13 protons. 6- Déterminer sa configuration (structure) électronique et en déduire l’ion qu’il aura tendance à former. 7- Quel élément sous forme atomique a la même configuration électronique que l’ion aluminium? A quelle famille appartient-il ?  Un des

massifs, comme les planètes et les étoiles, une forme quasisphérique. Exemple 4 : Quelle est la grandeur de la force gravitationnelle entre l'électron et le proton dans un atome d'hydrogène? Le rayon atomique de l'hydrogène est de 52,9 picomètres. Données Résolution Par comparaison, la grandeur de la force électrostatique entre l'électron et le proton de l'atome d'hydrogène est de 8,22 x 10—8 N, soit environ 2,3 x 1033 fois plus grande! Le poids Dans le résumé Introduction aux forces, nous avons vu ce

moderne. Les physiciens de 20ème siècle ont enfin compris que l’atome est fait de 3 particules beaucoup plus petites que lui appelées électrons, protons et neutrons. EX : 3. Les particules élémentaires. L’électron est actuellement particule élémentaire car personne ne sait ce qu’il contient. Mais l’expérience a prouvé que les protons et les neutrons étaient faits de particules beaucoup plus petites qu’eux appelées « quarks » -> ça ne veut rien dire. Ce terme est une onomatopée

sa masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 100 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Le volume d'un atome, représenté approximativement par une sphère, est donc essentiellement vide. Le noyau est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres ; l'hydrogène fait exception, car le noyau de son isotope 1H, appelé protium, ne contient aucun neutron. Les électrons occupent des orbitales atomiques en interaction avec le noyau via

He C N O F Mg Les isotopes Deux atomes sont isotopes s’ils possèdent le même numéro atomique Z (même nombre de protons), mais un nombre de nucléons A différent (car nombre de neutrons différent). Exemple : Les atomes dont les noyaux sont 63 Cu et 65 Cu sont 29 29 deux isotopes du cuivre. Ils ont le même numéro atomique : Z = 29 (29 protons). 63 Cu possède 63 nucléons (63 – 29 = 34 neutrons) et 29 65 Cu 29 possède 65 nucléons (65 – 29 = 36 neutrons). Il existe