Chaîne proton-proton

voire la totalité des matériaux peut être considérée comme des déchets de très faible activité. D’après le livre « Le monde subatomique », de Luc Valentin et le site Internet du CEA. Données : masse du neutron : m(n) = 1,674927 × 10 –27 kg masse du proton : m(p) = 1,672622 × 10 –27 kg 2 masse d’un noyau de deutérium : m( 1 H ) = 3,344497 × 10 –27 kg 3 masse d’un noyau de tritium : m( 1 H ) = 5,008271 × 10 –27 kg 4 masse d’un noyau d’« hélium 4 » : m( 2 He ) = 6,646483 × 10 –27 kg célérité de la

dire le nombre de nucléons (protons +neutrons) présents dans ces noyaux isotopes. 1.2. (0,25) Des noyaux isotopes possèdent le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent. 1.3. (0,25) Le noyau [pic]contient 17 protons et 36 – 17 = 19 neutrons. 1.4. (0,5) EL1 = (m.c² où (m représente le défaut de masse du noyau [pic] défaut de masse = somme des masses des nucléons pris séparément – masse du noyau (m = (Z(mP + (A–Z)(mn ) – mX où mP = masse d'un proton, mn masse d'un neutron et mX

constitué d’un noyau sphérique central (proton + neutron = nucléons) autour duquel des électrons sont en mouvement. L’atome est donc essentiellement constitué de vide. 2- Constituant de l’atome Les protons et les neutrons ont a peu près la même masse, mais une charge électrique différente. MASSE DES NUCLEONS Masse proton : 1,673 . 10-27 Kg Masse neutron : 1,675 . 10-27 Kg CHARGE DES NUCLEONS Le neutron est électriquement neutre. Le proton a une charge positive : 1,6 . 10-19 C

Pour commencer ce ne serait pas un mal de faire un petit peu d'histoire des sciences en apprenant comment on est arrivé à l'atome pour expliquer la matière. Quel que soit le modèle de l'atome considéré, voici ce qui caractérise un atome : L'atome est constitué d'un noyau central chargé positivement autour duquel tournent des électrons chargés négativement. Le nombre de charges positives portées par le noyau est égal au nombre de charges négatives portées par tous les électrons. L'atome est dit

dans cette partie. 1) L’électron Un électron est une particule légère de masse m = 9,1^-31. Kg, il possède donc la plus faible masse de toutes les particules chargées. Il s’agit d’un des constituants de l’atome, avec les nucléons (neutrons + protons). L’électron a une charge négative de -1,6^-19 c, qui est la charge électrique élémentaire. 2) Le noyau d’Hélium De symbole He et de numéro atomique 2, l’hélium est le premier des gaz nobles dans le tableau périodique des éléments. Il ne se trouve

L'histoire de l'Univers: du Big-bang a nos jours. • Les particules élémentaires - Atome: Ensemble composé d'un nuage électronique et d'un noyau composé de protons et de neutrons. C'est l'unité de base utilisée en chimie. - Hadron: Particule élémentaire en physique. Les hadrons contenus dans la matière observable ordinaire sont les neutrons et le protons. Ces deux hadrons sont composés de quaks - Lepton: Particule élémentaire en physique. Les leptons contenus dans la matière observable ordinaire sont

Les Isotopes : Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons. Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété : -par leur nombre de masse A (A= protons + neutrons = nucléons) -par le numéro atomique Z (Z= nombre de protons) Exemples: H : C : Couches électroniques :

(14 points) 2. La réaction suivante ne marcherait pas. Expliquez pourquoi en appuyant votre explication avec un mécanisme. (5 points) 1 3. a. Identifiez le proton le moins acide dans la molécule ci-dessous. (1 point) b. Expliquez votre réponse en comparant les différentes bases conjuguées que l’on obtiendrait en enlevant chacun des protons acides possibles. (6 points) O H 1 Dessinez les deux bases conjuguées (1 point chaque, -1 pour chaque structure additionelle ou incorrecte) 1ère base 1 1

particule α = 2 protons (+) + 2 neutrons (±) : perte de 4 dans la masse atomique et perte de 2 dans le numéro atomique • particule β = 1 électron (-) : sans perte de masse mais gain d'1 numéro atomique (neutron → proton) PO IC - Géologie de l'ingénieur Exemple : la désintégration de l'uranium 238 (238U) en plomb 206 (206Pb) 54 L'émission de 8 α entraîne la perte de 8 x (2 protons + 2 neutrons), ce qui signifie une perte de 32 à la masse atomique, ainsi que la perte de 8 x 2 protons qui signifie

du CERN Document 2. Le LHC Le LHC est une boucle souterraine accélératrice de particules. Sa circonférence est de 26 659 m. Il y règne un intense champ électromagnétique accélérant des paquets de particules chargées positivement, par exemple des protons ou des ions plomb. Le LHC sous la frontière franco-suisse Vue intérieure du LHC On fait circuler des paquets d'ions dans les deux sens. Ils entrent en collision frontale