Chaîne proton-proton

une charge positive. 2. Le noyau est constitué de Z = 38 protons et de A – Z = 88 – 38 = 50 neutrons. L'atome dont cet ion est issu est constitué de Z = 38 électrons car l'atome est électriquement neutre et possède donc autant de charges positives (protons) que de charges négatives (électrons). L'atome en question a perdu 2 électrons pour former le cation. L'ion a donc 38 – 2 = 36 électrons. 3. À l'intérieur du noyau, seuls les protons sont chargés et portent chacun une chargé égale à +e. Donc

a cinq groupes de protons équivalents (encadrés) dont deux sont identiques, (1) et (4), car associés aux deux groupes carboxyle COOH. Signal du spectre de RMN Intégration = nombre de protons qui résonnent Groupe(s) de protons équivalents associé(s) Large singulet à 11 ppm 2  Le proton du groupe COOH résonne pour un déplacement chimique compris entre 9,5 et 13 ppm (tableau). Le signal large à 11 ppm et qui intègre pour deux protons correspond donc aux deux protons des deux groupes carboxyle

radioactivité provient de la transformation d'un atome en un autre atome. L'uranium émettait non seulement des électrons mais aussi des particules plus grosses que l'on appelera plus tard des protons.  De 1906 à 1908, deux élèves de Rutherford bombardent avec des protons de fines feuilles d'or.  La plupart des protons traversent les feuilles d'or sans être déviés tandis qu'une petite partie est repoussée. Les résultats de ces expériences conduiront un physicien danois, Niels Bohr , à proposer, en 1913

sont eux-mêmes composés de particules. Exemple de particules : électrons, protons, photons, neutrons …     Les mondes parallèles sont composés d’antimatière constituée d’antiatomes. Les antiatomes sont eux-mêmes composés d’antiparticules. Exemple de particules : positrons, antiprotons, photons, neutrons …     A chaque particule correspond une antiparticule de même masse et de charge électrique opposés. Exemple : -Le proton a une masse de 0, 0 000 000 000 000 000 000 000 000 001 672 kg et une charge

hydrogène n°1 et n°2 ont le même voisinage. L’hydrogène n°3 a u voisinage qui lui est propre, il reste seul. 1.d. Des protons qui ont le même voisinage sont dits équivalents et donne un seul groupe de pics sur le spectre RMN de la molécule. La molécule B possède un seul groupe de protons équivalents donc un seul groupe de pics sur le spectre. La molécule A possède deux groupes de protons équivalents, son spectre comportera donc deux groupes de pics. On peut donc attribué le spectre a à la molécule

constitué de nucléons (comme « nucléaire » qui vient de « noyau »). IL existe deux types de nucléons : Proton (découvert par Rutherford en 1919) Neutron (découvert par Chadwick en 1932) Chargé +e=+1,6.10-19C non chargé (neutre) mproton = 1,673.10-27 kg mneutron = 1,675.10-27 kg Un proton porte une charge élémentaire positive : +e = =+1,6.10-19C. Activité 2 Que peut-on dire de la masse des protons et des neutrons ? Activité 3 Calculer le rapport entre la masse d’un nucléon et celle d’un électron

l'histoire jusqu'aux premières minutes, aux premières secondes, aux premiers centièmes de seconde, de plus en plus près du premier instant. Dans ces premiers moments, la température de l’univers dépasse cinq milliards de degrés. Les électrons, les protons et d'autres composants minuscules de la matière se forment et se combinent. L’étude des modèles de Big Bang révèle un certain nombre de problèmes. Par exemple la quantité de matière au moment du Big Bang est extrêmement grande, ce qui complique

- Isotopes : éléments contenant le même nombre de protons (radioactifs H3 = tritium ou non radioactifs H2 = deutérium) - Isotones : éléments contenant le même nombre de neutrons (C14₆ et N15₇) - Isobares : éléments contenant le même nombre de masse A (Ar 4018 et K 4019) Les rayonnements : - α : émission d’un noyau d’hélium He42 (2 protons + 2 neutrons) [grosse molécule donc moins dangereux] - β- : transformation d’un neutron en proton, accompagnée par l’émission d’un électron (+ petit donc

nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons 2) Généralisation Un atome peut être représenté par | A : nombre de masse = nombre de nucléons (protons + neutrons) | Z : numéro atomique = nombre de protons Nucléons = protons + neutrons - remarque : L’atome étant neutre, il y a autant d’électrons que de protons, ce qui n’est plus vrai pour les

EXERCICES :Atomes, ions et classification périodique Exercice 1 : Parmi les phrases suivantes, dire lesquelles sont vrais ou fausses en expliquant pourquoi. a) Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons. b) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons. c) En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif. d) Un électron porte une charge positive e) L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons. f) Un