Chauffage à reflux

qui constituait à protéger le groupement amine du p-toluidine en la changeant en amide. Pour ce qui est du protocole 1, nous avons mis dans l’ordre, les billes de verre, 5,014g de p-toluidine et 15,006g de KMnO4(s) dans un ballon de 500 mL. Ensuite, nous avons rajouté environ 250mL de NaOH (2mol/L). Sur le coup, aucune réaction visible ne s’est produite. Nous avons effectué le montage de chauffage à reflux (figure 1.1). Dans celui-ci, il y avait un refroidisseur pour faire le reflux ainsi qu’une ampoule

utilisée en parfumerie, est obtenue par extraction à l'aide de solvants volatils des fleurs de Jasmin. Cette huile contient de l'éthanoate de benzyle ou acétate de benzyle (environ 20% de l'huile essentielle absolue de Jasmin). Un élève a trouvé un protocole pour synthétiser l'éthanoate de benzyle (document n°1) par une transformation totale… Par contre, aucune valeur n'est indiquée pour la durée de la transformation. Votre travail consiste à mettre en place un protocole permettant d'évaluer

Le chauffage reflux De nombreuses réactions sont lentes, il est donc nécessaire de chauffer le mélange réactionnel pour accélérer la transformation (car la température est un facteur cinétique), mais aussi pour augmenter la solubilité des différents réactifs. Ainsi pour chauffer et ne pas perdre de matière, le montage le plus adapté est le chauffage à reflux.I - Principe expérimental - Transformation du mélange réactionnel ayant lieu dans un ballon- Ballon surmonté d’un

TP de chimie n°10 L'équilibre chimique d'estérification / hydrolyse Objectifs • • • Comprendre le principe et l'intérêt du chauffage a reflux Savoir réaliser un dosage Savoir calculer le rendement d'une réaction chimique I Montage préliminaire : estérification et hydrolyse 1) Principe du TP a) Présentation des esters Lors de ce TP on va étudier deux réactions inverses l'une de l'autre : l'estérification d'une part et l'hydrolyse d'un ester d'autre part. Les esters forment une famille

Ce TP peut donner lieu à deux séances expérimentales, l’une sur l’extraction de la trimyristine (première partie), l’autre sur la synthèse de l’acide myristique à partir de la trimyristine extraite (deuxième partie). Première partie : Extraction de la trimyristine Objectifs - Réaliser une extraction par solvant d’un triglycéride de la noix de muscade : la trimyristine. Présentation de la démarche La trimyristine est extraite de la noix de muscade par chauffage à reflux. Le solvant d’extraction

 d’utiliser la technique de recristallisation. Cette technique consiste à dissoudre dans un minimum de solvant  proche de sa température d’ébullition (ou d’un mélange de solvants) la totalité du solide. Puis on laisse la solution  revenir lentement à température ambiante afin d’obtenir des cristaux purs du composé souhaité.  ‐ Cette technique suppose que la solubilité des différents composés du mélange soit plus importante à haute  température qu’à basse température.   ‐ Toutefois, il 

159 °C ; solide blanc, insoluble dans l’eau et très soluble dans l’éthanol, l’acétate d’éthyle, l’anhydride éthanoïque. En solution dans l’eau ou l’éthanol, il donne une coloration violette si on ajoute une goutte de solution de chlorure de fer (III) à 5.10-3 mol.L-1 L’acide acétylsalicylique ou aspirine : O O C CH 3 O C OH -1 masse molaire 180 g.mol ; température de fusion : 135 °C ; solide blanc, peu soluble dans l’eau et très soluble dans l’éthanol, l’acétate d’éthyle, l’anhydride éthanoïque

159 °C ; solide blanc, insoluble dans l’eau et très soluble dans l’éthanol, l’acétate d’éthyle, l’anhydride éthanoïque. En solution dans l’eau ou l’éthanol, il donne une coloration violette si on ajoute une goutte de solution de chlorure de fer (III) à 5.10-3 mol.L-1 L’acide acétylsalicylique ou aspirine : O C CH 3 O C OH O -1 masse molaire 180 g.mol ; température de fusion : 135 °C ; solide blanc, peu soluble dans l’eau et très soluble dans l’éthanol, l’acétate d’éthyle, l’anhydride éthanoïque

L'appareil qui mesure les pressions est le manomètre ou le baromètre 3. Rappeler l'expression de la pression P exercée par une force pressante de la valeur F sur une surface pressée d'aire S Une force répartie F exerce perpendiculairement à une surface plane S, une pression exprimée par la relation p= F /s. b. Indiquer les unités du système international SI dans lesquelles s'expriment les grandeurs de la relation précédente p [Pa] = F [N]/S [m²] : la surface s'exprime en m² et la

TP n°7 : SYNTHESE D’UN CONSERVATEUR ALIMENTAIRE : L’ACIDE BENZOIQUE Objectifs ➢ Réaliser au laboratoire la synthèse d’un additif alimentaire, l’acide benzoïque. ➢ Mettre en œuvre les techniques de chauffage au reflux, filtration sous vide, séchage d’un solide et cristallisation. ➢ Calculer un rendement puis mesurer le point de fusion du produit de synthèse. 1) Présentation de la démarche L'acide benzoïque est classé dans la catégorie des conservateurs et figure dans de nombreuses boissons