Chauffage à reflux

D’UN ESTER À ODEUR FLORALE (10 pts) 1. Étude de la réaction de synthèse du benzoate de méthyle. 1.1. Groupe carboxyle caractéristique de la famille des acides carboxyliques. 1.2. On écrit l’équation de la réaction avec des formules semi-développées, puis des formules brutes, puis on utilise la conservation des éléments. + CH3–OH ⇆ + D C7H6O2 + CH4O ⇆ C8H8O2 + D Du coté des produits, il manque 2 atomes H et 1 atome O ce qui correspond bien à la molécule

additif alimentaire, l’acide benzoïque E 210. Il joue le rôle de conservateur. L’acide benzoïque est obtenu à partir l’alcool benzoïque. L’oxydation de l’alcool benzoïque est lente, un chauffage est donc nécessaire. On a ici intérêt à effectuer l’oxydation de l’alcool benzoïque par les ions permanganate en milieu basique. L’acide benzoïque est donc obtenu sous sa forme basique, c'est-à-dire l’ion benzoate. En milieu basique, les ions permanganate sont réduits en dioxyde de manganèse, solide marron

dibenzylidèneacétone Objectif : La 1,5-diphénylpenta-1,4-diène-3-one est le nom systématique de la cinnamone. Elle est préparée par une double condensation de la propanone et de l'aldéhyde benzoïque, suivie d’une crotonisation. Techniques : Montage à reflux , filtration, recristallisation, chromatographie CCM, point de fusion au banc Kofler. Sécurité et données : • Benzaldéhyde : M = 106,1 g.mol-1 Teb = 178 °C Peu soluble dans l’eau, soluble dans l’éthanol. Vapeurs nocives. M = 58,1 g.mol-1 Teb = 56

simple. Protocole expérimental : On introduit dans un ballon 10,0 g d’acide salicylique, 21,6 g d’anhydride éthanoïque et quelques gouttes d’acide sulfurique, qui sert de catalyseur (pour accélérer la réaction). On réalise en suite un chauffage à reflux du mélange à une température de 60°C pendant 20 minutes. Au bout de 20 minutes, on retire le ballon du chauffe-ballon et on le place dans un bain d’eau glacée. Un solide blanc cristallise alors. On filtre le mélange et on récupère le solide par filtration

décorations et des représentations corporelles. Les Égyptiens, les Grecs écrasaient des pierres et créèrent le bleu, le vert le blanc, le rouge et le jaune. C’est au Moyen Âge que l’utilisation des pigments d’origine minérale se généralise et participe à la création de nombreuses fresques, peintures religieuses et enluminures… Au XIXe siècle, avec les progrès et le développement extraordinaire de l'industrie chimique, on voit apparaître de nouveaux pigments et par conséquent de nouvelles nuances de couleurs

RANZONI Costin 1°S1 GIRARD Benjamin T.P.E Quelle est l'influence de la caféine sur l'organisme ? I)Introduction sur la caféine II) Informations sur la caféine a)De quoi est composée la caféine? ( extraction de la caféine) b) Où trouve-t-on de la caféine ? III) Les effets de la caféine sur l'organisme a) Notre expérience : évolution du rythme cardiaque après consommation de café b) Bénéfiques c) Néfastes IV)Conclusion I. INTRODUCTION La caféine est consommée par

Séq 9 : Cinétique d’une réaction chimique Act 3 : Hum ! Ça sent bon ! But : Suivre la cinétique d’une réaction lente et déterminer la date correspondant à l’état final de cette réaction. Marilys adore l’odeur de jasmin qu’elle sait être présente dans certains parfums comme : Absolutely Irrésistible de Givenchy Murmure de Van Cleef & Arpels L'Air du Temps de Nina Ricci. En faisant des recherches elle lit : Originaire de la Perse et du Cachemire, la fleur de Jasmin est appelée "reine de la nuit" car

intervenir à tout moment, s’il le juge utile. L’usage de calculatrice avec mode examen actif est autorisé. L’usage de calculatrice sans mémoire « type collège » est autorisé. CONTEXTE DE LA SITUATION D’ÉVALUATION L’acétate d'éthyle, aussi appelé éthanoate d’éthyle, est une espèce chimique que l’on trouve, à l'état naturel, en faible quantité dans le rhum et dans les raisins endommagés par la grêle. L’éthanoate d’éthyle est notamment utilisé comme dissolvant pour vernis à ongles.

1ère-spé PC C4 Résolution problème C4 : Avancement d’une réaction chimiqueL’éthanoate de linalyle est le nom officielle de l’huile essentielle de lavande. Cet ester existe en particulier dans la fleur de lavande mélangée à près de 200 composants. C'est un liquide à odeur forte, aromatique, il est utilisé en parfumerie. ) introduit un L d’anhydride ormule brute 2 V’? = 5,0 mL ) et quelques ce. On chauffe minutes. inoate de lina- 2 ’acide étha- de la réaction. L’éthanoate de linalyle

muscade ci-dessus ou les clous de girofle ci-contre, contiennent des substances odorantes, volatiles et peu solubles dans l’eau appelées « huiles essentielles ». Celles-ci sont extraites par entraînement à la vapeur, par macération dans des solvants,… Objectifs • Réaliser une extraction par entraînement à la vapeur. • Conduire une extraction liquide-liquide. • Connaître le matériel mis en œuvre dans les opérations d’extraction. • Réaliser une recristallisation. Prérequis • Structure et représentations