Chloration

format 5 Litres. ƒ Caractéristiques techniques Cations Ca++ Mg++ Na+ K+ mg/l 8,02 7,29 46,00 1,00 Anions HCO3ClNO3SO4- mg/l 42,70 78,80 0,20 15,69 Source : OULMES Note d’information Page 69 sur 163 ƒ Processus de production Stockage eau b Chloration Filtre à sable Cuve de stockage 30 m3 Charbon actif Pré filtration100 µm Pré filtration 1 µm Ultrafiltration Rétro lavage Cuve de 5 m3 Rejet Cuve de stockage 100 m3 Processus embouteillage Source : OULMES ƒ Emballage et conditionnement

+ H+ (aq) b. Cl2 (aq) + H2O () 2 NH4+ (aq) + 3 Cl2 (g) N2 (g) + 6 Cl– (aq) + 8 H+ (aq) 4 Bilan   a. Les traitements subis par une eau brute sont le dégrillage, le tamisage, la floculation, la décantation, la filtration, l’ozonation et la chloration. b. Les normes européennes de potabilité peuvent être recherchées à partir des liens ci-dessous (voir complément ci-dessous). 3 2 NH4+ (aq) + 3 O3 (g) N2 (g) + 3 O2 (g) + 3 H2O () + 2 H+ (aq) Complément Arrêté du 11 janvier 2007 relatif aux

annexes annexe index L'Éditeur de Qualité de Source est une boîte de dialogue utilisée pour décrire la qualité de l'eau qui entre dans le réseau en un certain nœud. La source peut être l'installation principale de traitement, une installation de chloration ou un réservoir intermédiaire de retraitement. Elle peut simuler aussi l’injection d'une substance contaminante. Dans la boîte de dialogue de la Figure 6.5, vous trouvez les champs suivants: Figure 6.5 Éditeur de Qualité de Source 92 6

réajuster sa minéralisation en ajoutant des sels minéraux (cf annexe-3). 3.3.2. Stérilisation de I'eau Nous avons vu plus haut que les eaux de nettoyage, de rinçage et de dilution doivent être stériles. Il exisie plusieurs techniques pour y parvenir : chloration, ozonisation, rayons UV, filtration, traitement à l'argent, oxydation ionique, . . . 3.4. CONSOMMATION EN EAU La consommation en eau varie selon l'âge des installations, les procédés, les méthodes de nettoyage, la formation du personnel, le coût

appel souvent à des produits plus ou moins incompatibles. La présence fréquente de solvants inflammables favorise la formation de flammes et des explosions. Les synthèses avec les organométalliques, les réactions de nitration, de sulfonation, de chloration, les réactions faisant appel à des hydrures, à l’hydrazine et autres produits réducteurs, peuvent revêtir également un caractère dangereux. Les quantités de calories dégagées sont telles que ces réactions peuvent s’emballer rapidement et devenir

appel souvent à des produits plus ou moins incompatibles. La présence fréquente de solvants inflammables favorise la formation de flammes et des explosions. Les synthèses avec les organométalliques, les réactions de nitration, de sulfonation, de chloration, les réactions faisant appel à des hydrures, à l’hydrazine et autres produits réducteurs, peuvent revêtir également un caractère dangereux. Les quantités de calories dégagées sont telles que ces réactions peuvent s’emballer rapidement et devenir

en lit fixe auparavant Pt(amiante ou silicagel) V2O5’K2SO4/SiO2’ extrudés en lit fixe Pt massique en grille Pt, Rh massique en grille (Pd ou Pt)/Al2O3’ billes en lit fixe, (Pd ou Pt)/Al2O3/monolithe de cordiérite Récupération du chlore après chloration d’hydrocarbures : 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O CuCl, LaCl3, KCl, lit fluidisé Accompagnement des programmes de Physique Chimie de Terminale S Document de travail – ÉduSCOL 2002 - 163 - Raffinage du pétrole • Craquage catalytique (décompositions d’hydrocarbures

possède d’une faible masse volumique engendrant le phénomène. 172 CHAP. 6 – D ÉPLACEMENTS D ’ ÉQUILIBRES EXERCICES 6.1 Étude de l’équilibre de D EACON (CCP TSI 2006) (#) Une partie du chlorure d’hydrogène, HCl, sous-produit des réactions de chloration des composés organiques, peut être récupérée puis transformée en dichlore par la réaction de D EACON : 4 HCl (g) + O2 (g) = 2 Cl2 (g) + 2 H2 O (g) Pour optimiser le rendement de cet équilibre, on peut étudier l’influence de différents facteurs

l’industrie des polymères (résine phéno-formol par exemple). Dans l’industrie, son oxydation n’est pas permanganique mais utilise le dioxygène de l’air. • Le passage du méthanol au chlorométhane est également important. Le chlorométhane est produit par chloration directe du méthane entre 400 °C et 500 °C. C’est un intermédiaire de synthèse utilisé comme réactif méthylant dans la synthèse de silicones, de méthylcelluloses, d’aromatiques méthylés… • Le passage à la méthylamine complète, appelé dans l’industrie

chloranil m. chlorargyrite n. (géol.), chlorargyrite f. chlorate n. (chim.), chlorate m. chloric adj. (chim.), chlorique chloride n. (chim.), chlorure m., ~ of lime, chlorure de calcium chlorinate (to) v.t. (chim.), chlorer chlorination n. (chim.), chloration f., javellisation f. chlorine n. (chim.), chlore m. (élém., symb. Cl) chlorinity n. (chim., océano.), chlorinité (taux de chlore dans l’eau de mer) chlorite n. (chim.), chlorite f. chlorobenzene n. (chim.), chlorobenzène m. chloroethane n. (chim