Chlorure d'ammonium

` Comprimes de carbonate de calcium a 0,50 g ´ ` Comprimes de chlorhydrate de quinine a 0,25 g ´ ` Comprimes de chlorure de sodium a 1 g ´ ` Comprimes de sulfaguanidine a 0,50 g ` ´ Creme oleocalcaire (2007) E ` Especes pectorales G ´ ` ´ Gelules placebo a usage therapeutique (2007) ´ Gelules de bicarbonate de sodium (0,125 g – 0,25 g – 0,5 g – 1 g) (2007) ´ Gelules de chlorure de sodium (0,5 g – 1 g) (2007) ´ ´ ` Glycerole a l’oxyde de zinc (2007) ´ ´ Glycerole d’amidon (2007) H ` ´

Quels sont les problèmes que l’on peut rencontrer ? |binôme |1 |2 |3 |4 | |solution |500 mL de solution de chlorure de |100 mL de solution de nitrate |500 mL de solution de sulfate de |250 mL de solution de sel de Mohr | | |cuivre CuCl2,2H2O |d'argent AgNO3 |zinc ZnSO4,7H2O |(Fe2+)

solutions disponibles dans le labo sont : *S1 : solution d’acide chlorhydrique obtenue en dissolvant 0,336L de chlorure d’hydrogène dans 1500 cm3 d’eau distillée dans les CNTP ; *S2 : solution de dihydroxyde de calcium de molarité CB=5.10-3 mol/L ; *S3 : solution d’acide sulfurique (diacide fort) obtenue en dissolvant 0,45 g d’acide pur dans un litre d’eau distillée ; *S4 : solution de chlorure de magnésium obtenue en dissolvant 0,2 mol de MgCl2 dans 250 cm3 d’eau distillée ; *S5 : solution commerciale

la composent. On effectue donc quatres tests, dans lesquels on verse un réactif spécifique à un ion dans une solution terreuse. on obtient les résultats suivants : -test au chlorure de baryum -> positif => présence d’ions sulfate -test au nitrate d’argent -> positif => présence d’ions chlorure -test à l’oxalate d’ammonium -> négatif=> absence d’ions calcium -test à la soude-> précipité blanc => présence de zinc Exemples de réactions : PHOTO 3 PHOTO 4 Les resultas du laboratoire d’Ecully

C’est Volta qui a donné son nom à l’unité de mesure de la tension, le volt. Le chi- miste français Leclanché améliore ensuite ce système en substituant l’électrode de cuivre par une tige de charbon et la solution salée par une pâte de chlorure d’ammonium. Cette pile, appelée pile sèche, est ainsi plus compacte et surtout transportable. La pile moderne est née. c. Fonctionnement d’une pile classique Une pile est un petit générateur portable d’énergie électrique, qui utilise la propriété

FINANCIERE LA DIRECTION TECHNIQUE  SERVICE MAGINIER ET PIECE DETACHES Les pièces de rechange ce trouve ordonner dans les étagères avec des couleurs qui correspondent à chaque section Le mardi 4 juin 2013 Visite des matières premières  ZINC (chlorure de zinc, poudre de zinc, oxyde de zinc)  MANGANESE  FILMS (sou pack et sollas)  CLHORURE D’AMMONUIM  POLYSTYRENE  PAPIER ELECTROLYTIQUE ET PLASTIFIER  CRAYONS  COLORANT  LE TRICOLORE  L’ORTHOZOLE Le mercredi 05 juin 2013

l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium. Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure de magnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution. Prendre la température initiale des deux solutions. Calculer la moyenne de ces deux températures. Mélanger dans un calorimètre en styropor 50ml de carbonate de sodium et 50ml de chlorure de magnésium. Mesurer la température finale (la plus élevée ou la plus basse). Descriptions : - Nous avons

premier rang les bactéries du genre Staphylococcus, mais aussi les Micrococcus, les Enterococcus, les Bacillus, et de rares bactéries à Gram négatif. * Composition et préparation : * peptone : 10 g * extrait de viande de bœuf : 1 g * chlorure de sodium : 75 g * mannitol : 10 g * rouge de phénol : 0,0 25 g * agar-agar : 15 g * eau distillée qsp 1 litre * pH = 7,4 111 g par litre de milieu. Autoclavage classique. * Lecture : Virage au jaune du milieu : mannitol

sulfate de sodium : anionique, moussant ) . Monoisopropanolamide d’acide gras de coprah (non ionique, doux) . Cocoylamidopropyl bétaine (amphotère, forme une couche sur le cheveu, facilite le démêlage) . Sels d’ammonium quaternaires (conditionneurs…) Adjuvants • Epaississant : chlorure de sodium • Stabilisateur de mousse : dihydroxyéthanolamide d’acide gras de coprah • Agent surgraissant : Distéarate d’éthylène glycol • Agents filmogènes : polymères qui se déposent sur le cheveu lors du rinçage

se produit. c) Calculer la nouvelle valeur du pH. Données : pKa(CH3COOH / CH3COO-) = 4,8 Masses molaires : Na = 23 g.mol-1; O = 16 g.mol-1; H = 1 g.mol-1 Ex. 4 Le pKA du couple NH4+/NH3 est de 9,25. a) Calculer le pH d’une solution (A) de chlorure d’ammonium NH4Cl à la concentration de 0,100 mol.L-1. b) Calculer le pH d’une solution (B) d’ammoniac NH3 à la concentration de 0,100 mol.L-1. c) On mélange 200 ml de solution (B) et 300 ml de solution (A). Quel est le pH de la solution finale (C) ? d)