Chlorure d'argent

commercialise son procédé de photographie appelé daguerréotype. Le daguerréotype consiste en une surface sensible caractérisée par une couche à base d'iodure d'argent. Pour fixer l'image, il avait découvert que l'élément fondamental du bain de fixage des photographies, l'hyposulfite de soude, pouvait dissoudre les atomes des composés d'argent photosensibles, avant qu'ils n'aient été impressionnés par la lumière et changés en images visibles. En revanche, l'hyposulfite ne dissolvait pas les atomes

de Steinbach, on trouve du minerai d’argent. Le minerai d’argent s’est mis en place sur la bordure du fossé rhénan par les failles du rift due aux passages d’eau très chaude dans ces failles qui ont fais cristalliser certains minéraux. Silberthal en alsacien veut dire vallée d’argent Près des anciens travaux miniers de surface nous avons pu prélever une roche : -nom de la roche : galène d’argent -lieu d’échantillonnage : aval de la mine d’argent de Steinbach -description de l’échantillon :

électrolytiques Exercice 4 p.53- Des ions au solide ionique chlorure Cl- nitrate NO-3 sulfate SO42- sodium Na+ NaCl chlorure de sodium NaNO3 nitrate de sodium NaSO4 sulfate de sodium fer (III) Fe3+ FeCl3 chlorure de fer(III) Fe(NO3)3 nitrate de fer(III) Fe2(SO4)3 sulfate de fer(III) cuivre (II) Cu2+ CuCl2 chlorure de cuivre (II) Cu(NO3)2 nitrate de cuivre(II) CuSO4 sulfate de cuivre(II) ammonium NH+4 NH4Cl chlorure d’ammonium NH4NO3 nitrate d’ammonium (NH4)2SO4 sulfate

I ) Les cristaux ioniques : Un solide ionique est une espèce chimique neutre composé d’anions et de cations. Exemple : Le chlorure de sodium NaCl est présent dans l’eau de mer (dissous) et à l’état de solide dans certains gisements. Grâce aux rayons X, on peut établir la structure des cristaux de NaCl. Ils sont constitués d’un empilement régulier d’ions, que l’on représente par des sphères, une petite sphère pour Na+ et une grosse sphère pour Cl- . Chaque ion Cl- est entouré

secondaire Jacques-Rousseau Chimie 534-31 Lundi, le 14 Avril 2014 But : le but de ce laboratoire était d’observer les changements (l’influence) de facteurs comme le changement de température, l’ajoute d’eau ou de nitrate d’argent ou de chlorure de lithium sur le tétra chlorure de cobalt. On voulait aussi s’avoir qu’elle réaction, inverse ou directe, est favorisée par ses facteurs. Système d’équation : CoCl4 ²ˉ (aq) + 6H₂O (aq) + E Co(H₂O)6 ²+ (aq) + 4Clˉ(aq) Tableau des résultats  Tableau

feuille d’aluminium avec de l’eau distillée et de chlorure de cuivre II. Nous allons aussi aborder la notion de potentiel. Matériel : - 4 éprouvettes de 10 mL - 1 porte éprouvette - comptes-gouttes contenant les solutions - bécher de 50 mL - spatule - pissette d’eau distillée - réactifs : tige de fer, tige de cuivre, tige de zinc, papier aluminium, chlorure de cuivre II en poudre, solution de nitrate d’argent 2%, solution de sulfate de cuivre II 1M, solution

Test des ions calcium, chlorure, sulfate Si on met quelques gouttes d’une solution d’oxalate d’ammonium dans une solution contenant des ions calcium [pic], il y a formation d’un précipité blanc d’oxalate de calcium. Si on met quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent dans une solution contenant des ions chlorure [pic], il y a formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent qui noircit à la lumière. Si on met quelques gouttes d’une solution de chlorure de baryum dans une solution

méthode de Charpentier-Volhard de dosage des ions chlorure d’une solution. Pour cela, un excès connu d’ions Ag+ est ajouté à la solution contenant les ions chlorure de concentration inconnue et l’excès d’ions Ag+ est dosé par les ions thiocyanate en présence d’ions ferrique. 3.1- Soit une solution contenant 1,0.10-2 mol.L-1 en ions Ag+ et 1,0.10-4 mol.L-1 en ions Fe3+. L’addition d’ions SCN- à cette solution provoque la précipitation du thiocyanate d’argent AgSCN. Calculer la concentration résiduelle en

la fonction chimique et le(s) nom(s) des corps suivants. Formule moléculaire Formule générale Fonction chimique Nom(s) AgBr MX Sel binaire Bromure d'argent K2S MX Sel binaire Sulfure de potassium AgI MX Sel binaire Iodure d'argent Ag(NO3) M(XO) Sel ternaire Nitrate d'argent Ag2O MO Oxyde métallique Oxyde d'argent Al2O3 MO Oxyde métallique Oxyde d'aluminium As2O3 XO Oxyde non-métallique Hémitrioxyde arsenic Na(NO3) M(XO) Sel ternaire Nitrate de sodium As2O5

calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons ECRIRE UNE FORMULE IONIQUE Les ions positifs : les