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Titrage d'une solution de sel de mohrganate

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Partie 2 : Transformation de la matière Chapitre 2 TP n°3 : Titrage d'une solution de sel de Mohrpar du permanganate de potassiumCapacités expérimentales :  Identifier et exploiter la réaction support d’un titrage (recenser les espèces présentes dans le milieu au cours du titrage, repérer l’équivalence, justifier qualitativement l’allure de la courbe ou le changement de couleur observé).  …afficher plus de contenu…

Protocole : -Prélever V 0 = 10,0 mL de la solution contenant le sel de Mohr (Fe2+) et les placer dans un bécher. - Ajouter environ 1 mL d'acide sulfurique concentré. - Introduire les deux électrodes et les relier à un millivoltmètre électronique. (Ajouter un peu d'eau si nécessaire.) - Relever les variations de la différence de potentiel E entre les deux électrodes en fonction du volume V de permanganate versé. Compte-rendu : · Equation de réaction de dosage ( On considère que la constante d’équilibre K associée est très grande )· Schéma légendé du …afficher plus de contenu…

A l'équivalence, les réactifs sont introduits en proportions stoechiométriques : n(MnO4-)versés = soit c 0 V éq = [Fe2+]o x Vo/5 => [Fe2+]o = = 0,110 molL-1. Comme 1 mole de sel de Mohr a formé 1 mole d’ions Fer II, on a [Fe2+]o = Csel de MohrFe(NH4)2(SO4)2 (s) _____________> Fe2+(aq) + NH4+(aq) + SO4 2-(aq) Sel de Mohr eau ion fer II ion ammonium ion sulfate Incertitude-type combinée liée au volume de la prise d'essai V0 à la pipette : uV 0 = ( u fabricant2 + 2

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