Chlorure de cobalt(II)

comprenant des non-métaux : Le fluor (F2), le chlore (Cl2), le brome (Br2) et l’iode (I2) se présentent sous forme diatomique. Ce groupe s’appelle les halogènes. Les halogènes réagissent entre autre avec les métaux alcalins 2 Na + Cl2--à 2 NaCl chlorure de sodium 2 Na + F2--à 2 NaF fluorure de sodium 2 Na + Br2--à 2 NaBr bromure de sodium 2 Na + I2--à 2 NaI iodure de sodium 2 Une périodicité des éléments selon Z En 1869, un chimiste russe, Dmitri Mendeleïev, dispose les éléments

La compagnie minière d’Oumjrane (CMO) 12 La situation géographique 12 Historique de la CMO 12 Structure organisationnelle 13 Figure 2 : l’organigramme de CMO 13 L’origine des minerais d’Oumjrane 13 Propriétés physico-chimiques du cuivre 14 Chapitre II :Description d’unité traitement 15 I. Description

Mise en évidence des ions chlorure (Cl-)Dans un tube à essai, verser environ 3 mL de solution de chlorure de sodium(I).Ajouter quelques gouttes de solution de nitrate d’argent.Réaliser le schéma de l’expérience et noter les observations.Un schéma se fait au crayon de papier et à la règle, il doit comporter un titre

oxygène fluor néon sodium magnésium aluminium chlore Numéro atomique 6 7 8 9 10 11 12 13 17 Compléter, sans justifier, le tableau en annexe 1 en donnant le symbole atomique de tous les atomes et la formule des ions A, B et C. Exercice II- Le tableau périodique [2points] En utilisant les phrases suivantes, compléter, totalement et sans justifier, l’extrait de la classification périodique simplifiée en annexe 2. L’hydrogène est le premier élément chimique du tableau périodique

 Nomenclature Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques) 

Application On dissout une masse m = 0,15 g de chlorure de cobalt de formule CoCl, dans un volume V,,, de 50,0 mL d’eau. Léquation de dissolu- tion est : CoCl2(s) — Co2*(aq) +2Cl (aq). 41. Calculer la concentration en masse puis en quantité de matiére de soluté dissous. 2. Calculer la concentration d’ions cobalt (II) et d’ions chlorure dis- sous en solution. py Masses molaires en g-mol" : M(Cl) = 35,5; M(Co) = 58,9. G2» Solution de chlorure de cobalt 4 ial Pour une longueur d’onde A donnée

façon équivalente, {[Co(NH3 )5 Cl]2+ , 2 Cl− }. Le précurseur employé est le chlorure de cobalt (+II) hexahydraté. Le protocole pour la préparation de {[Co(NH3 )5 Cl]2+ , 2 Cl− } est le suivant : i) Dissoudre 1,0 g de chlorure d'ammonium (NH4 Cl) dans 9,0 mL d'une solution aqueuse concen- trée d'ammoniac (NH3 en solution aqueuse à environ 15 mol ⋅ L−1 ). Sous agitation, ajouter progressivement 2,0 g de chlorure de cobalt(+II) hexahydraté. Tiédir la solution. Un précipité rose-jaune de {[Co(NH3 )6

de nickel) se dissolvent dans un premier temps dans la solution aqueuse de silicate de sodium, il se produit ensuite une transformation chimique. Suite à cette conclusion, les élèves peuvent être guidés, et en déduire que les ions cuivre (II) et les ions nickel (II) précipitent avec des ions de la solution de silicate de la solution initiale pour former les tiges colorées. © Nathan 2011 1/23 Sirius 1S - Livre du professeur Chapitre 13. Dissolution et solvatation Pour aller plus loin, il est aussi

problèmes de sécurité), et les accumulateurs lithium-ion, où le lithium reste à l'état ionique grâce à l'utilisation d'un composé d'insertion aussi bien à l'électrode négative (généralement en graphite) qu'à l'électrode positive (dioxyde de cobalt, manganèse, phosphate de fer). Les accumulateurs lithium polymère sont une alternative aux accumulateurs lithium-ion, ils délivrent un peu moins d'énergie, mais sont beaucoup plus sûrs. En résumé: Dans une batterie lithium métal, une des

avec un seul nombre d’oxydation 3. Complétez le tableau : Formule brute de la molécule Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule NaOH Na+ OH- Sodium Hydroxyde Hydroxyde de sodium KBr RbCℓ Ca(NO3)2 Fr2SO4 Al2(SO4)3 (NH4)2HPO4 Chlorure de magnésium Iodure de sodium Sulfite de beryllium 1DF Formule brute de la molécule Formule brute des ions Nom des ions Nom de la molécule Iodure d’hafnium** Perchlorate de calcium Hydrogénocarbonate de strontium Phosphate d’aluminium ** l’hafnium