Chlorure de cobalt(II)

la caractérisation des sels de cobalt Il s’est aperçu que le nbre de groupements fixés à un atome (qu’il appelle valence secondaire) n’est pas forcément égal à son nbre d’oxydation (qu’il appelle valence primaire) valence primaire de 3 pour CoCl3 mais valence secondaire de 6 pour [Co(NH3)6]Cl3 Le terme de valence primaire est aujourd’hui remplacé par degré d’oxydation Le terme de valence secondaire est aujourd’hui remplacé par coordinence (ou nbre de coordination)II. Eléments de transition (bloc

1. NaCl Chlorure de sodium 31. Acide chlorhydrique HCl 2. AgNO3 Nitrate d’argent 32. Nitrate de plomb(II) Pb(NO3)2 3. Ba(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium

C’est-à-dire à force de rajouter du sel à la solution, il ne devient plus soluble, là on a obtenu une solution sursaturée. Ce type de croissance cristalline a été réalisée avec la préparation des cristaux CuSO4.5H2O (sulfate cuivrique penta hydraté) et de cobalt (II) chloride hexa hydraté CoCl2, 6H2O  On distingue deux procédés différents : Dans le premier, la sursaturation est obtenue par diminution de la température de la solution qui provoque la sursaturation. (Plus la baisse de température est

l’azote de l’atmosphère,  Retenir les eaux de pluies et de ruissellement.  Le sol a aussi un rôle très important dans la dispersion et la dégradation des poluants.  C’est la source d’eau et des sels minéraux pour les êtres vivants endogènes II-)Les différents types de sols On a un grand nombre de types de sol et différents maniéres de les classifier. Les classifications des sols reposent surtout sur la morphologie, la composition du sol, la profondeur, la couleur, la structure et la composition

Le groupe ERAMET. 3 Présentation 3 Implantation 3 Activités 4 ERAMET en quelques chiffres. 5 2. La branche nickel en Nouvelle-Calédonie : la SLN 6 La création de la SLN 6 Implantation 6 Usine pyrometallurgique de Doniambo. 7 Les produits 7 II. Situation économique de la SLN. 9  Organisation 9 Actionnariats. 9 Le marché du nickel. 10  Bilan économique. 10 Analyse économique. 10 La crise. 10 Les mesures prise face à la crise. 10 III. Le nickel : du minerai au métal. 10 1. L’extraction

MATIÈRES SOLIDES DOMAINE 36 Escherichia coli CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 11 Baryum Bore Cadmium Chrome Plomb Cuivre DOMAINE 12 Mercure DOMAINE 13 Arsenic Sélénium DOMAINE 14 Uranium DOMAINE 15 Cyanures Fluorures Nitrates et nitrites Turbidité DOMAINE 16 Cobalt Cuivre Molybdène Nickel Zinc DR-12-CDA 2013-03-15 Page 2 de 33 CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 17 Azote ammoniacal Bromures dissous Cyanures disponibles Nitrates Nitrites Phosphore total Sulfures DOMAINE 18 Turbidité CHIMIE DE L'EAU DOMAINE

Définitions 8 I.2. Déroulement de la mise bas 8 I.3. Les différentes phases de la mise bas 9 a) La phase préparatoire. 9 b) La phase de dilatation 9 c) La phase d'expulsion 9 II. Le post partum 11 II.1. Définition 11 II.2. Les soins aux jeunes 11 II.3. L'involution utérine 11 III. Physiologie de la délivrance. 12 IV. Causes des non-délivrances. 13 IV.1. Le raccourcissement de la durée de gestation. 13 IV.2. Facteurs alimentaires en fin de gestation

peuvent s’entourer de molécules polaires ou d’anions pour former des ions complexes, par exemple (source : L. Pauling, General Chemistry) L’ions cobalt(III) Co 3+ s’est entouré ici de trois molécules d’ammoniaque (polaires, car de structure pyramidale aplatie, δ– sur N ) ainsi que de deux ions chlorure Cl – Co 3+ est appelé ion central NH3 et Cl – sont les ligands L’ion [Co Cl2 (NH3)4]+ s’appelle ion complexe Les 4 NH3 et les deux Cl- forment la sphère de coordination

chimiques Ecrivez Téquation équilibrée de la combustion Ecrivez ’équation équilibrée de la du butane gazeux (C4Hjo), un combustible utilisé réaction entre oxyde de cobalt(II]) dans les réchauds portatifs et les grils, dans solide et le carbone solide pour laquelle il se combine avec du dioxygéne gazeux produire de cobalt solide et pour former du dioxyde de carbone gazeux et du dioxyde de carbone gazeux. de Peau a l'état gazeux. 1. Ecrivez une équation non Co03(s) + C(s) —> Cols) + CO2(g)

en mmole, c) en mg, la quantité Q d’acide perchlorique contenue dans 20 cm3 d’une solution 0,25M de cet acide. Données : HClO4 : M=100,5 g/mol Exercice 8 Quel est le titre en molarité de la solution obtenue par mélange de deux solutions de chlorure de sodium dans les conditions suivantes : 250 cm 3 de solution 0,25M et 125 cm 3 de solution 0,375M. Exercice 9 1- Décrivez comment préparer 100 ml de HCl 6M à partir d’une solution concentrée qui a une densité de 1,18 et qui contient 37%