Chlorure de cobalt(II)

m2 Valeur du rapport ------ = 1 ,06 . m1 2 3 Exercice Couples d’isotopes Isotopes du chlore : 17Cl et 17Cl ; isotopes de l’argon : 18Ar et 18Ar ; isotopes du fer : 26Fe et 56 26Fe 35 37 38 40 55 ; 59 58 63 65 238 Isotopes du cobalt : 27Co et 27Co ; isotopes du cuivre : 29Cu et 29Cu ; isotopes de l’uranium : 92U et 92U . 235 14 Corrigés séquence 2 – SP02 Exercice Stabilité des noyaux Le nucléide radioactif β – ayant trop de neutrons se trouve en un point d’ordonnée

moyenne existent en fonction du bilan précipitations-évaporation. Toutefois, dans le cas des mers ouvertes, la composition des différents sels en présence est relativement constante comme le montre le tableau I.4. En particulier, la somme des ions chlorures et sodium représente environ 85 % du poids total des sels. En revanche, dans les mers fermées ou les grands lacs salés, la concentration par évaporation à partir d’apports d’eaux de surface faiblement salées mais relativement différentes de celle

le cyclohexane, grâce à des interactions de Van der Waals entre les molécules de diiode et celles de cyclohexane.  Exercice n°4 : « Équations de réaction de dissolution 1. Chlorure de cobalt : CoCℓ2(s)  2. Bromure de fer (III) : FeBr3(s)  3. Thiosulfate de sodium : Na2S2O3(s) 4. Sulfate de fer (II) : FeSO4(s)  5. Nitrate de calcium tétrahydraté :  Exercice n°5 : « Équations de réaction de dissolution dans l’eau 1. MgCℓ2(s)  Mg2+ (aq) + 2 Cℓ 2.

142-71-2 205-553-3 di-acétate de cuivre acetic acid, copper(2+) salt solide cristallisé Cu(CH3COO)2 acetic acid, cupric salt copper(2+) acetate copper diacetate copper(2+) diacetate composés du cuivre cupric diacetate Chlorure cuivreux CuCl Chlorure cuivrique 7447-39-4 231-210-2 7758-89-6 231-842-9 monochlorure de cuivre cuprous chloride dichlorure de cuivre copper chloride CuCl2 copper bichloride copper dichloride cupric chloride Hydroxyde de cuivre 20427-59-2 243-815-9 dihydroxyde

physiques……………………………...………..… 51 Les transformations chimiques………………………………...……….. 52 Conclusion : FSC et nanomatériaux…………………………….………… 56 4 Conclusion………………………………………………………..…… 57 5 Bibliographie……………………………………………………......… 59 Chapitre II : SYNTHESE DE NITRURES METALLIQUES : ESSAIS DE FAISABILITE 1 Introduction…………………...………………………………………. 70 2 Principe et mode opératoire……………………….…………………. 70 2.1 Le principe de synthèse……………………………………………….……. 70 2.2 Le mode opératoire…………………………………………………

Principe de la séparation p.1 1) Méthodes p.1 a – Préparation de l’extrait brut b- Chromatographie d’affinité et d’exclusion 2) Résultats et discussion p.5 a – Chromatographie d’affinité b- Chromatographie d’exclusion II / Etude des fractions purifiées p.7 1) Méthodes p.7 2) Résultats et discussion p.8 a – Détermination des concentrations en protéines b- Suivi de la purification III / Electrophorèse p.11 1) Méthodes p.11 2) Résultats

Universitaire : 2011/2012 | PLAN Introduction I. Chimie de sol Sara 1 Définition 2 Caractérisation physico-chimique de sol II. Pollution du sol 1 Les activités polluantes du sol Meriem 1-1 L’industrie 1-2 L’agriculture Naoual 1-3 Les guerres 1-4 Les autres activités 2 Les polluants les plus courants du sol

𝜌𝑒𝑎𝑢 = 1 g/mL 2- On dispose d'un morceau de chrome dont on veut mesurer le volume. Pour cela. On le plonge dans une éprouvette graduée (tube gradué) contenant 500ml d'eau a- Le morceau de chrome flotte-t-i I à la surface de l'eau ou coule-t-iI dans l'eau ? justifier b- Le volume de l'éprouvette est à présent 562,5 ml. En déduire le volume du morceau de chrome c- Calculer la masse du morceau de chrome en g puis en kg Retrouver la version numérique sur http://diagnephysiquechimie.e-monsite

g/L 343-32 Arsénite de Sodium, 5 g/L 1047-32 Hydroxyde de sodium, 1 N 1045-32 Acide sulfurique, 1 N 1270-32 SwifTest Réactif DPD chlore, total avec bouchon doseur 28024-00 Réactifs et Matériel en option Description Réf. Chlorure 8113_Chlorure_28F Page 1 sur 4 Chlorure Méthode 8113 Méthode Thiocyanate Mercurique (0,1 – 25,0 mg/L Cl–) Validité et application(s) : Eaux et eaux de rejet Avant de démarrer l'analyse : Filtrer les échantillons troubles à travers un papier filtre plié dans un

matière. ᕢ L’onde sonore est une onde longitudinale. ᕣ Un point M distant du point S d’une longueur égale à 17,0 m du milieu reproduit le mouvement de la source S avec un retard ∆t =0,5 s. ᕤ Le front d’onde a parcouru d = 2,7 m à la date t = 4T. II – La hauteur du son ᕡ Donner la définition de la hauteur d’un son. ᕢ Le document qui suit présente l’enregistrement, à l’aide d’un logiciel d’acquisition adapté, du son produit par un haut-parleur alimenté par un générateur de fréquence. Déterminer