Chlorure de fer(III)

|chlorure de cuivre | | |C |chlorure de fer II | | |D |sulfate de fer II | | |E |chlorure de fer III

les ions Fe3+ (aq) contenus dans une solution de chlorure de fer (III). Pour cela il faut connaître précisément les concentrations des ions pour les faire réagir. C omment déterminer les concentrations effectives des différents

Tubes à essai + porte tube. Papier filtre. Solution de nitrate d'argent. Solution de chlorure de sodium Solution de sulfate de cuivre. Solution de sulfate de fer II. Solution de chlorure de fer III. Solution de sulfate de zinc. Solution de chlorure ce calcium. Solution de carbonate de sodium. Solution de chlorure d'ammonium. Solution de sulfate de sodium. Solution de chlorure de baryum. Solution de phosphate de sodium. Solution d'hydroxyde de sodium. II. Test de reconnaissance

gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 2. Test d'identification des ions fer II (Fe2+) : Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de sulfate de fer II (Fe2+ + SO42−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 3. Test d'identification des ions fer III (Fe3+): Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de chlorure de fer III (Fe3+ + 3Cl−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+

Mise en évidence des ions chlorure (Cl-)Dans un tube à essai, verser environ 3 mL de solution de chlorure de sodium(I).Ajouter quelques gouttes de solution de nitrate d’argent.Réaliser le schéma de l’expérience et noter les observations.Un schéma se fait au crayon de papier et à la règle, il doit comporter un titre

l’atome perd des électrons : c’est un cation = ion positif Si l’atome gagne des électrons : c’est un anion = ion négatif II- Notation et calcul de charges Calcul de charges : 12 (+) + 10 (-) = 2 (+) III- Cas du fluor (si nécessaire)  atome de fluor ion fluorure 9 charges (+) dans le noyau

déminéralise de manière à pouvoir réaliser des tests avec des « réactifs ». -Dans le premier tube j'ajoute quelques gouttes de soude. -Dans le second tube j'ajoute quelques gouttes de nitrate d'argent. -Dans le troisième tube j'ajoute quelques gouttes de chlorure de baryum. tubes à essai : Petite éprouvette servant à réaliser des expériences en chimie Schéma : tube n°1 tube n°2 tube n°3 -Dans le tube n°1 au moment de l'ajout de la soude il se forme un

ECRIRE UNE FORMULE IONIQUE Les ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn

d’un cristal ionique:Nom et formule chimique d’un cristal ionique:La matière étant électriquement neutre, un solide ionique contient donc toujours des cations et des anions.Nom et formule d’un solide ioniqueex: le chlorure de fer (III) est constitué d’ions chlorure Cl- et d’ions fer (III) Fe3+.Sa formule est FeCl3Nom: solide ionique de “anion de cation”Formule: les charges ne sont pas écrites mais la proportion des différents ions oui (coefficients en bas à droite)¢ 8 Protons Particules

magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène 2 Ca(NO3)2 : 2 at. calcium 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 4 Fe(NO3)2 : 4 at fer 8 gr. nitrate soit 8 at. azote 24 at. oxygène 3 Ca3(PO4)2 : 9 at. calcium 6 gr. phosphate soit 6 at. phosphore 24 at. oxygène 2. Indique s'il