Chlorure de fer(III)

d’oxygène (O) peut gagner 2 électrons : on écrit l’ion O2+. III. Tests de reconnaissance de quelques ions 1. Tests de reconnaissance de quelques ions Les ions chlorure Cl- et les ions métalliques Cu2+, Fe2+ et Fe3+ peuvent être recherchés en solution grâce à des tests de reconnaissance. Ion Réactif Précipité Chlorure – Cl- Solution de nitrate d’argent Blanc qui noircit à la lumière Cuivre - Cu2+ Soude Bleu Fer II – Fe2+ Vert Fer III – Fe3+ Couleur rouille 2. Le pH des solutions aqueuses

de stœchiométrie (A) 1. Le zinc solide réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du chlorure de zinc et de l’hydrogène gazeux. Quelle masse d’hydrogène sera produite à partir de 25,0 g de zinc ? 2. L’oxyde de fer (III) réagit avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent. Quelle

d'électrons. - Si l'on connait le nombre d'électrons on connait aussi le nombre de charges positives dans le noyau. - Si un composé porte une charge électrique globalement positive ou négative il ne s'agit pas d'un atome (il s'agit d'un ion).  III La formation des ions 1-  Formation des ions à partir des atomes Les atomes sont constitués d'électrons en mouvement autour d'un noyau. Lors de certains phénomènes (transformations chimiques, frottements mécaniques, exposition à des rayonnements)

Identification des ions But : j'identifie les ions chlorure, cuivrique, ferreux (fer II) et ferrique (fer III) dans des produits de la vie courante. 1 ère étape : je prépare 4 solutions témoins chacune contenant un des ions à identifier. Oups€!!! J’ai fait tomber de la poudre dans de l’eau pure€!!! Elle est maintenant dissoute, des ions sont dans la solution. Pouvez-vous m’aider à identifier un ion présent dans cette solution ? 2 ème étape : je prélève quelques mL dans

ions et la conduction électrique dans les solutions aqueuses . . . . . . 15 4. Ions et pH. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 5. Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 6. L’énergie chimique dans les piles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 37 7. Synthèse d’espèces chimiques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

crampons. Ils peuvent être en Aluminium ou à base de Fer. 1- Dans quelle catégorie commune peut-on classer le Fer et l’Aluminium ? (0,5 pt) ________________________________________________________________________________ L’atome de Fer possède 26 charges positives. 2- Où sont les charges positives dans l’atome ? (0,5 pt) __________________________________________________________________________________ 3- Combien l’atome de Fer possède-t-il de charges négatives ? Justifier. (1

chlorhydrique sur de la poudre de fer. Observation : il se forme un dégagement gazeux.  Expérience : on approche la flamme d’une allumette au dessus du tube à essai. Observation : on entend une légère détonation.  Expérience : on prélève un peu de la solution du tube à essai et on ajoute de la soude. Observation : on obtient alors un précipité vert. 1.Voici les formules des espèces chimiques consommées ou formées lors de la transformation chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique : H+,

Parmi les noyaux présents sur le diagramme, de quel noyau instable ࢄ૚ pourrait-il être le fils ? * * Justifier. RJ * * * * total Ex. 2. Solides ioniques EEI RC EC A. Chlorure de sodium ou sel Le sel de table ou chlorure de sodium a une structure cristalline composée d’ions sodium de charge ࢗࡺࢇశ = e et d’ions chlorure de charge ࢗ࡯र– = – e. La distance séparant un cation et un anion est d = 278 pm, tandis que celle séparant deux cations ou deux anions est d' = 393 pm. Rappel : l'intensité de

des ions positifs (cations) qui ont moins d’électrons que l’atome dont ils sont issus. - des ions négatifs (anions), qui ont plus d’électrons que l’atome dont ils sont issus. Exemple : - l’ion fer III Fe3+ est un cation qui a 3 électrons de moins que l’atome Fe. - L’ion chlorure Cl- est un anion qui a 1 électrons en plus que l’atome de chlore Cl-. Les ions dans la vie courante : Voici la reproduction de l’étiquette de l’eau de source cristalline® : |Analyse en mg/L

et même d'asphyxie, par manque d'oxygène. Encres invisibles Solutions prêtes Dissoudre 10 g de chlorure de fer (III) FeCl3 dans 200 mL d'eau. Solution A : 5 g de ferrocyanure de potassium K4[Fe(CN)6] dans 200 mL d'eau. Solution B : une solution NH4SCN dans 200 mL d'eau. de 2 g de thiocyanate d'ammonium Solution C : 5g d’ acide gallique dans l’eau Manipulation Utiliser cette solution de fer III pour écrire ou dessiner sur une feuille et laisser sécher. Révéler avec un pinceau : Solution A =