Chlorure de fer(III)

Chimie générale : La matière " Exercice 3.5: Professeure : Josée Debigaré Pour chaque réaction, écris l’équation équilibrée: a) Écrire l’équation chimique équilibrée de la réaction entre l’acide chlorhydrique aqueux et l’aluminium qui produit du chlorure d’aluminium solide et de l’hydrogène gazeux. 6 HCl + 2 Al —> 2 AlCl + 3 H2 b) Le disulfure de carbone liquide réagit avec de l’ammoniac liquide pour produire le sulfure d’hydrogène gazeux et du thiocyanate d’ammonium solide. CS2 + NH3 —> H2S + NH4SCN

- Exigences générales composées. III - Exploitation de la pierre naturelle. Les granulats ou matières d'agrégation I - Généralités. II - Graviers. III - Pierrailles de pierres naturelles. IV - Briquaillon. V - Sables naturels. VI - Sables artificiels. VII - Bims. VIII - Perlite. IX - Vermiculite. X - Argile exposée. XI - Grains de liège. B-Utiliser convenablement les matériaux artificiels Pierres artificielles I - Généralités II - Les briques III - Les hourdis IV - Les Tuyaux V

scientifique. Il a trouvé la meilleure solution. Il l’a fait appliquer uniformément dans sa mine. Voici le problème dont il s’agit : après avoir creusé une galerie, on étaye la partie supérieure, avec des poutres. Divers matériaux, bois et fer, sont utilisés. Quel est le meilleur ? Voilà une question fort analogue à celle de la taille des métaux. Fayol y applique la même méthode, de 1867 à 1874, l’expérimentation en laboratoire et l’expérimentation sur le terrain. Ce problème était

et catalyse Chapitre 9 Activités 1 Réactions rapides, réactions lentes… (p. 230) Matériel et produits – Deux De béchers béche de d 50 mL L; – deux éprouvettes graduées de 10 mL ; – deux pipettes graduées de 5 mL ; – une solution de sulfate de fer (II), Fe2+ (aq) + SO42– (aq) à 1,0 # 10-2 mol · L–1 ; 1 Dans le bécher A : MnO4– (aq) +5 Fe2+ (aq) +8 H+ (aq) Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4 (aq) 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (ᐉ) + 10 CO2

qualité des eaux destinées à la consommation humaine à bord des bâtiments et la réalisation des programmes d'analyses du contrôle sanitaire. Cette circulaire précise notamment des modalités spécifiques d'application des dispositions des annexes II., III. et IV. aux bâtiments de la marine. Les dispositions de la présente instruction ne s'appliquent pas aux équipements portables, de faible capacité. Pour ces type d'équipements, les personnels appliquent les instructions particulières pour leur mise en

catégories de roches magmatiques a) Les roches plutoniques b) Les roches volcaniques II) La subduction 1) Subduction, séismes et tectonique 2) Volcanisme de subduction 3) Genèse du magma III) L’éruption volcanique et ses produits 1) Les gaz : éléments déclencheurs d’une éruption 2) Volcanisme explosif ou effusif 3) Les produits et les caractéristiques d’une éruption volcanique 4) Différents volcanismes, différentes

Index : Chapitre N°1 : Echelle des longueurs. (P1) 67 I. Quelques outils en mathématique. 68 II. Le mètre l’unité légale de longueur. 69 III. Ordre de grandeur de l’univers. 69 IV. Incertitude et précision d'une mesure. 70 TPP1 : Mesures directes et indirectes 71 I. Mesures directes d’un objet. 71 II. Mesures indirectes d’un objet. 71 Devoir maison : construction du système solaire. 72 I. Notions d’échelle 72 II. Représentation du système solaire. 72 Chapitre N°2 : Lumière et longueur

carbonique CH3COOH : acide acétique puis : HNO2 : acide nitreux! H2SO3 : acide sulfureux Quelques bases. NaOH : soude! KOH : potasse! NH3 : ammoniac Quelques anions. Ils possèdent un suffixe “ate” ou “ure” le plus souvent. OH⊖ : hydroxyde! Cl⊖ : chlorure! Br⊖ : bromure! I⊖ : iodure! NO3⊖ : nitrate SO42⊖ : sulfate! CO32⊖ : carbonate! Cr2O72⊖ : dichromate! MnO4⊖ : permanganate CN⊖ : cyanure! CH3COO⊖ : acétate! O2⊖ : oxyde puis S2O32⊖ : thiosulfate! NO2⊖ : nitrite! SO32⊖ : sulfite! I3⊖ :

Masse en grammes Masse en gramme : masse molaire (g/mole) Quantité de matière en mole(s) Ex : 0.2 mole de Fe X 56 g/mole 11.2 g de Fe 3.2g S : 32g/mole 0.1 mole de S  Exemple 1 : « Quelles masses de fer et de soufre sont nécessaires pour préparer 11g de sulfure de fer (II) ? » a) écrire l’équation chimique b) écrire données + inconnues c) transformer données en moles d) déduire nombre de moles réactifs nécessaires

sont dissous, ce qui suppose que le béton ou le mortier n’a pas subi d’altération chimique extérieure autre que la carbonatation atmosphérique. Cette analyse permet de déterminer les teneurs en silice soluble, oxyde de fer, alumine, oxyde de calcium, magnésie, alcalins, chlorure, sulfates et certains sulfures de la phase liante. L’analyse thermique différentielle permet de ventiler les différents départs (eau et gaz carbonique) qui constituent la perte au feu de la fraction mortier. 3.1.2