Chlorure de lithium

Possède une grande masse volumique. 5. Occupe un grand espace. 6. Effectue des mouvements de rotation. A) 2 et 5. B) 1, 3, 4 et 6. C) 1, 2, 5 et 6. D) 2, 3 et 5 4. Laquelle de ces équations correspond à la fusion du chlorure de lithium ? A) LiCl(s) → LiCl(aq) B) LiCl(s) → LiCl(l) C) LiCl(s) → LiCl(g) D) LiCl(l) → LiCl 5. Lequel des changements suivants correspond à un changement de phase ? A) H2(g) + F2(g) → 2 HF(l) B) CO2(g) →

carbonique CH3COOH : acide acétique puis : HNO2 : acide nitreux! H2SO3 : acide sulfureux Quelques bases. NaOH : soude! KOH : potasse! NH3 : ammoniac Quelques anions. Ils possèdent un suffixe “ate” ou “ure” le plus souvent. OH⊖ : hydroxyde! Cl⊖ : chlorure! Br⊖ : bromure! I⊖ : iodure! NO3⊖ : nitrate SO42⊖ : sulfate! CO32⊖ : carbonate! Cr2O72⊖ : dichromate! MnO4⊖ : permanganate CN⊖ : cyanure! CH3COO⊖ : acétate! O2⊖ : oxyde puis S2O32⊖ : thiosulfate! NO2⊖ : nitrite! SO32⊖ : sulfite! I3⊖ :

adulte. C 2. Solubilité À 20 oC, la solubilité du diiode dans l’eau est 0,30 g · L–1 alors que celle du chlorure de sodium est de 360 g · L–1. 1. Donner la définition de la solubilité. 2. Quelle est la masse de diiode dissoute dans un volume V = 20 mL de solution saturée de diiode ? 3. Quelle est la masse de chlorure de sodium dissoute dans un volume V = 20 mL de solution saturée de chlorure de sodium ? Calculer les masses de calcium m(Ca) et de phosphore m(P) que l’on doit absorber chaque jour

électrolytes sont des sels capables de se dissocier en solution pour former des ions. Ces ions sont de deux types : • les cations (ions positifs attirés par la cathode) tels que : o le sodium Na+, o le potassium K+, • les anions tels que : o le chlorure Cl- C'est un examen biologique très courant et très utile pour dépister les troubles ioniques qui surviennent dans les maladies rénales, hormonales, les troubles de l'hydratation, les troubles gastro-intestinaux (diarrhée, vomissements), les malnutritions

dans toutes les eaux mais dont la concentration est plus élevée dans les eaux minérales. Ce sont les éléments majeurs(ex : bicarbonate, sulfates, chlorure ... - des composés inconnus dans les eaux banales et présents dans les eaux minérales en quantités infinitésimales. Selon leur concentration ce sont des éléments - mineurs ou des éléments – traces ( lithium, oligo- éléments...) . Dans les profondeurs de l'écorce sous l'effet de la pression et de la température les roches se transforment , c'est

massique en ions chlorure est 40 mg . L– 1. C’est la grandeur concentration massique qui est exprimée en mg . L– 1. b. Test des ions chlorure : le trouble est dû à la formation d’un précipité, représenté par l’équation : Ag+ + Cl– → AgCl. c. Un réactif permet de caractériser un ion s’il donne un test perceptible et aussi spécifique que possible de cet ion. Note : Il n’y a que trois cations qui précipitent avec l’ion chlorure : Ag+, Pb2+ et 2+ Hg2 . La précipitation du chlorure d’argent est donc

......................... ......20,0g - Extrait autolytique de levure…….…5,0g - Glucose.............................................2,0g - Phosphate dissodique.......................4,0g - Azide de sodium..............................0,4g - Chlorure de 2, 3, 5 triphényltétrazolium...........................0,1g -Agar agar bactériologique….............12,0g - Mettre en suspension 43,5 g de milieu de base déshydraté dans 1 litre d’eau distillée ; - Porter lentement le milieu à ébullition

....... 49 L’indium (In).................................................................................................. 56 L’iridium (Ir) .................................................................................................. 64 Le lithium (Li)................................................................................................ 68 L’osmium (Os) .............................................................................................. 74 Le palladium (Pd) ............

Cste diélectrique Résistivité Résistivité Perméabilité Résistivité Résistivité MATERIAUX Platine, nickel, cuivre, semiconducteurs Verre Semi-conducteurs Alliages nickel Alliages ferromagnétiques Magnétorésistances : Bismuth, antimoine d’indium Chlorure de lithium Acquisition de données II.5 Capteurs et électronique associée ESIEE - Olivier Français Pyroélectricité : certains cristaux présentent une polarisation électrique proportionnelle à leur température. Ainsi, en absorbant un flux

refroidissent. Temp 1 700 K 59 1 300 K 1 033 K Temps Exercice 3.5 ∗ Détermination du binaire eau-chlorure de lithium (d’après Mines et ∗ Ponts 2006) On considère le diagramme binaire eau-chlorure de lithium qui sera étudié sous forme très simplifiée sous la pression P = P˚ = 1 bar, dans le domaine de fraction molaire x1 en chlorure de lithium [0, 1/6]. Eau et chlorure de lithium sont miscibles à l’état liquide et non miscibles à l’état solide. Pour la composition x1 = 1/6, il se forme