Chlorure de lithium

permettent de justifier leur existence. 1. Exemples de cations monoatomiques L'ion lithium L'atome de lithium Z = 3 a la configuration électronique ( K )2 ( L )1. En perdant un électron, il va obtenir la configuration électronique de l’atome d'hélium et donner le cation lithium(I): Li+. Li : ( K )2 ( L )1 perd un électron Li+ : ( K )2 isoélectronique de He. La règle du « duet » est vérifiée pour l'ion lithium Li+ . L'ion sodium L'atome de sodium Z = 11 a la configuration électronique

composé qui comporte un métal et un non-métal, on forme un nom en -ure sur le nom du non-métal, et on nomme ensuite le métal: Exemples Arsenic Arséniure GaAs = arséniure de gallium Fluor Fluorure CaF2 = fluorure de calcium Chlore Chlorure NaCl = chlorure de sodium Dans plusieurs cas, les composés diffèrent uniquement par le nombre d'atomes de non-métaux. On est alors amener à préciser ce nombre à l'aide d'un préfixe grec (mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, ...). C'est le cas par

l’eau est inférieure à la température d’ébullition de l’ester, donc on ne dégrade pas l’ester. L’acide carboxylique peut être remplacé par un chlorure d’acyle ou un anhydride d’acide. Avec ces deux derniers réactifs l’estérification devient violente et exothermique. B - Estérification de cellulose sans catalyseur. Cellulose + chlorure d’acide laurique Ester de cellulose + HCl Le problème pour ce premier type de synthèse d’ester de cellulose que nous avons

négatif appelé ion halogénure. (Cl- : ion chlorure, Br - : ion bromure ,I- :ion iodure.) Ces éléments très électronégatifs réagissent très fortement en présence d’éléments métalliques pour former des sels. Par exemple CsCl le chlorure de césium.(Halogène vient du grec halo qui veut dire sel.) Le plus connu d’eux eux, le chlorure de sodium de formule brute NaCl est notre sel de table formé par la réunion d'un cation Na+ et d'un Cl- anion. Tous les chlorures des atomes métalliques sont des sels.

= 6 x 10 23 atomes. | |2,004 x 10 -26 | |Exercice 5 Li = Lithium - Mg = Magnésium - Si = Silicium - S = Soufre | |Na = Sodium - Hg = Mercure - Sn = Etain - O = Oxygène

départ de discussions concernant les enjeux technologiques, environnementaux et économiques des piles et batteries pour l’industrie. Réponses 1. Comprendre le texte a. La société Saft produit des batteries à base de nickel, des piles au lithium et des batteries lithium-ion. b. Ces piles et batteries peuvent être utilisées dans les domaines des transports (ferroviaire, aérien et routier avec les véhicules hybrides), de l’électronique et de la défense, des satellites. c. Un véhicule hybride est un véhicule

Halogénures d’acide. Les acides Page 4 sur 23 Les acides réagissent complètement avec les agents halogénants classiques (PCl5, SOCl2) pour donner des chlorures d’acide : 3.3. Anhydrides. Traités par P2O5, les acides sont déshydratés en anhydrides : Les anhydrides sont aussi obtenus par réaction des ions carboxylates sur les chlorure d’acide. Cela permet l’obtention d’anhydrides mixtes : 3.4. Amides. Les acides donnent des sels d’ammonium avec les amines : Par chauffage, ce carboxylate

atomes isotopiques ont les mêmes propriétés chimiques. Ils sont désignés par le même nom et par le même symbole. Seul change l’indication du nombre de nucléons (le nombre de neutrons change). Exemple : le lithium : Le lithium 6 : Possède 3 protons, 3 neutrons (6-3), et 3 électrons Le lithium 7 : Possède 3 protons, 4 neutrons (7-3) et 3 électrons De nombreux atomes possèdent des isotopes naturels. La proportion de chaque isotope est connue et dépend de l’atome envisagé. Cette proportion est appeler

réducteur 1. Aluminium solide + oxygène gazeux o oxyde d’aluminium 2. Pentoxyde de diphosphore + eau o acide phosphorique 3. chrome solide + acide chlorhydrique o chlorure de chrome (III) + hydrogène moléculaire 4. carbonate de calcium + acide bromhydrique o bromure de calcium + dioxyde de carbone + eau 5. Chlorate de potassium o chlorure de potassium + oxygène moléculaire 6. Soufre solide + chlore gazeux o tétrachlorure de soufre 7. hydroxyde de magnésium + acide phosphorique o phosphate de magnésium

Calcium Construction du tissu osseux et des dents, contraction musculaire Fer (II) oligo-élément* Synthèse de l'hémoglobine (pour le transport du dioxygène dans le sang ) Lithium Lutte contre la dépression et les troubles du comportement Cuivre (II) oligo-élément* Synthèse de l'hémoglobine et minéralisation osseuse Chlorure Équilibre hydrique et digestion Les oligo-éléments sont des substances indispensables à notre organisme mais en très petite quantité (< 1mg par kg de poids corporel).Ne pouvant